titrare redox Indicators

Atunci când titrarea redox cu ajutorul unor indicatori care își schimbă culoarea în funcție de potențialul redox. Astfel de indicatori numit indicator redox sau un indicator redox. Acestea sunt sisteme redox care își schimbă culoarea pe trecerea formei oxidate la redusă și vice-versa.

Dacă notăm forma oxidată a indicatorului Ind .. oxidantă forma redusă Restore Ind .. și numărul de electroni transferați n, transformarea unei forme de astfel de indicator la altul poate fi descrisă schema:

Aplicând această ecuație Nernst sistem, obținem:

Eo - potențialul redox standard al unui pereche dat care satisface ecuația [Ind oxidat. ] = [Ind Restore. ].

De exemplu, valoarea indicatorului redox standard Difenilamină NH (C6 H5) 2. care este utilizat atunci când dihromatometricheskom titrare, este egală cu 0.76 V. Regiunea de joncțiune difenilaminei este cuprinsă în intervalul de la 0,73 V la 0,79 V. La potențiale mai mici decât 0,73 V, predomină și forma soluției indicator redus a rămas incolor. La potențiale mai mari decât 0.79 sub forma predominantă oxidată a indicatorului și soluția a devenit o culoare albastru-violet intens.

titrare Redox poate fi efectuată fără implicarea indicatorului când suficientă soluție de colorare titrant schimbă dramatic ca urmare a reacției. O astfel de titrare poate bezindikatornoe când este utilizat ca soluție de titrant KMnO4 permanganatului de potasiu în mediu acid. Zmeură-violet culoare MpO4 ion - astfel dispar prin restaurarea lor la un cation incolor Mn 2+. Când toate agentului reducător să fie titrat, o picătură suplimentară de permanganat de potasiu pata toate roz soluție.

De asemenea, fără indicator poate fi titrat cu o soluție de reducatori iod, ca și culoarea caracteristică maro închis dispare ca urmare a ionilor de recuperare I2 I -. Cu toate acestea, colorarea soluție de iod nu este foarte intens, deci este mai convenabil de a utiliza în acest caz, un astfel de indicator ca o soluție de amidon, dând o colorație albastră intensă chiar și cu cantități foarte mici de iod liber.

titrare Permanganometric (permanganometry) bazat pe utilizarea ca o soluție titrant de permanganat de potasiu KMnO4. care este un oxidant puternic. Permanganometry are un număr de caracteristici. În primul rând, recuperarea produselor permanganat de potasiu depinde de natura soluției (pH):

+ 5 e Mn 2+ (MpSO4); MEK (KMnO4) =

mediu acid, incolor

ILC 7+ O4 + 3 e Mn 4+ (MnO2 ¯); MEK (KMnO4) =

Malinovo- precipitat brun neutru

Fiol. mediu rr (pH = 7)

+1 e Mn 6+ (K2 MpO4); MEK (KMnO4) =

Soluție verde mediu alcalin

Mediul cel mai favorabil pentru manifestarea proprietăților oxidative ale KMnO4 este acid (Eo = 1,151 V).

În al doilea rând, această metodă este bezindikatornym. Odată ce tot agentul reducător titrat, adăugarea unei mici cantități în exces de agent de oxidare determină o culoare roz pal a soluției.

Se prepară o soluție titrată de permanganat de potasiu prin dizolvarea unei probe nu poate fi exacte. Acest lucru se datorează faptului că permanganat de potasiu conține impurități și concentrația soluției inițial preparată după un timp redus considerabil, deoarece este parțial consumată pentru reacția cu un agent de reducere (amoniac, substanțe organice) prezente în apă. Prin urmare, concentrația molară a soluției de permanganat de potasiu este de obicei ajustată echivalent cu 5 - 7 zile după preparare, când toate procesele de oxidare interne au fost finalizate în aceasta. Standardizarea soluției KMnO4. Ele tind să producă pe acid oxalic.

laborator 11