Practica de aluminiu și compușii săi

elev gr. X-111

Verificați: Kozhukhova TY

Alum. Nij - un element al grupei a 13-a tabelului periodic al elementelor (conform clasificării perimate - elementul principal grup grupa III) (. Lat din aluminiu), a treia perioadă, cu numărul atomic 13. Simbolul Al denotat. Aceasta se referă la grupul de metale ușoare. Cele mai frecvente și a treia abundența metalică a elementelor chimice din scoarța terestră (după oxigen și siliciu).

substanță simplă de aluminiu (CAS Nr: 7429-90-5) - lumina, paramagnetic metal alb-argintiu culoare, ușor cedat la turnare, turnare, prelucrare. Aluminiu are o conductivitate termică ridicată și electrice, rezistența la coroziune datorită formării rapide a unui film de oxid puternic, care protejează suprafața de reacție ulterioară.

Proprietățile fizico-chimice ale aluminiului

Aluminiu - cel mai important metal ușor.

Aseazam banda de folie de aluminiu sau o bucată de sârmă de aluminiu în porțiunea non-luminoasă a flăcării unui arzător Bunsen. Metalul este acoperit cu un strat dens de Al2O3 oxid de aluminiu. aluminiu pur se topește la 658 ° C, dar în acest caz, acest lucru nu se întâmplă, deoarece este protejat de pelicula de oxid.

Alumina este topit la 2700 ° C într-un arzător de oxigen-hidrogen sau un arc electric. alumină retopite are o duritate ridicată. Este utilizat ca în producția de sinteză ore pietre corindon. Corindon contaminat este utilizat ca abraziv (șmirghel). Geme - rubin și safir - constau din oxid de aluminiu, cu urme de aditivi de colorare (oxizi de crom, cobalt și titan). Acum, ei sunt preparați sintetic.

Pentru detectarea unei mici cantități de aluminiu solubil al metalului. Cu toate acestea, acest lucru nu este atât de ușor, deoarece există întotdeauna prezent pe suprafața filmului de oxid protejează metalul de la distrugerea în continuare acizi diluati. Chiar și acid azotic concentrat (care este dizolvat în majoritatea metalelor) aproape distruge aluminiu, deoarece capacitatea de protecție a filmelor de oxid sub acțiunea oxidantă este încă în creștere. (Verificați!) Dacă se umple cu pilitură de aluminiu cu acid clorhidric concentrat, prima nu am observat nici o reacție. Numai după un timp încep să se dizolve de metal pentru a forma clorura de aluminiu și hidrogen. Deoarece reacția este exotermă, amestecul este încălzit, iar dizolvarea este îmbunătățită. Conținutul sticlei se poate fierbe și în cele din urmă de spumă.

Atenție! Utilizați numai cantități mici! Deoarece acidul poate stropi, este necesar să se păstreze o distanță și purtați ochelari de protecție! Se diluează soluția rezultată și transporta cu el câteva reacții. Când se adaugă o soluție diluată de hidroxid de sodiu precipită hidroxidul de aluminiu gelatinos incolor:

AlCl3 + 3NaON => 3NaCI + Al (OH) 3

După adăugarea de soluție de hidroxid de sodiu concentrat produs aluminat de sodiu solubil:

Al (OH) 3 + 3NaON => Na3 [Al (OH) 6]

Clorura de amoniu precipită sub formă de hidroxid de aluminiu, dar precipitatul nu se dizolvă într-un exces de amoniac, în timp ce hidroxidul de zinc se dizolvă pentru a forma un compus complex.

Filtrăm hidroxidul de aluminiu puțin. Se usucă filtrul cu precipitatul și apoi se încălzește carbonul în flacăra unui aparat de sudură. Când acest aluminiu scindează hidroxid apă și transferat la oxid, care prin încălzire oferă o strălucire alb strălucitor. Se răcește și se umezește picături ușor soluție foarte diluată de sare de cobalt. Dacă apoi calcinat oxid de ceva timp cu un aparat de sudură, masa se transformă în albastru datorită formării de aluminat de cobalt (tenardovoy albastru).

Ca și în detectarea zincului, se adaugă nitrat sau clorura de cobalt direct în soluție și apoi bandă umedă de hârtie de filtru din soluția rezultată și cenușă puternic calcinate obținute prin ardere. Oricine contrar instrucțiunilor se va utiliza hârtie de scris, va primi aproape toate cazurile un rezultat pozitiv, ca și compusul de aluminiu utilizat pentru a impregna hârtia.

