Statul-cuantică mecanică a unui electron dintr-un atom - studopediya

Proprietățile elementelor și proprietățile ei formează substanțe simple și complexe depind periodic pe sarcina nucleele atomilor.

Element chimic - o pluralitate de atomi având aceeași sarcină nucleară.

Descoperirea legii periodice a fost o condiție necesară pentru crearea secolului XX. teoria structurii atomice. In 1911, fizicianul englez Ernest Rutherford a propus modelul nuclear al atomului, conform căruia atomul constă dintr-un nucleu relativ mic pozitiv-negativ-taxat, în care, practic, toată masa atomului și electronii aranjate în jurul componentelor de bază ale învelișului de electroni unui atom, care ocupă aproape întreaga volumul său.

au fost determinate masa de repaus a unui electron și taxa. Atom este electric neutru ca întreg, deoarece sarcina pozitivă yadrakompensiruetsya echivalentă sarcinii negative electroni.

În 1913, fizicianul englez H. Moseley a constatat că taxa nucleară este numeric egal cu numărul de ordine al elementului în sistemul periodic.

Astfel, sarcina nucleelor ​​atomice devin principala caracteristică a elementului chimic.

Prin urmare, formularea modernă a lotului-Kona -

Studiile Moseley au confirmat corectitudinea locației în sistemul periodic al elementelor, care, bazate pe valorile maselor lor atomice, au fost „în afara poziției“: argon (Ar = 39.9), înainte de potasiu (Ar = 39,1), cobalt (Co = 58.9) la nichel (Ni = 58,7) și telur (Te = 127,6) la iod (i = 126,9). În conformitate cu magnitudinea miezului de încărcare-E, aceste elemente au fost plasate în sistemul Mendeleev corect. Astfel, în aceste cazuri, de rupere elementele de plasare au primit-tzil în ordinea masei atomice în creștere și fiind ghidate de proprietățile fizice și chimice ale elementelor, Mendeleev utilizate efectiv elementul caracteristic mai fundamental - numărul ordinal în sistem, Koto-ing a fost egală cu sarcina nucleului.

Cel mai simplu nucleu este nucleul unui atom de hidrogen: încărcătura este +1, greutatea relativă - aproximativ 1 a. e. m. Nucleul atomului de hidrogen a fost numit proton *. taxa de protoni este egal în mărime și în semn opus la sarcina unui electron.

Structura nucleele atomilor altor elemente chimice sunt pro-tonuri și neutroni. Neutron - o particulă neutră a cărui masă este aproximativ egală cu cea a protonului.

mecanicii clasice nu au putut explica multe fapte experimentale privind comportamentul unui electron dintr-un atom. In 1900 Max Planck au creat pentru explicația lor comportamentul unui electron într-o ipoteză atom cuantic, potrivit căruia energia poate fi emisă sau absorbită doar anumite porțiuni - cuante.

In 1913, Niels Bohr a folosit teoria cuantică pentru a explica, din spectrul hidrogenului atomic pe presupunerea că electronii din atomii pot fi numai în anumite „permise“ orbite care îndeplinesc anumite valori energetice. Bor, de asemenea, a sugerat ca fiind în aceste orbite, electronul nu radiază energie. Prin urmare, în timp ce electronii din atomul nu face-tranziții sunt de la o orbită la alta energie atom rămâne constantă. În trecerea unui electron de la o orbită la Dru-Guyu este emis cuantic de energie radiantă, magnitudinea, care este egală cu diferența de energie corespunzătoare acestor orbite.