Presiunea osmotică și măsurarea acesteia

Chemat proprietățile materialului de difuzie a distribuit uniform în întregul volum al i-au furnizat.

Viteza de difuzie din gazele este ridicat în solide durează ani de zile, în lichide curge pentru zeci de ore. Dacă soluția în vasul de expansiune solvent pur peste soluție, difuzia va avea loc în ambele direcții: substanța dizolvată va difuza în solvent, iar solventul în soluție. Acest lucru va conduce la faptul că concentrația solutului va fi același în întregul volum al sistemului. Cantitatea de substanță transferată prin difuzie datorată per unitate de timp este direct dependentă de temperatură, la valoarea diferenței de concentrație, aria suprafeței prin care difuzie. În același timp, viteza de difuzie invers proporțională cu viscozitatea mediului și diferența de particule pe unitatea de volum.

Un alt model se observă în acele cazuri în care părțile individuale ale sistemului sunt separate prin pereți despărțitori care sunt trecute printre componente (de exemplu, molecule de solvent) și impermeabile la alții (de exemplu, molecule de solut). exemple simple și de lungă cunoscute de asemenea partiții, numite semipermeabil, este pielea, înot vezică de pește, pergament vegetală, animală și țesuturi vegetale, etc.

În cazul în care vasul 1, confecționat dintr-un material poros, capabile să treacă numai o moleculă de apă și incapabil să curgă molecula solut, umple o soluție a unei substanțe la o concentrație egală cu c1 și plasat într-un vas de 2, conținând o soluție de aceeași substanță cu o c2 concentrație mai mică. alinierea soluțiilor de proces ale concentrațiilor este posibilă, dar mecanismul procesului va fi diferit. Moleculele de apa va trece prin membrana semipermeabilă în vasul 1, ca c1> c2 concentrației substanței. Acest proces facilitează egalizarea concentrației solutului în vasele 1 și 2. Solventul soluției diluate devine concentrată, care, astfel diluate. Procesul se duce la egalizarea concentrațiilor.

tranziția spontană de apă (solvent) printr-o membrană semipermeabilă, într-o soluție numită osmoză.

Cu alte cuvinte, un one-way difuzie osmoza solvent printr-o membrană semipermeabilă în orice soluție de substanță. moleculele de solut pentru a trece prin membrana semipermeabilă nu poate.

Presiunea osmotică și măsurarea acesteia

Aparatul este utilizat pentru studiul cantitativ de osmoză, numit Osmometru. Cel mai simplu Osmometrul este un vas 1, partea de jos, care este o membrană semipermeabilă. Pentru vasul este sudat capilar subțire. Vasul 1 cuprinde o soluție de zahăr diluat. partiție Poluprnitsaemaya (partea de jos a containerului 1) poate permite doar moleculele de apă (dar nu molecule de zahar!). În cazul în care vasul 1 2 inferior în sticlă umplut cu apă, moleculele de apă se va difuza în vasul 1, în care concentrația de molecule de apă este mai mică de 2 în sticlă.

Forța (unitate de suprafață) care forțează solventul să treacă printr-o membrană semipermeabilă într-o soluție (situată la aceeași presiune externă ca solvent) se numește presiunea osmotică.

In consecinta osmoza nivelului soluției din vasul 1 se ridică,