Pentru experiment trebuie să întreprindă următorii reactanți: 4,8 g de azotat de potasiu (poate fi înlocuit cu azotat de bariu), 4 g de pilitură de fier, praf de aluminiu, 0,8 g și 1,6 g de amidon (dextrină). La amestecul uscat se adaugă lent apă pentru a obține o masă cremoasă. Firul este acoperit cu un amestec în două etape. După uscare cu aprindere prin scânteie.

brom REACȚIE și aluminiu.

În cazul în care un tub de sticlă rezistentă la căldură pentru a pune câțiva mililitri de brom și cu blândețe coborâți-o bucată de folie de aluminiu, apoi, după un timp (necesar pentru bromul penetrat pelicula de oxid) începe o reacție violentă. Din căldura eliberată topește aluminiul sub formă de minge mică foc rostogolește pe suprafața de brom (densitate mai mică decât densitatea bromului de aluminiu topit) scade rapid în dimensiune. Tubul este umplut cu vapori de brom și fum alb compus din cristale foarte fine de bromură de aluminiu:

Reacția cu iod și aluminiu.

Se amestecă într-o cantitate mică de porțelan ceașcă de pulbere de iod cu pulbere de aluminiu. În timp ce reacția nu se observă: în absența apei, curge foarte încet. Folosind pipeta lung, prin picurare într-un amestec de câteva picături de apă, care joacă rolul de inițiator, și reacția a fost merge puternic - cu formarea de flăcări și evoluția purpură vapori de iod.

Experimente chimice cu dispariția SPOON aluminiu

Cine nu știe că vase de aluminiu este un întreg deceniu? Dar, uneori, sunt lucruri uimitoare: dispare în fața ochilor noștri. Ia lingura de aluminiu si se curata bine cu hârtie abrazivă fină, și apoi degresarea-l în jos timp de 5-10 minute în acetonă. După aceea biban lingură pentru câteva secunde într-o soluție de nitrat de mercur (II) (Atenție compuși de mercur sunt toxici!) Cu un conținut de 100 ml de apă, 3,3 g de Hg (NO3) 2. Odată ce soluția de sare de mercur suprafață de aluminiu se va transforma gri, este necesar pentru a elimina lingura, se spală cu apă fiartă și tamponând uscat (dar fără ștergere) filtru sau hârtie igienică. Ochii tăi vor începe miracole: o lingura de metal se va transforma treptat într-o formă de fulgi albi pufos, și în curând nu va fi numai de la ei buchet plictisitoare cenusie de „cenușă“.

Al + 3, Hg (NO3) 2 = 3 Hg + 2 Al (NO3) 3.

Ce sa întâmplat? Aluminiu - chimic din metal activ. De obicei, acesta este protejat de oxigenul atmosferic și umiditate peliculă subțire de oxid de pe suprafața sa. sare de aluminiu tratate cu mercur, am distrus filmul protector. Din soluția de nitrat de mercur, săruri de aluminiu dislocă mercur metalic. Pe suprafața curățată apare lingură strat subțire de amalgam de aluminiu (aliaj de aluminiu și mercur). Amalgam nu protejează suprafața metalică și se transformă în fulgi pufos metahidroxid de aluminiu AlO (OH). Consumate în această reacție, metalul este alimentată cu noi porțiuni de alumină dizolvată în mercur. Deci, în loc de o lingură strălucitoare pe hârtie este metahidroxid de aluminiu si mici picaturi de mercur. În cazul în care azotat de aluminiu lingura soluție de mercur imediat imersată în apă distilată, la suprafața metalică va fi bule de gaz și fulgi de solid de culoare albă. Este hidrogen și aluminiu metahidroxid.

In mod similar se comportă aluminiu într-o soluție apoasă de clorură de cupru SuCl2. Încercați să mai mici în această soluție curățat și placa de aluminiu degresata. Vei vedea formarea de fulgi maro de cupru metalic și efervescență. Izolarea cupru - este clar: un metal chimic activ aluminiu dislocă cupru din sărurile sale. Dar cum să explice evoluția gazului? Se pare că, în acest caz, a distrus, de asemenea, filmul de protecție de pe suprafața de aluminiu, și începe să producă hidrogen din apă și se transformă în metahidroxid de aluminiu.

protector de aluminiu Neașteptat este acid azotic concentrat. Pentru a verifica acest lucru, sârmă de aluminiu curățat și degresate este coborât în ​​tubul umplut până la o treime din înălțimea de acid azotic concentrat, și după 5 minute, scoase și clătite cu apă. Acum firul este cufundat într-un alt tub cu un diluat (1: 1) de acid clorhidric. Acea parte a firului, care a călătorit în acid azotic concentrat, va rămâne neschimbat, în timp ce restul suprafeței părții (superioară) a firului va degajare puternică de gaz. Există o reacție chimică, aluminiu se dizolvă în acid cu evoluția hidrogenului și AICI3. acid azotic concentrat de aluminiu oferă protecție, cauzând apariția unor zone active pe suprafața filmului protector subțire. Acesta protejează suprafața metalică de la contactul cu acid clorhidric.

