experiment de benzi desenate

fructe suculente, cartofi și alte alimente pot fi alimentate nu numai pentru oameni, ci și pentru aparate electrice. Pentru a ieși din unghiilor lor nevoie de energie electrică galvanizat sau șurub (adică, aproape orice cui sau șurub) și lungimea firului de cupru. Pentru a indica prezența energiei electrice, vom avea nevoie de un metru de uz casnic, și mai mult va ajuta pentru a demonstra succesul de lampă cu LED-uri sau un ventilator este alimentat de o baterie.

Esența experienței este de a pune electrozi de cupru și zinc într-un mediu acid, fie că este o baie de lămâie sau oțet. Cuiul va servi ca un electrod negativ sau anod. sârmă din cupru atribuie un electrod pozitiv sau catod.

Într-un mediu acid pe suprafața desfășurării reacției de oxidare anodică în cursul cărora sunt alocate electroni liberi. doi electroni departe de fiecare atom de zinc. Cupru - comburantului puternică, și poate atrage electroni eliberat de zinc. Dacă complet un circuit electric (conectat la bec baterie improvizat sau multimetru), electronii vor curge de la anod la catod prin ea, adică într-un lanț va apărea electricitate.

Pe suprafața catodului, adică electrodul negativ, reacția de reducere este: cationi (ioni încărcați pozitiv) a hidrogenului conținut în acid, se obține electronii care lipsesc și devin hidrogen care iese sub formă de bule. Lângă catod apare concentrația de anioni (ioni încărcați negativ) de acid și în apropierea anodului - cationi de zinc. Pentru a echilibra taxele în electrolit, este necesar să se asigure schimbul de ioni între electrozi în interiorul bateriei.

Este important să înțelegem că energia electrică este generată nu de la o lamaie sau un cartof. Acest lucru nu este energia legăturilor chimice din molecule organice, care este absorbit de corpul nostru prin consumul de alimente. Energia electrică este datorată reacțiilor chimice care implică zinc, cupru și acid, și exact în acest unghii acumulator este consumabil.

Forme pentru gheață pentru a ajuta la construirea unei baterii cu mai multe celule cu oțet ca un electrolit. Utilizați șuruburi galvanizate și un fir de cupru ca un electrod. Tucking oțet bateriei și conectarea lampă cu LED-uri, încercați să adormi treptat și se amestecă sare de masă în celulele: luminozitatea va crește în ochii lor.

Mash lamaie în mâinile tale pentru a distruge partițiile interne, dar nu deteriora coaja. Plug de unghii (șurub) și sârmă de cupru, astfel încât electrozii sunt aranjate ca aproape unul de altul, dar nu se ating. Electrozii vor fi mai aproape, cu atât mai puțin probabil ca acestea să fie separate printr-un perete despărțitor în interiorul fructului. La rândul său, mai bine schimbul ionic între electrozii din interiorul bateriei, puterea mai mare acesteia.

Cartofi - natura corpului perfect, iar electrolitul celulei. Potato ne-a dat în mod constant o tensiune mai mare de 0,5 V, cu un singur element, în timp ce rezultatul a arătat lămâie aproape 0,4 volți, pentru tensiunea de Campion - Oțet: 0,8 V la celulă. , Conectarea elementelor în serie pentru a obține tensiune mai mare. Pentru a furniza consumatorilor mai puternice (ventilatoare) - paralele.

Extrase din articol: „Firul de cupru se va atribui un electrod pozitiv sau catod“ „Pe suprafața catodului, adică electrodul negativ, există o reacție de reducere: ...“ Corect te rog, există teze care se exclud reciproc prezent. La catod, într-adevăr, va merge procesul de recuperare a cuprului, în principal din cauza eklektroliza (cupru Zinc dreapta), dar așa cum este descris în electrochimie și se va catozi de cupru prin reacția chimică; la rândul său, în ANOD cupru electrice să fie considerat, deoarece electronii papură prin circuit (mișcarea electronilor într-un proces de prim-plan în lanț). Tu, ca și dacă este folosit în articol vechi din două surse diferite, cu diferite nomenclatură, fidelă numai ei. Corect ar trebui să gândească, mai degrabă încrezător, este de a decide ce poziție aveți în vedere procesul, cu excepția datelor de articol contradicție evidente. în acest caz, exemplul de cupru și zinc în soluție este mai tipic pentru electrochimie ...