Capacitatea normală - electrod - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Capacitatea normală - electrod
potențial de electrod normal de Cu Cu2 este 0 la 34. Prezența acidului sulfuric liber, reducerea activității ionului Cu2 într-o soluție ușor modificată potențialul electrodului de cupru spre valori mai negative. [1]
Potențialul normal de electrod este numit convențional potențial măsurat în raport cu electrodul normal de hidrogen, la o concentrație de ioni metalici în soluție egală cu o grammionu pe litru. [2]
Me - un potențial de electrod normal de Me / Mez care prezintă diferite valențe ale ionilor metalici are valori diferite. [3]
Ceea ce se numește potențialul normal de electrod și care este un potențial normal de oxidare-reducere. [4]
După cum se știe, potențialele normale de electrod sunt cunoscute. aranjate în ordine de la cea mai mică valoare la cea mai mare pentru a forma un așa-numitele tensiuni normale gama de metal. [5]
Și Ea Eo - potentiale normale ale electrozilor (în tabel sunt o serie de stres); a și az - activitate (pentru concentrația de soluție diluată) de ioni în soluții. [6]
Când E și E0 1 au, prin urmare, potențialul normal al primului tip de electrozi reprezintă diferența de potențial dintre electrod și soluția în care ionii de activitate similară este unitatea. [8]
Tabela sumar (Tabelul 13.) Setați semnul potențial normal de electrod de hidrogen pe scală. [10]
Această expresie se obține din ecuația Nernst pe presupunerea că difuzia potențială, potențialul normal de electrod și coeficienții de activitate ion măsurate nu sunt modificate, practic, atunci când introducerea aditivului. [11]
Ionii metalici pentru activitate, egal cu unul, electrodul are un anumit potențial valoare P, ceea ce se numește un potențial normal sau standard de electrod de metal - ion metalic. [12]
În ecuația (19a): tAgci Ag 0058 IgOPAgci este o valoare caracteristică pentru o jumătate de celulă și poate fi privit ca un potențial normal al doilea tip de electrod. Astfel, vizualizat electrod este atât reversibil, atât în raport cu cation Ag, și în raport cu anionul Ch. Această din urmă proprietate este comună tuturor electrozii de al doilea tip. Din ecuația (19a) este văzut de asemenea că discontinuitatea doilea tip de potențial de electrod depinde de concentrația de electrolit solubil bun. [13]
C - concentrația (mol / l sau g ion / l); n - numărul de electroni implicați în reacție; £ 0 - potențial normal de electrod; R - constanta de gaz; F - numărul lui Faraday; T - temperatura absolută. [14]
GME in - pryelektr strat Odtgon; este - - factor de activitate corespunzător al Me ion în soluție; activitate amalgam en-mercur; EO - potențial normal de electrod. [15]
Pagina: 1 2