Arderea aluminiului în aer.

Pentru experiment, trebuie să luați praful de aluminiu și puneți-l într-un tub de testare. praf de aluminiu ars cu ușurință, deoarece zona de contact cu oxigenul este foarte mare. Tubul va furniza tubul de aer, aerul va sufla praful din tuburi de aluminiu. Particulele de praf cu arzător cu flacără, înroșirea feței, sunt arse.

Proprietățile amfoteri hidroxid de aluminiu.

Obținem hidroxid de aluminiu, pentru a investiga proprietățile sale. La această soluție de clorură de aluminiu conecta cu amoniac, un precipitat de hidroxid de aluminiu.

AlCl3 + 3NH4OH = Al (OH) 3 + 3NH4Cl

Pretindem că hidroxidul de aluminiu este o bază amfoter. Într-unul din tuburi se adaugă o soluție alcalină, gidroksida- precipitat dizolvat. Vo doilea tub se adaugă soluție de acid clorhidric osadog hidroxid de aluminiu se dizolvă în tubul anterior. Baze care reacționează cu alcalii și acizi, numite amfoter.

Ionii de aluminiu pot fi detectate cu ajutorul amoniacului. La o soluție de clorură de aluminiu, a fost adăugat amoniac, scade translucid precipitat gelatinos de hidroxid de aluminiu. Reacția cu amoniac - răspunsul calitativ la ionul de aluminiu.

REACȚIA ALUMINIU cu alcalii și apă.

Aluminiu - metale active. Cu toate acestea, pentru că filmul de oxid solid este de remarcat activitatea sa este scăzută. Aluminiu nu reacționează cu apa, deoarece pe metal suprafață o peliculă de oxid de dens. peliculă de oxid poate fi îndepărtat prin alcalin, atunci când filmul este dizolvat, metalul începe să reacționeze rapid cu alcalii, hidrogenul este eliberat. Verificați pentru a vedea dacă actul de apă, eliberat din film pe suprafața de aluminiu? Este necesară îndepărtarea alcalină și clătit apă distilyarovannoy suprafață metalică. Aluminiu reacționează cu apa! Hidrogenul este eliberat și hidroxidul de aluminiu insolubil format. Dacă încălcați dens folie, aluminiu natural, este ușor de distrus chiar și în apă.

reacții neobișnuite represiune.

Se agită un amestec de 12 g de pulbere de aluminiu și 8,5 g de oxid de fier Fe2O3. Puneți-l într-un vas de fier și o cantitate mare de postavte într-o baie de nisip. Acest amestec poate aprinde panglică de magneziu sau un amestec de glicerină și permanganat de potasiu (1 g de permanganat de potasiu și 2-3 picături de glicerină). Amestecul arde cu o lumină orbitoare și încălzire puternică. Ecuația reacției aluminotermie:

Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

Experiența arată un procedeu frecvent utilizat în domeniu pentru sudarea articolelor din metal masive și producția de metale. Experimentele au fost realizate cu ochelari și o mască sub capota.

Se poate utiliza interesant aluminothermy SYNTHESIS GEM - rubin, un mineral de crom, care dă un cristal de culoare caracteristică.

Se prepară un amestec format din 1 g de pulbere de aluminiu și 0,5 g de oxid de crom (3) și se amestecă bine. Se toarnă fundul creuzetului de fier 2,5 g de fluorură de calciu (ar acționa ca reducerea temperaturii de topire a amestecului de flux), de sus se toarnă amestecul preparat anterior și apoi amestecul incendiare (0,6 g KNO3 și 0,2 g de glucoză sau zahăr). Creuzetul este pus sub tracțiune în baia de nisip. tub din oțel inoxidabil cu diametrul de 0,5-1 cm și o lungime de 10-15 cm zakripite un trepied și punctul interior al creuzetului la tubul cu ajutorul unui furtun de cauciuc lung cu o clemă conectează punga de oxigen.

Se reglează curentul de oxigen și aprinde amestecul în meci creuzet. Reacția are loc cu orbitoare iluminare, deoarece insuflarea de oxigen ridică temperatura de ardere. După răcirea produselor de reacție la suprafață și crevase la o pluralitate de substanțe sinterizate vizibile pal cristale de rubin roz. Ecuația de reacție:

Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2CR

Experiența din aluminiu chimice

Orlik GY caleidoscop chimică / [Text] // Oamenii asveta, M., 1988 - 32c.

Tag-uri: aluminiu și compușii săi Chimie practică