Prepararea și studiul proprietăților oxihidroxid și cupru

Prepararea și proprietățile de oxid și hidroxid de magneziu.

Pune în două tuburi de oxid de magneziu și mikroshpatelya adăugat un mililitru de apă distilată rece, conținutul tuburilor au fost agitate. Apoi, câteva picături din această soluție se introduce într-un flacon și se adaugă la aceasta o picătură de soluție de fenolftaleină.

Ca rezultat al acestui experiment pe partea de jos a tubului de testare a format un precipitat alb, și când adăugarea soluției indicator avansat culoare purpurie pal. Prin urmare, mediu slab alcalin în soluție, deoarece Oxidul de magneziu este slab solubil în apă.

Apoi, se încălzește tubul cu oxid de magneziu dizolvat în apă la fierbere. Soluția rezultată a fost împărțită în două tuburi. Verificați cu intensitatea culorii indicatorului fenolftaleină. Intr-un tub, cu o soluție de hidroxid de magneziu, se adaugă o cantitate echivalentă de acid clorhidric pentru a completa neutralizarea hidroxidului. Pentru al doilea tub picurare două picături de soluție de fenolftaleină și apoi se adaugă o cantitate echivalentă de alcalii.

1) Mg (OH) 2 + 2NCl = MgCl2 + 2H 2O

2) Mg (OH) 2 + NaOH = nu vorbește

În plus față de Mg (OH) 2 cu acid clorhidric pentru a se obține o soluție incoloră care adăugarea de fenolftaleină își schimbă culoarea. În consecință, sarea formată în tub. În cazul adăugării de hidroxid alcalin într-o anumită reacție NaOH nu merge, deoarece indicator de schimbare a culorii se produce.

Cele două tuburi au fost plasate pe pulbere de oxid de magneziu mikroshpatelyu. Într-unul se adaugă acid clorhidric și hidroxid de sodiu la altul.

1) MgO + HCI = MgCl2 + H 2O

2) MgO + NaOH = nu vorbește

Oxid de magneziu dizolvat numai în tuburi cu un acid, apoi oxidul de magneziu nu reacționează cu baze, dar reacționează cu un acid.

Concluzie: Rezultatul experimentelor de mai sus ar putea dovedi că magnezie este un oxid bazic (p.f. reacționează cu acizi pentru a forma săruri și cu apă pentru a forma hidroxid în loc de acizi).

Pregătirea și studiul proprietăților de oxid și hidroxid de cupru.

Prepararea oxidului de cupru prin descompunerea termică a carbonat, hidroxid de cupru (II).

2) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (NCO3) 2

Când hidroxid de carbonat de cupru încălzit transformat treptat în negru, pe pereții tuburilor pentru condensarea vaporilor de apă. A prin trecerea dioxidului de carbon emis prin soluția de apă de var devine tulbure, și cu o ceață suplimentară de transmisie dispare.

Tuburile au fost plasate pe trei mikroshpatelyu pulbere de oxid de cupru (II) și să curgă în fiecare tub: apă distilată, acid sulfuric, soluție de hidroxid de sodiu. Fiecare tub a fost încălzit până la fierbere.

1) + H2SO4 CuO = CuSO4 + H2O

2) H2O + CuO = nu vorbește

3) NaOH + Cu (OH) 2 = nu vorbește

Atunci când este încălzit, pulberea de oxid de cupru a fost introdusă în reacție cu doar acid sulfuric. Prin urmare, putem concluziona că oxidul de cupru este un oxid amfoter.

Tubul a fost adăugat sulfat de cupru și hidroxid de sodiu.

CuSO4 + NaOH = NaSO4 + Cu (OH) 2 ↓

In timpul tubul de reacție la fundul unui precipitat de culoare albastră.

Precipitatul rezultat de hidroxid de cupru în trei tuburi. Un flacon se adaugă soluție de acid sulfuric la o altă soluție de NaOH, iar a treia căldură tub.

1) Cu (OH) 2 + H2SO4 = nu vorbește

2) Cu (OH) 2 + NaOH = nu vorbește

3) Cu (OH) 2 = CuO + H2O

Primele două tuburi de reacție nu merge, iar al treilea precipitat prin încălzirea Cu (OH) 2 precipitat este transformat într-un negru, deoarece ea se descompune la oxid de cupru, și apă.

hidroxid de cupru nu este solubilă de bază, care la încălzirea descompune oxidul și apa.