Reacții ioni iodură de detectare

Ionii elementelor p-IIIA GRUPUL

Reactions ion detectare aluminiu Al 3+

reactiv grup de acțiune (NH4) 2 S. Din soluția apoasă de sulfură de amoniu precipită cation de aluminiu Al3 + sub formă de Al hidroxid (OH) 3 prin hidroliză:

Acțiunea de NaOH (exces) și NH4 C1. clorură de cristal

amoniu NH4 C1 sau soluție saturată de această sare, luată într-un exces, A1 precipite (OH) 3 din soluție alcalină conținând hidroxo (hidroxo obținut prin adăugarea unei soluții alcaline la o soluție de sare de Al 3+ până la dizolvarea completă a precipitatului):

În acest caz, Al (OH) 3 în prezența NH4 C1 nu se dizolvă deoarece KS ° (A1 (OH) s) - valoarea este relativ mică.

Ionii de-elemente p din grupa IVA

detectare Reacțiile plumbului ioni Pb2 +

grup de acțiune reactiv HK1. Sub acțiunea acidului clorhidric asupra Pb2 + ionii formează precipitat alb de clorură de plumb a fost dizolvat prin încălzire în apă:

Pb 2+ + 2C1 - = RbSl2.

Acțiunea de iodură de potasiu KI. iodura de potasiu KI reacționează cu o soluție de săruri de plumb precipitat galben RbI2:

Precipitatul a fost dizolvat prin încălzire în apă și o soluție 2M de acid acetic. În timpul răcirea lentă a soluției picătură caracteristice cristale fulg PbI 2 de aur. răcire lentă favorizează creșterea cristalelor mari.

detectarea reacției carbonatului ion CO 3 2-

Acțiune BaCI2 reactiv grup. Acțiunea clorurii 6ariya CO3 2- ioni într-un precipitat alb de carbonat de bariu a fost dizolvat în acizi la evoluția rapidă a dioxidului de carbon:

acid clorhidric Acțiunea HK1. Reacția major ion carbonat este o reacție de descompunere a carbonaților cu acizi puternici. Astfel hissing bulele alocate de dioxid de carbon:

Ionii-elemente p VA GRUPURI

Reacția Detectarea amoniu ionilor NH4 +

Hidroxizii metalelor alcaline sunt izolate din soluții de săruri de amoniu, amoniac gazos, care colorează albastru umed hârtie roșie de turnesol:

reacția detectarea nitrat ionilor NO3 -

O soluție de difenilamină (C6H5) 2 NH în acid sulfuric concentrat dă un ion nitrat colorație albastră intensă datorită oxidării difenilaminei format acid azotic.

ionii NO2 nitrit de detectare - Reacții

Acțiunea acid sulfuric H2 SO4. Acizii tari stoarse nitriților slab acid azotos, care, din cauza instabilității sale imediat în apă se descompune și oxid de azot (NO2 - culoare maro):

oxidanți de acțiune. Permanganat de potasiu KMnO4 în prezența sărurilor de acid sulfuric diluat decolorată de acid azotos:

detectare Reacțiile de fosfat ionilor PO4 3-

Acțiune BaCI2 reactiv grup. sub formă de clorură de bariu BaCl2 cu o soluție de Na2 NRO4 VaNRO4 precipitat alb. solubil în acizi (cu excepția H2 SO4):

Dacă reacția este efectuată în prezența alcaliilor sau amoniacului, ionii NRO42 - convertit la PO4 3- și precipitat de sare medie.

nitrat de argint AgNO3 de acțiune. O soluție de forme AgNO3 nitrat de argint cu soluții de săruri ale acidului fosforic fosfat galben precipitat de argint, solubil în acid azotic:

IONILOR p-grup de elemente VIA

sulfat Reacția de detecție a ionilor SO4 2-

reactiv Grupa clorură de bariu BaCl2 reacționează cu soluții care conțin ioni de sulfat, BaSO4 precipitat alb. practic insolubil în acizi:

sulfit de detecție Reacțiile ionilor SO3 2-

Acțiune BaCI2 reactiv grup. Acțiunea de clorură de bariu săruri de acid sulfuros a format un precipitat alb care este solubil în acizi:

Acțiunea de HCl acid clorhidric. sare acidă a acidului sulfuros se descompune cu eliberare de oxid de sulf (IV), având un miros caracteristic de sulf ars:

oxidanți de acțiune. Oxidanti (I2 KMnO4.) În soluții acide medii decolorate ale sărurilor acidului sulfuros datorită recuperării:

Reacțiile de detectare a sulfurii ionilor S 2-

Acțiune AgNO3 reactiv grup. Sub acțiunea de nitrat de argint pe sulfura de ioni format precipitat negru sulfură de argint:

S 2- + 2AG + = AG2 S.

Acțiunea acizilor (HCl, H2 SO4). Acid (HCI, H2 SO4) este recuperat din sulfurilor liber de hidrogen sulfurat, cu un miros caracteristic de ouă stricate:

IONILOR element p grupă VIIA

detecție Reacțiile de ioni de clor, Cl - grupa

ionii de clorură formează un grup cu un reactiv AgNO3 (pH 7) precipitat practic insolubil AgCl, care se dizolvă bine în exces soluție de NH4OH; formând astfel un complex solubil în apă de argint sare [Ag (NH3) 2] CI. Atunci când o acțiune ulterioară a complexului de ioni acid azotic este distrus și clorură de argint precipită din nou. Această proprietate a sărurilor de argint utilizate pentru detectarea acestuia. Reacția se desfășoară în trei etape: 1) obținerea unui precipitat AgCl; 2) dizolvarea AgCl în exces soluție NH4OH; 3) un precipitat (drojdiile) atunci când este expus la o soluție de HNO3 (toate cele trei etape sunt realizate secvențial într-unul și același tub):

Reacția de detecție bromură de ioni Br -

Acțiune AgNO3 reactiv grup. Sub acțiunea nitrat se striată ion bromură format bromură de argint precipitat gălbui:

Acțiunea apei de clor. Percloric prin reacția soluțiilor apoase de bromuri oxidează ionul bromura la brom molecular care colorează solventul organic (benzen, forma clor) la culoare galben-portocaliu:

Reacții ioni iodură de detectare

Acțiune AgNO3 reactiv grup. Sub acțiunea nitrat se nervurilor galben Iodura precipitat nervuri CE lumina formate pe ionul iodură:

Acțiunea apei de clor. soluții apoase de clor prin reacția cu ioduri oxidează ion iodură de iod molecular, care transformă solventul organic (benzen, cloroform)] de culoare roz-violet: