element chimic caracteristic №16 (sulf)

elementul de deschidere 1.Istoriya.

Element 2.Rasprostronenie în natură.

Istoria descoperirii elementului. Sulf (Eng. Sulf, franceză. Sufre, ea. Schwefel) în starea nativă, precum și sub formă de compuși de sulf este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Cu mirosul de ardere de sulf, efectul dioxidului de sulf și hidrogen sulfurat, sufocant miros persoană dezgustătoare a întâlnit, probabil, în timpurile preistorice. Este din cauza acestor proprietăți de sulf utilizate de preoți ca parte a tămâiei sacre in timpul ceremoniilor religioase. Sulful este considerată o lucrare de ființe supraomenești din lumea spiritelor sau zei subterane. Cu mult timp în urmă sulful a fost aplicat în diferite amestecuri de gaze pentru scopuri militare. Deja în Homer descris „evaporare sulf“ efect letal deversarea de sulf de ardere. Sulful este, probabil, o parte din „foc grecesc“, aducând teroare dușmanilor. In jurul VIII. Chineză a început să-l folosească în amestecuri pirotehnice, în special amestecuri de tip pulbere. Inflamabilitatea sulf, ușurința cu care se conecteaza cu metalul pentru a forma sulfuri (de exemplu, pe suprafața pieselor metalice), explică faptul că acesta a fost considerat drept „principiul inflamabilitate“ și componenta obligatorie a minereurilor metalice. Elder Theophilus (XI.) Descrie un procedeu pentru oxidarea prăjirea minereului de cupru sulfurat, cunoscut este, probabil, încă în Egiptul antic. Intre araba Alchemy originea teorie compoziție sulfuric de mercur metalic, conform căruia sulf venerat parte obligatorie (tată) a tuturor metalelor. În viitor, aceasta a devenit una dintre cele trei principii ale alchimiștilor, și mai târziu „principiul combustibilitate“ a devenit baza teoriei phlogiston. natura elementară a sulfului găsit în instalațiile de incinerare sale experimente Lavoisier. Odată cu introducerea pulberii în Europa a început dezvoltarea producției de sulf natural, și o metodă de obținere a-l din piritele; acesta din urmă a fost comună în Rusia antică. Pentru prima dată în literatura de specialitate este descrisă în Agricola. Originea latină. Sulful este neclar. Se crede că numele este împrumutat de la greci. Perioada de sulf alchimică literatura apare adesea sub diferite nume secrete. In Ruhland pot fi găsite, de exemplu, numele Zarnec (explicația „ouă cu foc“), Thucios (sulf viu), Terra foetida, foetens Spiritus, Scorith, Pater și colab. Numele antic „sulf“ este utilizat pentru o perioadă lungă de timp. Se referă la diverse substanțe inflamabile și mirositoare, rășini, separare fiziologică (sulf în urechi, etc.). Aparent, numele vine de la cuvântul Sira sanscrit (galben deschis). legate de cuvântul „gri“ Cu el, t. e. culoare nedeterminată, care, în special, se referă la rășini. Al doilea nume vechi rus de sulf - sperietoare (combustibil de sulf) - conține, de asemenea, conceptul nu numai inflamabilitatea, ci și un miros urât. Așa cum sa explicat de către filologi-l. Schwefel a Sanskrita SWEP rădăcină (somn, anglo-saxon sweblan - ucide), care este posibil datorită proprietăților toxice ale dioxidului de sulf (3).

Element de propagare în natură. Sulful este distribuit pe scară largă în natură. Acesta a fost de 0,05% în greutate crusta. Într-o stare liberă (pucioasă) găsit în cantități mari în Italia (Sicilia) și Statele Unite ale Americii. Depozite de sulf nativ sunt în regiunea Volga, în statele din Asia Centrală, în Crimeea și în alte regiuni.

Sulful este adesea găsit sub formă de compuși cu alte elemente. Compușii cei mai importanți naturali sunt sulfurile metalelor: pirita FeS2 sau pirită; ZnS blende; galena PbS; HgS Cinabrul etc. și săruri ale acidului sulfuric (hidrat cristalin). SaSO42N2O gips, sare Na2SO410H2O Glauber, sare MgSO47H2O Epsom, etc. (2).

Proprietăți fizice. Sulful material dur fragil galben. În apă, practic insolubilă, dar solubilă în sulfură de carbon, anilină și alți solvenți. efectuarea de căldură și energie electrică slab. Forme de sulf mai multe modificări alotropice sulf rombic, monoclinic, plastic. Modificarea cea mai stabilă este sulf rombic, ea spontan după un timp de cotitură toate celelalte modificări.

Când sulf fierbe 444,6 C, formând o pereche de culoare maro închis. Dacă acestea sunt răcite rapid, se obține pulberea fină, care constă din cristale foarte fine de sulf, numit floare de sulf.

sulf natural constă dintr-un amestec de patru izotopi stabili:

Punct de topire, C 112,8. Punct de fierbere, C 444,6

Proprietăți chimice. Sulful poate renunța la electronii prin reacția cu un oxidant puternic:

În aceste reacții, sulf este Voss.