reacția viguroasa a soluțiilor apoase de

Un mediu de reacție activ realiza concentrația de ioni de hidrogen. Printre corpul de protecție diferite constante fizico-chimice, cum ar fi izotermă, izotonă și alte concentrație de ioni de hidrogen constanță - izogidriya - este deosebit de important pentru procesele biologice ale organismului. stare fizico-chimică a proteinelor, funcția catalitică a enzimelor, activitatea ionilor depinde de concentrația de sare de ioni de hidrogen.

Produsul ionic al apei. PH-ul

măsurători exacte arată că, pur distilat da ușor conductiv electric. În consecință, apa într-un anumit grad dissotsirovana, care poate fi reprezentată prin ecuația:

Constanta de disociere (K) pentru procese reversibile exprimate prin ecuația:

unde [H + [OH -] - concentrația de ioni H + și OH - în echilibru stabil disociat și nedisociat: moleculele de apă. Această concentrație este exprimată în g ioni per litru (g-ion / l), 1 g de ion H + = I r, I g ion de OH - = 17 G. [H2 O] - molecule de apă de concentrație de echilibru nedissotsirovannyh mol / l.

Având în vedere faptul că de la 555 molecule Mill. Apa disocia numai una, se poate presupune că concentrația moleculelor de apă nedissotsirovannyh practic egală cu concentrația totală de apă.

Concentrația de apă este determinată de cantitatea de apă în g-mol I L. Astfel, cunoscând valorile lui K și [H2O], din ecuația I pot determina produsul | H +] și [OH -]:

|. H +] [OH-] = a [h2o] = 1,8.10-16 .. 55.56 = 1. 10-14, adică | N +] [OH-] = 10-14 (2).

Produsul a concentrației de ioni de hidrogen și ioni de hidroxid în apă la o temperatură constantă este constantă și se numește produsul ionic al apei.

Astfel, concentrația de ioni de hidroxid interconectate și ioni de hidrogen sunt cantități conjugate. Prin urmare, în cazul în care Pentru adăugarea de acid pentru a crește concentrația ionilor de hidrogen, în același timp, de către același timp, scăderea concentrației de ioni de hidroxid. Prin urmare, este posibil să se aprecieze natura mediului în concentrația ionilor de hidrogen:

| H +] = [OH-] = 10-7 - Miercuri neutru;

Rețineți că caracterizează kislotnost soluție alcalinitatea și numerele cu exponenți negative, foarte incomod. Prin urmare, gradul de aciditate al soluțiilor nu adoptate exprimă concentrația de ioni H + și logaritmul zecimal sale, luat cu semnul opus. Această cantitate se numește indicele de hidrogen și este notat cu pH:

Prin urmare, domeniul de concentrație de ioni de hidrogen, exprimată în termeni de pH, este reprezentat de un număr de numere naturale conform schemei:

Fig. 1.2. Intervalul concentrațiilor de ioni de hidrogen și valori

La transferul CH + în pH trebuie să utilizeze tabelele de logaritmi.

Metode de determinare a pH-ului

Aciditatea medie metru estimarea pH-ului. O metodă pentru determinarea pH-ului se bazează pe capacitatea anumitor substanțe numite indicatori care își schimbă culoarea în funcție de pH. Fiecare indicator este caracterizat printr-o anumită schimbare de culoare interval. De exemplu, fenolftaleina își schimbă culoarea de la incolor la roșu în portocaliu gama de pH 8,2-10,0 și metil - în termen de 3,1-4,4.

Metode de determinare a pH-ului mediului, bazată pe schimbarea culorii indicatorului, numit colorimetric. În prezent, cele mai multe dintre toate, cu ajutorul unor indicatori universali. Acest amestec a fost indicativ convențional șanț, își schimbă culoarea în intervalul de pH de la 2,0 la 10.

La determinarea scăderii pH-ului indicator universal in-catori introduse în soluția de testare. Aparut colorație în comparație cu indicatorul atașat la spectrul de culori care corespund anumitor valori ale pH-ului. Precizia măsurării pH-ului a metodei colorimetrice medie ± 0,1. Ca un indicator al brațului și poate servi indicator n-impregnat (indicator de hârtie).

O altă metodă mai precisă pentru determinarea pH-ului este metoda clectrometrică pentru determinarea concentrației ionilor de hidrogen în metoda soluție zlektrometricheskim utilizate celule galvanice, format din doi electrozi - un electrod de referință cu stabil și potențialul cunoscut și indicatorul (electrodul de măsurare) potențial care depinde de concentrația de ioni H + în soluție. Ca electrozi de referință sunt utilizate adesea hidrogen, quinhydrone, antimoniu și electrozi din sticlă. electrod de sticlă funcționează bine în medii dure, potențialul său este rapid stabilit.

forța electromotoare a celulei electrochimice poate fi măsurată fie prin includerea în metoda circuitului voltmetru sau compensare. În practică, utilizați numai doua dintre aceste metode. REZUMAT stat-l sale că FME celula electrochimică a testului-egalizată depășește diferența de potențial, care se transformă pe părți de instalații de compensare PEO-coardă, baterie alimentată de volți. Ambele elemente sunt conectate între ele cu aceleași poli.