Valența și starea de oxidare - Pregătirea pentru examenul în chimie

- atom este abilitatea de a forma un anumit număr de legături cu alți atomi.

Regulile de determinare valență

2. În moleculele de substanțe simple, O2. S8 este egal cu doi.

3. Moleculele de substanțe simple: N2. P4 și CO - monoxid de carbon (II) - este egal cu trei.

4. În moleculele de substanțe simple, care formează un carbon (diamant, grafit), precum și compuși organici care formează aceasta, valența de carbon este de patru.

5. Compoziția materialelor complexe monovalent hidrogen, oxigen, în principal bivalent. este necesar să se cunoască structura acestor substanțe pentru a determina valența atomilor altor elemente din compoziția substanțelor complexe.

- un conditioned atomi element chimic de încărcare din compus, calculate presupunând că toți compușii (legătură covalentă ionică și polar) constau numai din ioni.

grad mai mare de oxidare a elementului este egal cu numărul de grup.

fluor cel mai înalt grad de oxidare zero, substanță simplă F2 0

oxigen stare de oxidare mai mare într-un fluorurii +2 +2 F2 oxigen O

Mai mici gradul de oxidare egal cu opt minus numărul grup de elemente (numărul de electroni, care atom membru poate dura până la opt completate electronic de nivel)

Regulile de determinare a stării de oxidare (notat în continuare: st.ok.)

In general: Suma tuturor gradelor de oxidare a elementelor din molecula bazată pe numărul de atomi egal cu zero (molecula electric neutru.). în ionul - egală cu sarcina ionului.

Element electronegative mai mic este plasat pe partea de sus. (Excepții: C + H4 -4 metan și N -3 H 3 + amoniac)

- st.ok. metal este întotdeauna pozitiv

- st.ok. metalele I. II. grupa principală grupele III este constantă și egală cu numărul grupului

Pentru st.ok. odihna calculat ca regulă generală.

Element mai electronegative este plasat pe al doilea rând, st.ok. egală cu opt minus numărul grupului (numărul de electroni care este nevoie pentru a termina nivelul electronic opt).

Excepții: peroxizi, de exemplu, H2 O2 +1 -1. Ba +2 O 2 -1, etc .; carburile metalelor din grupele I și II Ag 2 +1 C 2 -1. . Ca + 2 C 2 -1, etc (în curs școlar se întâlnește compus FeS2 - Acest grad bisulfura de fier pirita de oxidare sulfului în acesta (-1) Fe +2 S2 -1 ..). Acest lucru se datorează faptului că în acești compuși există legături între aceiași atomi -O-O-, - S - S-. o triplă legătură între atomii de carbon carburilor. Starea de oxidare și valenței elementelor nu sunt aceleași în acești compuși: în valența carbon IV. oxigen și sulf y II.

Bazele de oxidare III.Stepen Me + n (OH) n este numărul gidroksogrupp.

1. în st.ok. gidroksogrupp -2 oxigen, hidrogen +1 încărcare gidroksogrupp 1-

2. st.ok. egală cu cantitatea de gidroksogrupp metalic

1. st.ok. +1 hidrogen, oxigen -2

2. st.ok. atom central este calculat ca regulă generală, prin rezolvarea unei ecuații simplu

x = 5 (amintiți + semnul)

Este posibil să ne amintim că acizii cu cel mai mare st.ok. organismul central corespunzător numărului de grup, numele se va încheia în -s:

HC l percloric H O4 O4 CI +7

H H permanganic Mn O4 O4 Mn +7

H N H N O2 nitros +3 O2

HC l H cloric O3 O3 CI 5

HC l O2 cloros H Cl +3 O2

NA hipocloros l O H O CI +1

atomul central este aceeași ca și în fragmentul de acid. Este suficient să ne amintim sau de a identifica st.ok. elementul în acid.

VI.Stepen oxidarea elementului într-un ion complex este încărcătura de ioni.

De exemplu, NH 4 + Cl -. scrie ion H4 N x +1

Naprime p determina st.ok. Elemente de hexacianoferat (III) de potasiu K3 [Fe (CN) 6]

- y potasiu +1. +1 K3 [Fe (CN) 6], prin urmare, sarcina ionului [Fe (CN) 6] 3-

- 3 pentru fier (indicat în titlu) [Fe +3 (CN) 6] 3-. deci (CN) 6 6-

- un grup (CN) -

- mai mult azot electronegative: l -3, deci (C x N -3) -

st.ok. carbon 2

VII.Stepen okisleniyaugleroda în compuși organici este variată și se calculează ținând cont de faptul că st.ok. 1 este un atom de hidrogen, oxigen -2

st.ok. Carbon -2 (valența carbon este IV)

Sarcină. Pentru a determina gradul de oxidare și fosfor în valența acidului hipofosforos, H3 PO2.

Noi calcula gradul de oxidare a fosforului.

Noi Denotă pentru x. Substituind un grad de oxidare a hidrogenului și oxigenului -2 multiplicării cu numărul corespunzător de atomi: (1) ∙ 3 + x + (-2) ∙ 2 = 0, x = 1 aici.