Shimanskaya g, unificat examen de stat, care a fost și modul în care să fie, numărul „Chimie“, revista 12

Examen nu este doar în jurul valorii de colț

A1. Numărul de electroni din atom (furnizat un atom neutru) este:

1) numărul de neutroni;
2) numărul de protoni;
3) Numărul perioadei;
4) Numărul grupului.

A2. Intr-o serie de elemente chimice aranjate în ordinea descrescătoare a razei atomice?

1) Rb, K, Na, Li;
2), A1, Ge, C;
3) Be, Mg, Ca, Sr;
4) C, Si, Ge, Sn.

A3. Element cu o încărcătură nucleară a atomului 12 corespunzând oxidului superior:

A4. Structura moleculară a substanțelor sunt:

A5. Care este legătura chimică are loc între atomii elementelor cu număr atomic 8 și 16?

1) Ionic;
2) covalente polare;
3) nepolar covalentă;
4) hidrogen.

A6. Legăturii covalente formate prin mecanismul donor-acceptor este prezent în compusul:

A7. grad constant de oxidare în elementul de compuși are atom:

A8. Diamond are o rețea cristalină:

1) ion;
2) molecular;
3) atom;
4) metalice.

A9. Substanța cea mai refractară dintre următoarele este:

A10. Introduceți cele două clase de compuși având formula generală C n e H2N O2:

1) eteri și grăsimi;
2) acizi carboxilici și grăsimi;
3) Acizi carboxilici și esteri;
4) aldehide si esteri.

A11. Formele alotropice sunt un grup de substanțe:

1) oxigen și ozon;
2) etanol și dimetil eter;
3) oxigen și azot;
4) butil cis-2 și trans-butenă-2 *.

A12. Proprietățile de bază ± prezintă oxid Element superior:

1) sulf;
2) azot;
3) bariu;
4) carbon.

A13. Printre gradul Be-Mg-Ca maximă de oxidare:

1) crește ca creșterea numărului de scoici de electroni din atom;
2) se schimbă periodic, perioada T este schimbat în camera ..;
3) scade, deoarece a redus atomi electronegativitate;
4) este aceeași, deoarece același număr de electroni de valență.

A14. Care dintre particule corespunde formulei E-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6?

A15. Pentru toți acizii de interacțiune caracteristic cu:

1) metale;
2) oxizi de nemetale;
3) săruri;
4) alcaliilor.

A16. azotatul de calciu poate fi preparat prin reacția:

1) oxid de calciu și azotat de bariu;
2) carbonat de calciu și azotat de potasiu;
3) Hidroxid de calciu și acid azotic;
4) fosfat de calciu și azotat de sodiu.

A17. Care din formula corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților?

A18. ecuaţia reacției

Reduceri corespunzătoare ecuație ionică:

A19. Care dintre procesele cu participarea apei nu este un redox?

A20. omologi diferență unul față de celălalt este:

1) compoziția calitativă;
2) numărul de membri;
3) Structura chimică;
4) chimice.

A21. Proprietățile fiecărui atom din molecula materiei organice depinde:

1) numai prin natura sa;
2) natura și mediul său;
3) numai prin covalency acesteia;
4) de valență și masa atomică.

A22. Proprietățile duble expuse de către fiecare dintre substanțele enumerate în perechea:

1) acetaldehidă și acid formic;
2) acid formic și glucoză;
3) formaldehidă și metanol;
4) Glucoză și anilină.

Acid formic HSOON prezintă proprietăți și acid și aldehidă.
O asemenea cu două fețe pot fi găsite în alte perechi de substanțe propuse. Printre acestea selectați răspunsul corect desemnat?

A23. Printre aceste substanțe:

A24. Etanol nu reacționează cu:

1) ruptura O-H;
2) scindarea -OH;
3) eliminarea moleculelor de apă;
4) ruperea legăturii C-C.

În continuare, vom sări peste câteva întrebări.

A26. În reacția stearat de sodiu cu acidul sulfuric format:

1) sulfat de sodiu și acid stearic;
2) glicerol și acid stearic;
3) hidrogen sulfurat și acid stearic;
4) sulfat de sodiu și tristeraina.

A27. Se specifică ecuația corespunzătoare pentru a finaliza ardere în nitropropan oxigen fără catalizator:

A28. Ce substanțe reacționează cu o soluție de permanganat de potasiu?

A29. Fenolii diferă de la alcooli monohidrici capacitatea saturați:

1) să reacționeze cu metale activă;
2) formarea esterilor;
3) reacționează cu halogenuri de hidrogen;
4) pentru a forma compuși complecși.

Dar capacitatea de a forma compuși complecși, fie în program sau în manualele nu spun nimic. Răspunsul - 4.

A30. Proprietățile de bază ± ale compușilor din seria

1) amplificat;
2) slăbire;
3) nu se schimba;
4) schimba monoton.

A31. Pentru detectarea de reacție este folosit în compoziția proteinelor de resturi de aminoacizi aromatici:

1) ksantoproteinovaya;
2) biuret;
3) esterificare;
4) hidroliză.

A32. Oxidul nitric (II) este:

1) ± bază;
2) amfoter;
3) un acid;
4) nesoleobrazuyuschim.

A33. Propan reacționează cu:

1) sodiu metalic;
2) cu clor în lumină;
3) apă;
4) soluția de permanganat de potasiu, la temperatura camerei.

A34. Numărul de aminoacizi obținuți prin hidroliza totală a compusului

A35. Reacția chimică este exotermă, în cazul în care diferența dintre energia totală de legare în materiile prime și legăturile energetice totale din produsele de reacție:

1) este mai mare decât zero;
2) mai mică decât zero;
3) este zero;
4) poate fi pozitiv sau negativ.

A36. De câte ori se va schimba viteza de reacție

în cazul în care concentrația substanței O scădere de 2 ori?

1) a crescut de 4 ori;
2) a redus de 2 ori;
3) a redus de 4 ori;
4) va crește de 2 ori.

A40. Abreviat ecuație ionică

1) clorură de aluminiu cu apă;
2) oxid de aluminiu cu apă;
3) clorură de aluminiu cu alcali;
4) din aluminiu cu alcalii.

A41. Soluțiile apoase de dicromat de potasiu:

1) prezintă numai proprietăți de oxidare;
2) prezintă numai reducerea proprietăților;
3) prezintă atât proprietăți reducătoare și oxidante;
4) nu prezintă proprietăți redox.

Astfel, acesta formează un nou material nu în reacții redox, adică, împreună cu răspunsul așteptat este de asemenea adevărat 1 4 răspuns.

A42. Hidroliza nu este supusă:

1) acid acetic;
2) ester etilic al acidului acetic;
3) amidon;
4) de proteine.

A44. nu pot fi utilizate pentru producerea de oxigen în laborator:

1) de permanganat de potasiu;
2) peroxid de hidrogen;
3) sare cloratul;
4) Oxidul de cupru (II).

A45. Unii carbohidrati în corpul uman joacă un rol important în metabolismul energetic?

1) fructoză;
2) zaharoză;
3) amidon;
4) glucoză.

B1. Se înregistrează numărul de neutroni per atom de fosfor-31.

B2. Completați cuvântul lipsă: „legătura chimică în aliajul Sn-Pb - ...».

B3. Cât de multe -bonds în molecula de benzen?

B4. Aranjarea aceste substanțe într-un rând ca proprietățile lor câștig acide:

1) fenol;
2) 2,4,6-trinitrofenol;
3) etanol.
Număr record de substanțe fără spații între cifre.

B5. În registrul de răspuns cuvânt lipsă în dreapta, în sensul de singular: „Compoziția grăsimilor naturale sunt numai acizi carboxilici cu un număr de atomi de carbon ...“.

B6. Ce substanță este de obicei adăugat într-un amestec de etanol și acid clorhidric pentru a deplasa echilibrul spre produșii reacției? Notați denumirea substanței în cazul nominativ și fără spații.

