Activitatea catalizatorului - studopediya

procese catalitice heterogene. cataliza heterogena pe un catalizator solid. suprafețele exterioare și interioare ale catalizatorului. Modalități de dezvoltare a suprafeței catalizatorului (utilizarea purtătorilor poroase pentru substanțele active catalitic, orientate catalizatori care produc o structură poroasă). Structura porilor Clasificarea adsorbanți și catalizatori. Suprafața interioară Utilizare. A lua masa și compoziția lor. Caracteristici tehnice și cerințe pentru catalizatori industriali.

Stadiul proceselor catalitice eterogene și aria lor de apariție. Mikrokinetika procese catalitice heterogene. Adsorbție pe suprafața catalizatorului. Viteza reacției chimice pe suprafața catalizatorului.

procese catalitice eterogene. Macrokinetics difuziune externă și internă ca un pas proces de limitare. Forma optimă, dimensiunea granulelor catalizatorului și structura poroasă a catalizatorului.

Selectarea modului optim al proceselor heterogene catalitice, temperatura, presiunea, viteza spațială. Modalități de intensificare a proceselor catalitice eterogene.

Fiecare dintre aceste etape succesive caracterizate prin valorile sale de energie de activare E1, E2, E3, dar înălțimea fiecăreia dintre aceste bariere potențiale de mai jos E0 energiei de activare. Prin urmare, în prezența unui catalizator, reacția are loc conform mod energic mai benefic, ceea ce permite pornirea procesului la o viteză mai mare.

starea inițială și finală de energie a sistemului de reacție, inclusiv energia liberă Gibbs, în prezența unui catalizator și fără ea rămân aceleași. Acest lucru se datorează faptului că catalizatorul își recapătă compoziția sa. Prin urmare, catalizatorul nu schimbă starea de echilibru chimic, deoarece aceasta nu depinde de calea de reacție. catalizator constă doar în modificarea ratei de a atinge o stare de echilibru. Catalizatorul poate crește rata de numai acele procese care sunt permise termodinamic, dar nu poate iniția o reacție este termodinamic imposibilă.

procese catalitice pot fi clasificate în funcție de diverse criterii. Cea mai simplă clasificare se bazează pe actorii de stat fază și includ reacții omogene, eterogene catalitice și microheterogeneous.

Temperatura de aprindere. Alături de activitatea unei caracteristici tehnologice importantă este Tzazh temperaturii de aprindere.

Temperatura de aprindere - aceasta este temperatura minimă la care procesul începe să meargă cu o viteză suficientă pentru scopuri practice.

Activitate scăzută catalizatorului este determinată de aprindere, natura și concentrația materiilor prime. În timpul îmbătrânirii, temperatura crescută de aprindere.

Din punct de vedere tehnologic mai bine să se utilizeze catalizatori cu o temperatură de aprindere scăzută, reducând astfel consumul de energie pentru preîncălzirea amestecului de reacție.

Pentru reacțiile exoterme temperatură de aprindere poate fi calculată cantitativ prin rezolvarea ecuațiilor de balanțe de căldură și materiale. La o anumită temperatură minimă a ratei de generare de căldură va fi egală cu rata de descărcare (debit de căldură pentru a încălzi amestecul inițial și îndepărtarea căldurii din produsele alimentare).

Astfel, pentru reacțiile exoterme temperaturii de aprindere - este ca temperatura la care procesul poate fi efectuată în condiții autotermale, fără a furniza căldură extern.

Este deosebit de important să aibă o temperatură scăzută de aprindere a catalizatorului în timpul proceselor exoterme reversibile deoarece Temperaturile scăzute permit trecerea echilibrului reacției și creșterea randamentului produselor.

Selectivitate (selectivitate). reacție catalitică sofisticată poate avea loc în mai multe direcții termodinamic posibil să se formeze un număr mare de produse diferite.