2) Care este activitate legată ca aktivnot ion și concentrația de echilibru astfel încât ionic

Activitatea este diferită de kontsentratsiina generală o anumită sumă. Raportul de activitate () la concentrația totală a substanței în activitatea nazyvaetsyakoeffitsientom soluție:

Coeficientul de activitate este o măsură a deviației comportamentului soluției (sau soluție component) otidealnogo. Abaterile de la idealitatii poate fi cauzata de diferite motive chimice și fizice - interacțiuni dipol, polarizare, obligațiuni obrazovanievodorodnyh, asociere, disociere și solvatare et al [1].

Tăria ionică a soluției - o măsură a intensității câmpului electric creat de ioni în soluție. Jumătate din suma produselor din concentrațiile tuturor ionilor într-o soluție de pătratul sarcina lor. Formula a fost derivat mai întâi de Lewis:

,

unde Cb - concentrația molară a ionilor individuali (dm ^ 3 mol /), taxe de ioni zb

Sumarea este peste toate tipurile de ioni prezenți în soluție. Dacă soluția conține două sau mai mulți electroliți, suma totală se calculează tăria ionică a soluției.

3. Care este fracția molară?

Mol (molar) fracția de substanță - concentrația, exprimată raportul dintre numărul de moli de substanță la numărul total de moli de toate substanțele prezente în soluție.

- fracția molară a substanței B în soluție

- cantitatea de substanță B, conținută în soluția (măsurată în moli)

- cantitatea totală de substanță a tuturor componentelor de soluție (măsurată în moli)