Proprietățile biologice importante ale apei si polaritatea de capacitatea sa de a cohesin

6,24. Proprietăți biologice importante de apă: polaritate a apei și capacitatea sa de a cohesin

Până acum, nu am atins problema efectul apei asupra celor trei tipuri principale de link-uri pe care tocmai am discutat.

De fapt, apa este - un membru activ al interacțiunilor moleculare în sistemele biologice. În acest sens, două dintre proprietățile sale au o semnificație deosebită.

1. Moleculele de apa sunt polare. Ele nu sunt liniare, și o formă triunghiulară, astfel încât distribuirea de încărcare este asimetric. atom de oxigen Kernel trage electroni din atomii de hidrogen, iar în jurul acesteia din urmă există o zonă cu o sarcină pozitivă globală. Dacă în jurul atomului de oxigen pentru a descrie un tetraedru, astfel încât cele două colțuri sunt atomi de hidrogen, celelalte două unghiuri ale tetraedrului vor fi electronegative. Prin urmare, o moleculă de apă este o structură polară:

2. Moleculele de apă au o mare afinitate unul pentru celălalt. Grupul formează un conglomerat de molecule de apă, în care regiunea sarcină pozitivă a unei molecule individuale este orientată în raport cu regiunea cu sarcină negativă a uneia dintre moleculele vecine. Fiecare dintre cele două regiuni cu o sarcină negativă atrage protonul din molecula adiacentă. În același timp, propriile lor protoni atrag capătul de oxigen al unei molecule vecine. Astfel, fiecare atom

Fig. 6.27. relațiile energetice van der datorită interacțiunilor Waals, în funcție de distanța dintre doi atomi.

Fig. 6.28. Structura unei forme de gheață.

Fig. 5.29. Apa se comportă ca un concurent în formarea de legături de hidrogen.

Oxigenul este centrul tetraedrului format de alți atomi de oxigen, distanța de 2,76 A.

Fig. 6.28 prezintă una dintre structurile de gheață. ridicat de topire ouporyadochennaya structura sa cristalină este rupt în mai multe locuri. Cu toate acestea, este distrus doar aproximativ 15% din obligațiuni. In fiecare moleculă de apă lichidă formează legături de hidrogen, în medie, de la 3,4 molecule vecine. Astfel, apa lichidă reține ordonate parțial structura. Procesul de formare și descompunere a agregatelor combinate legate de hidrogen din moleculele de apă este în mod continuu. Caracteristica cea mai uimitoare de apă - este capacitatea moleculelor sale de a se conecta unele cu altele. Într-adevăr, numărul de protoni în apă și un număr de perechi de electroni liberi, respectiv, creând polii pozitivi și negativi pentru formarea de legături de hidrogen, sunt întotdeauna egale. Localizarea acestor legături sub forma unui tetraedru duce la formarea structurii tridimensionale avansate. Astfel, apa are o forță de coeziune ridicată.