platforma de conținut de sulf

1. Scrie un circuit de oxigen și atomi de sulf, rețineți unele similitudini între ele și diferențele.

2. Substanță care are o latice moleculară:

a) azotat de potasiu b) magneziu) Clorură de sodiu g) Sulf

Asigurați atomii de circuite electronice care constituie substanța, cea mai mare măsură de oxidare.

3. Ca oxigen și sulf:

a) bun conductori electrici b) Reducători tipice

c) solubil în apă, g) au modificare alotropic

4. Specificați proprietățile de reducere a variației și oxidare a sulfului în seria de compuși: H2S, S, SO2, SO3.

5. Sulful ca agent reducător este reacționat cu fiecare dintre cele două substanțe:

a) fier și brom b) oxigen și clor

c) hidrogen și fluor g) carbon și zinc. Scrieți ecuația reacției pentru perechea de substanțe coeficienți de echilibru amenaja electronic, selectați oxidanți și reductori.

6. Sera ca oxidant reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:

a) mercur și carbon-b) cu fosfor și oxigen

c) de fier și clor g) și fluorură de magneziu

Scrieți ecuația reacției pentru perechea de substanțe coeficienți de echilibru amenaja electronic, selectați oxidanți și reductori.

7. Sulful reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe, cu formula în care:

a) H2O Hg și b) F2 și P în) HCI și Fe z) H2 și N2

8. fracția masică de sulf în compusul de cea mai mare compoziție:

a) Na2SO3 b) Na2S în) Na2SO4 g) SO3

9. Pentru a combate insectele în hambare adesea ars de sulf, pe baza regulilor de 24 g per 1 m3 de sulf. Calculați masa de oxid de sulf (IV), care este necesară pentru procesarea volumului spațiului de 100 m3.

1. Asigurați formula electronică și structurală a moleculelor de hidrogen sulfurat. Indicați tipul legăturii chimice în molecula sa și tipul de rețea cristalină de sulfură solidă.

2. E H creșterea lungimii legăturii în serie:

a) H2Se, H2Te, H2O b) H2Te, H2S, H2O a) H2Se, H2O, H2S g) H2S, H2Se, H2Te

3. hidrogenul sulfurat reacționează cu fiecare dintr-o pereche de substanțe care formula:

a) O2 și KCl b) O2 și Pb (NO3) 2) Cu (NO3) 2 și H2 g) Cu și I2

Scrieți reacțiile pentru această pereche de substanțe.

4. sulfură de sodiu trebuie păstrate într-un balon închis complet, deoarece absoarbe aerul de oxid de carbon (IV) și umiditate pentru a forma carbonat de sodiu și hidrogen sulfurat. Faceți o reacție ecuație derivată.

5. Într-unul din tuburi este o soluție de sulfură de potasiu și în celălalt - o soluție de clorură de potasiu. Scrieți ecuațiile reacției moleculare și ion molecula prin care să recunoască fiecare dintre substanțele intră simptomele lor.

6. Efectuați următoarele ecuații de transformare:

S → Al2S3 → H2S → Na2S → NaHS

2. Se specifică tipul de reacție pentru reacțiile 3 și 4 și scrie ion molecular ecuație molecular.

7. hidrogen sulfurat ca agent reducător reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:

a) cu clor și oxigen, b) o clorură de iod și cupru (II)

c) oxigen și azot, d) brom și azotat de plumb (II)

Scrieți ecuația reacției pentru perechea de substanțe coeficienți de echilibru amenaja electronic, selectați oxidanți și reductori.

8. H2S ecuație scurt ionici + 2OH - = S2- + 2H2O

Acesta descrie interacțiunea substanțelor cu formula generală în care:

a) H2S Na2S și b) NaHS și NaOH în) Na2S și H2S g) H2S și NaOH

9. Prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de azotat de cupru (II) 9,6 g de precipitat format. Calculați masa de azotat de cupru (II) în soluție.

10. sulfat de fier (II), A 4,4 g acționat o soluție ce conține 7,3 g de acid clorhidric. Calculați cantitatea (n. Y.) și numărul de molecule de gaz evoluat.

1. Polaritatea unei legături covalente descrește în seria:

a) SO2, SeO2, TeO2 b) SeO2, SO2, TeO2 in) TeO2, SeO2, SO2 g) SeO2, TeO2, SO2

2. Gradul de oxidare a atomului de sulf crește în serie:

a) H2SO4, SO2, H2S b) S, Na2SO3, Fe2 (SO4) 3) SO3, FeS, S g) K2SO4, KHSO3, FeS

3. oxid de sulf (IV) reacționează cu compușii cu formula în care:

a) H2O b) MgO) SiO2 g) KOH

Scrieți ecuația reacțiilor corespunzătoare.

