Lecția-prelegere pe tema - amoniac
Obiective. formarea de competențe generale de învățare.
de învățământ. pentru a studia structura și proprietățile amoniacului; explora o nouă formă de comunicare - hidrogen; a se vedea mecanismul donor-acceptor de formare a unei legături chimice; dezvolte abilități în elaborarea reacțiilor redox ecuații de echilibru de egalizare a OIE.
de învățământ. formarea abilităților de a lucra cu formarea și literatura suplimentară de compilare abstracte; efectuarea de informații orientate spre carieră.
cognitiv. să dezvolte interesul pentru acest subiect, capacitatea de a-și exprima gândurile, raționamentul logic, să respecte măsurile de siguranță atunci când întâlnirea cu amoniac în casă.
Fluxul Lecții diagramă pe masa elevilor (Anexa № 1); Echipament pentru experiment chimic (apa cu amoniac, clorura de amoniu cristalină și hidroxid de calciu, fenolftaleina, hârtie de turnesol, dispozitivul pentru primirea de gaz, tije de sticlă, acid clorhidric concentrat.); prezentare de calculator (Anexa № 2).
1. Organizarea timpului.
Inițial, lecția elevii la tipul cel mai complex de lecție de curs. Explicați că lecția merge conform planului pe birourile ale studenților și de a le impune la concentrații mari. Toate întrebările care trebuie să fie luate în considerare fixate în rutarea, și în cursul prelegerii, acestea vor fi întotdeauna în fața ochilor tăi, și nu necesită memorizarea. Pentru o mai bună absorbție a PRECIS în rutare. În timpul prelegerii, diverse forme: o prezentare de calculator, lucra cu literatura de învățământ, experimente demonstrative.
2. Studiu de material nou.
Planul de curs (numărul slide-2)
1. Compoziția moleculei de amoniac
2. Structura moleculei de amoniac
3. obligațiuni de hidrogen
4. Proprietățile fizice ale amoniacului
5. Proprietățile chimice ale amoniacului
amoniac 6. Prepararea
7. Utilizarea amoniacului
9. Tema
1. Compoziția moleculei de amoniac
Profesorul începe să vorbească despre amoniac arătând inconsistența de a scrie formula chimică a normelor acceptate de starea de oxidare a amoniacului.- record de amoniac formula moleculară;
- selectați gradul de oxidare a elementelor;
- lăsați denumirea chimică corectă și înregistrarea cu formula amoniacului.
NH3 = H3 +1 N -3 nitrura de hidrogen (diapozitiv № 3)
2. Structura moleculei de amoniac
Elevii determină în mod independent de tipul legăturii chimice într-o moleculă de amoniac. Reprezintă schema pentru formarea legăturilor chimice în molecula.- înregistrare molecular, e-mail, formula structurală a moleculei de amoniac.
- specificați tipul legăturii chimice într-o moleculă și metode de formare,
- specifica marginea densității de electroni la elementul mai electronegativ.
NH3 - formula moleculară
legătură covalentă polară,, mecanismul unic de schimb.
Formula electronică (diapozitiv № 4)
3. obligațiuni de hidrogen
Teacher subliniază băieții de pe perechea de electroni unshared de un atom de azot, o schimbare a densității de electroni în direcția de atom de azot mult mai electronegative, și are loc în molecula de amoniac la atomul de azot este parțial sarcină negativă, și un atom de hidrogen parțial pozitiv.
Formula structurală (diapozitiv № 5)
Maestrul introduce noi studenți pentru legăturile chimice - vizualizare legături de hidrogen care are loc între moleculele de amoniac.
Notă particular legături de hidrogen:
1) are loc între orice legătură atom;
2) rezistența legăturii în comparație cu alte tipuri de comunicare;
3) Simbol legătură de hidrogen;
4) Rezultatul formării legăturilor de hidrogen în compus.
Hidrogenul se spune ca legătură între atomii de carbon și atomi de hidrogen foarte elemente EO având o pereche de electroni libere;- mai slabă decât o legătură covalentă la 10 - 20 de ori;
- notat în mod convențional cu trei puncte;
- agent cu o legătură de hidrogen au o solubilitate bună în apă, ridică punctul lor de topire și temperatura de fierbere. (Slide № 6)
4. Proprietățile fizice ale amoniacului
Deoarece proprietățile fizice ale ofertelor de amoniac profesor întâlni cu elevi în mod independent, manual.- Proprietățile fizice ale amoniacului prin carte;
- calcula densitatea aerului prin Dvozd = 29 / MNN3;
- sugerează o metodă de colectare a gazului într-un mediu de laborator.
