C3 DPA în chimie, lecții de la distanță
Proprietățile chimice ale substanțelor simple. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe. Ionii calitative de reacție în soluție (clorură, sulfat, ioni de carbonat, ioni de amoniu). Prepararea substanțelor gazoase. reacție calitativă a substanțelor gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac)
Să ne uităm la principalele tipuri de locuri de muncă
Pentru a începe subiecte repetate, care sunt stabilite în caietul de sarcini:
Ținta C3 DPA în opțiunea 1 Chimie:
Începând cu a doua transformare - pentru a selecta un gaz cu un miros înțepător, care se formează în timpul arderii de azot.
Azotul format în timpul arderii de amoniac:
Amoniacul este preparat pornind de la condițiile de sarcină, prin încălzirea amestecului obținut în reacția materialului cristalin cu hidroxid de potasiu.
În consecință, în sărurile cristaline sunt ionul de amoniu - NH4 +. Notam ca sare NH4 X, unde X - anionul încă necunoscute.
sub încălzire NH4OH întotdeauna este descompus în NH3 și H2O
Materialul cristalin alb - NH4Cl - Clorură de amoniu
(Referință: toate celelalte săruri de amoniu - cristale incolore)
Ținta C3 DPA în Opțiunea Chemistry 2:
substanță simplă în roșu - sau cupru, sau una dintre aceste forme alotropice de modificare a fosforului.
Prin reacția cu oxigenul format solid alb, cu toate acestea, nu sunt potrivite cupru - oxid de cupru CuO - negru.
oxizi de fosfor - acidul astfel format cu acid apă: P2 O3 + 3H2O = 2H3 PO3 (H3 PO4) - acid fosforic, și exact în acid dă turnesol colorație roșie.
Dacă acidul adăugat soluție de KOH, reacția de neutralizare va avea loc:
mediu a devenit neutru colorat de turnesol schimbat în albastru.
Ținta C3 DPA întruchipare de Chimie 3:
substanță galbenă simplă - probabil sulf.
Ardem de sulf: S + O2 = SO2 - gaze, cu un miros destul de înțepător. Oxidul acid care la dizolvarea în apă dă acid sulfuros:
(Soluție la turnesol colorant roșu)
Reacționează cu hidroxid de sodiu: SO2 + NaOH = Na2 SO3 (așa cum se formează sare, mirosul de gaz dispare)
Ținta C3 DPA întruchipare of Chemistry 4:
Materialul cristalin - de obicei, sare. Albastru culoare - cel mai probabil, un compus de cupru, de obicei, acestea dau o soluție albastră.
Prin reacția cu clorură de bariu precipitat alb a scăzut - răspuns calitativ la SO4 clasic -2:
Când turnat hidroxid de sodiu, precipitat albastru cade - este, de asemenea, o reacție calitativă, ci pe cupru:
În principiu, nu există nici o diferență, doar o formulare ușor diferită de locuri de muncă.
Cu toate acestea, există un mic „mârșăvie“ - a reactivilor dat prea mult, că este, a decide în sine ar trebui să determine care dintre aceste substanțe sunt necesare pentru reacția în starea aceasta nu indică faptul că introduce mai multe într-o stupoare.
Astfel, pentru a obține un 2 etape Fe (OH) 2.
Să ia în considerare această opțiune:
1) alierea FeCl3 și Fe:
2) materialul rezultat poate fi dizolvat în alcaline:
sedimente - alb (sau cu un dram de verde).
Ecuația Ionic pentru această reacție este:
2Fe 2+ + 2CI - + 2Na + + 2OH - -> Fe (OH) 2 ↓ + 2Na + + Cl - - ecuația ionică totală
2Fe 2+ + 2OH - -> Fe (OH) 2 ↓ - abreviat ecuație ionică