4. între ele reacționează:

a) SO2 Na2SO4 și b) SO2 și O2 în) SO2 NaOH și g) SO2 și CO2

Scrieți ecuația reacțiilor posibile. Pentru a face un echilibru circuit electronic OVR și precizează rolul de oxid de sulf (IV) în această reacție.

5. oxid de sulf (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe, cu formula în care:

a) NaOH și CO b) KOH și O2 în) SiO2 și CaO g) H2O și NaCl

Scrieți ecuația pentru perechea de substanțe. Pentru a face un echilibru circuit electronic OVR și precizează rolul de oxid de sulf (IV) în această reacție.

6. Oxidul de sulf (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe, cu formula în care:

a) Na2SO4 și MgO b) Ca (OH) 2 și NO) H2S CaO și g) H2O și CO2

Scrieți ecuația pentru perechea de substanțe. Pentru a face un echilibru circuit electronic OVR și precizează rolul de oxid de sulf (IV) în această reacție.

7. Creați următoarele ecuații de transformare: S → SO2 → K2SO3 → SO2

Pentru reacția 3 Scrieți ecuația moleculare și-ion molecular și specificați tipul de reacție.

8. Solidul galben care formează atunci când reacția dintre hidrogen sulfurat și bioxid de sulf, reacționează prin încălzire cu zinc. Produsul de reacție a fost dizolvat în acid clorhidric. Asigurați-vă reacțiile descrise de ecuații.

9. Printre substanțele care intră în aer. efecte nocive asupra naturii nu prevede:

a) SO2 b) Cl2 în) SO3 g) H2O

10. Se calculează cantitatea maximă de oxid de sulf (IV) (n. Y.) Aceasta poate fi absorbită de 500 g de soluție cu o fracție de masă de hidroxid de sodiu 10%.

1. Comparați chimice ale oxidului de sulf (IV) și oxid de sulf (VI). Indicați asemănările și diferențele.

2. Pentru a prepara acidul diluat din Descrierile concentrate trebuie:

a) într-un vas cu un acid concentrat se adaugă apă b) un vas care conține apă încet se toarnă în acid concentrat) pentru a amesteca substanțele în orice ordine d) să toarne în vasul în timp ce apa și acidul

3. Scrieți reacțiile: a) acid sulfuric concentrat de cupru b) acid sulfuric este diluat cu magneziu. A se preciza care ion acționează ca un oxidant în acid sulfuric concentrat, iar unele - în soluția diluată. Răspuns de confirmare, după ce a făcut soldul circuitului electronic.

4. Efectuați următoarele transformări ecuația:

SO2 → X1 X2 → → BaSO4 apel substanță X1 și X2

5. Acid sulfuric concentrat reacționează cu 1) argintul; 2) sulf; 3) săruri; 4) carbohidrați; 5) de cupru; 6) Sulfatul de bariu; 7) oxizi amfoteri; 8) Acidul clorhidric; 9) sulfat de cupru. substanțele specificate corect: a) Toate b) 2; 3; 7) 1; 2; 3; 4; 5; 7g) 6; 8; 9

6. Cele trei flacoane sunt soluții ale următoarelor substanțe: acid sulfuric, sulfat de potasiu, clorură de potasiu. Cu ce ​​substanțe și în ce ordine ar trebui să identifice aceste substanțe? Scrieți reacțiile de ecuații corespunzătoare moleculare și condensate-ion molecular.

7. Substanțe Având în vedere: sodiu, apă, acid sulfuric, oxid de cupru (II). Asigurați-up ecuații de reacție care rezultă din aceste substanțe și produsele lor de reacție pot fi obținute cel puțin cinci substanțe noi.

8. Laboratorul din stânga vas neacoperit cu acid sulfuric concentrat. O lună mai târziu, volumul de lichid într-un pahar: a) scădere; b) nu se schimbă; c) creșterea

9. Se calculează cantitatea de hidrogen (n. Y.), produs prin reacția a 72 g de magneziu cu acid sulfuric diluat.

10. La o soluție de soluție de carbonat de sodiu crescut 107.5 cm3 (# 961 = 1,14 g / cm3) cu o fracție de masă de 20% acid sulfuric. Calculați cantitatea (n. Y.) Gazul Evolved.