B7. Se înregistrează denumirea substanței, care se obține prin polimerizarea cu fibre de nylon.

B8. Completați cuvântul lipsă: „Materia primă pentru producția industrială de fibre de acetat de celuloză servește ca ...“.

B9. Valoarea totală a tuturor coeficienților din plin și ecuațiile reduse de reacție ionice dintre azotat de argint și hidroxid de sodiu este .... (A) numerele de înregistrare.

B10. Înregistrează-te lipsă cuvânt „produs lichid de rafinare a petrolului, este un amestec de hidrocarburi este ...“.

C1. Coeficientul de temperatură de reacție

egal cu 1,87. Pe măsură ce numărul de ori pentru a modifica viteza de descompunere a acidului formic, dacă scăderea temperaturii de la 25 ° C până la 5 ° C?

C2. In absolut (anhidru) etanol a fost dizolvat un pic fenolftaleină, apoi aruncat bucată mică de sodiu. Atunci când reacția este completă, se adaugă câteva picături de apă distilată. Descrie modul în care culoarea indicatorului sa schimbat în fiecare soluție și că, chiar și a văzut experimentator. Cu ajutorul ecuații de reacție explica observațiile sale.

C3. În reacția redox Schema

aranja orice factori cunoscuți pe care doriți. Scrieți numele elementului oxidant și elementul de reducere și să specifice gradul de oxidare al elementelor.

C4. Care dintre bazele este mai puternic - amoniac sau dimetilamina? Explicați de ce. Adu ecuațiile de reacție confirmă ± proprietăți bazice ale acestor compuși.

C5. La o soluție de propanol în toluen a fost plasat sodiu. Volumul de hidrogen eliberat, redus la condiții normale, a fost de 112 ml. Care este greutatea de alcool, nu au reacționat?

C1. Viteza de reacție este redus de 3,5 ori - 1 punct.
În conformitate cu regula van't Hoff - 1 punct.
Desfasurarea calcul: 1.87 -2 -1 = 3,497 - 3 puncte.
Eroare aritmetică - minus 1 punct.

C2. La adăugarea de sodiu la etanol absolut evoluat hidrogen - 1 punct.
culoare lichid nu se schimba - scor 1.

Când apa este adăugat etoxid de sodiu a fost hidrolizat prin dizolvarea purpura pătată - 1 punct.

identificate corect gradul de oxidare - 1 punct.
În mod corespunzător plasat factori majori - 1 punct.
Comburant - clor - 1 punct.
Restaurator - clor - 1 punct.

C4. Scrise sau formula structurală electronică amoniac - 1 punct.
Formula structurală scrisă sau electronică dimetil - 1 punct.
Acesta arată deplasarea densității de electroni în moleculă, dimetil - 1 punct.
Explicarea efectului inductiv negativ al grupărilor metil - 1 punct.
Scrieți ecuația reacției - 1 punct.

(H2) = 0.005 mol - 1 punct.
(C3 H7 OH) = 0,01 mol - 1 punct.
m (C3 H7 OH) = 0,6 g - 1 punct.
Eroare aritmetică - minus 1 punct.

REZUMAT. Certificarea finală a studenților sub forma examenului - o inovație interesantă. La urma urmei, îl puteți folosi foarte obiectiv evaluarea cunoștințelor elevilor, pentru a le da posibilitatea de a merge la colegiu fără examene de admitere suplimentare. Cu toate acestea, trebuie remarcat unele deficiențe ale testului propus. În primul rând - cantitate mare de material prohibitiv este oferit pentru toate cele 60 de întrebări. În același timp, există întrebări foarte lungi, care sunt greu de înțeles. În al doilea rând - vin peste întrebări incorecte care nu au răspunsuri definitive sau sunt date răspunsuri greșite. În al treilea rând - nu este clar modul în care afișat scorul final.

REFERINȚE

G.N.SHIMANSKAYA,
Barvihinskaya profesor de chimie de școală
(P. Barvikha, regiunea Moscovei).

* În original, a fost: cis-2-butenă și trans-2-butenă. - Notă. Ed.