Teoria Protolytic a acizilor și bazelor - studopediya

Motivul pentru disocierea electroliți - interacțiunea lor cu apă. Formele de apă în disocierea cation hidrogen și hidroxil anion. hidrogen Cation - proton - are o rază mică

( „10 -15 m) și hidratat în apă - numărul său de coordonare obișnuită este de patru. proton hidrat de formula - N9 O4 +. dar pentru simplitate, ea este înregistrată ca H3 O +. In soluțiile protoni trec de la unul la ceilalți compuși.

Acid 1 bază 2 acid 2 bază 1

Protolysis - procesul de transfer de protoni.

Protoliths - acizi și baze, trimiterea și primirea de protoni.

echilibru Protolytic - acido-bazic echilibru - echilibru ionic molecular se stabilește după un transfer de protoni. Prin procese de disociere protolytic includ procese de reacție ionică în soluție, reacția de hidroliză.

Acid - o moleculă sau ion capabil să doneze un proton. Fiecare conjugat acid îi corespunde bazei. Concentrația acidului se caracterizează printr-un acid constant Rk.

Motivul - o moleculă sau ion, care poate accepta un proton. Fiecare bază corespunde cu acidul său asociat. Bazele de alimentare caracterizate de bază constantă Ko.

Amfoliți - Protoliths capabile de a da și o aderare de protoni.

Constantele Kk și Co pentru acizii și bazele conjugate legate între ele.