NH3 - gaz fără culoare, cu un miros înțepător, aproape de două ori mai ușor decât aerul, în timp ce răcirea la -33.6 ° C este lichefiat, și la o temperatură de -77.8 ° C este transformat într-un solid alb, ușor solubil în apă. (Slide № 7)
Profesorul explică copiilor că, deoarece amoniacul este mai ușor decât aerul, atunci alocarea se va acoperi în sus. Prin urmare, în scopul de a colecta amoniac, tubul trebuie să aibă loc cu susul în jos. (Slide № 8)
Studenții ajung la concluzia ca atunci când este dizolvat în apă de amoniac format alcalin, deoarece fenolftaleina pătată purpuriu.
Elevul dascăl demonstrează apa cu amoniac (soluție de amoniac 25%) și amoniac (soluție de amoniac 10%). Amintind de modul în care să se ocupe în mod corespunzător soluția unei substanțe cu miros puternic.
5. Proprietățile chimice ale amoniacului
O atenție deosebită este acordată proprietăților chimice de amoniac:
a) amoniac - complexare
pentru a fi spus despre ionul special - ionului de amoniu NH4 +. Notând unicitatea ei: un ion format numai metaloizi, metale joacă un rol. Pentru a clarifica faptul că ionul de amoniu, precum și ionii metalici formează sărurile lor. (Slide № 10)
• Înregistrare reacție reacție ecuație amoniac cu acid clorhidric:
acid clorhidric + clorură de amoniu = amoniu,
• Luați în considerare mecanismul de reacție.
• Notă formarea de legături covalente polare ale mecanismului donor-acceptor (manual)
Amoniacul - agent de complexare. (Slide № 11)
b) amoniac - agent reducător (reacții de oxidare).
• ecuația amoniac reacție ardere Record:
amoniac = azot + oxigen + apa
• Asigurați-vă un cântar electronic pentru această ecuație.
1) oxidarea amoniacului fără catalizator. (Slide № 12)
2) oxidarea amoniacului în prezența unui catalizator
• ecuație record catalitice reacții de oxidare a amoniacului:
amoniac = oxigen + oxid de azot (II) + apă.
Asigurați-vă un cântar electronic pentru această ecuație. (Slide № 13)
amoniac 6. Prepararea
amoniacul este obținut prin scară industrială sinteză directă de substanțe simple, - azot și hidrogen. Reacția are loc numai în prezența unui catalizator, la o temperatură de aproximativ 500 și o presiune ridicată.
• primirea ecuația reacției amoniac Record:
a) în industrie (lăsați clasificarea reacției tuturor trăsăturilor cunoscute și oferă condiții optime de reacție);
b) în laborator (metodele de recunoaștere amoniac mark).
a) industrie
Compusul P este exotermă, omogen, reversibil, oxidare-reducere, catalizatorul. (Slide № 14)
b) laboratorul obținut prin acțiunea alcaliilor asupra sărurilor de amoniu
Ridicarea - cu susul în jos într-un tub de test inversat. (№ culiseaza 15, 16)
b) albastru în față cu un test de turnesol umed
c) apariția unui fum alb din baghetă de sticlă badged umezită cu HCI (conc.) (diapozitiv № 17)
7. Utilizarea amoniacului
Profesorul le cere elevilor să se familiarizeze cu utilizarea de amoniac în cadrul schemei în manual.
1) în sistemele de refrigerare;
2) în medicină și viața de zi cu zi;
3) pentru producerea de acid azotic, săruri de amoniu;
4) ca îngrășământ (diapozitiv № 18)
Informații despre carieră de orientare. Soluții de amoniac sunt utilizate pe scară largă în medicină. Soluție diluată de amoniac, a fost mult timp cunoscut sub numele de amoniac, se lasă să miros când sincopă și alcool intoxicație; acest lucru este însoțit de excitație reflexă a activității cardiace și centru de respirație. În soluție alcoolică severă practică otrăvire ingestie slabă de amoniac (3 picături în jumătate de pahar).
soluții de amoniac mai slabi da efect expectorant (picături de amoniac-anisic).
efect iritant local al amoniacului sunt utilizate pentru prepararea de medicamente folosite ca mijloc de distragere a atenției (artrita, nevralgii și altele similare).
Clorura de amoniu - o pulbere albă, cristalină. Puțin higroscopice. Are un gust sărat, ușor solubil în apă. Folosit ca un diuretic și expectorant.
8. Legarea.
Pentru a consolida frontal propus pentru a rezolva o serie de probleme:
1) In sinteza amoniacului azot metoda industrială de 56 de litri. (STP) a reacționat cu hidrogen luate in exces. Fracțiunea de masă a randamentului de amoniac a fost de 50%. Se calculează volumul și greutatea amoniacului rezultat.
2) Ce greutate de clorură de amoniu preparat prin reacția 3 moli de amoniac și acid clorhidric?
3) Care este cantitatea de oxigen necesară pentru arderea amoniacului g. 34? (Slide № 19)
9. Tema
P. 25, Ex. 1-6 (oral), 7-8 (scris), repeat rezumat (diapozitiv № 20)
4. Chiril și Metodiu Virtual School, Ltd. "New Media Generation".
5. Resurse Internet.