echivalent chimic

Obiectiv: Determinarea echivalentului substanțelor simple și complexe

Conform echivalenții legii, substanțele conectate reciproc sau înlocuiesc reciproc, în cantități egale sau Proport-raționale echivalente ale acestora.

Echivalent substanței este numită suma acestora, care este cuplat cu 1 mol de atomi de hidrogen sau înlocuiește același număr de atomi de hidrogen în reacții chimice. Greutatea echivalentă este masa de 1 substanță echivalentă. Unidirecțională Kim, exprimată în echivalenți molari și greutăți echivalente în g / mol. De exemplu, compușii în HCl, H2O și clor echivalenți pis loroda egal, respectiv, la 1 mol, 2,1 mol și greutate echivalentă - 35,45 g / mol; 15/2 = 8 g / mol.

Volumul echivalent este volumul ocupat de condițiile date 1 substanță echivalentă.

Valorile găsite din volumul echivalent ca volumul-mol lea al oricărui gaz este de 22,4 L / mol. Sub normale condiție condiți - 22,4 sau conțin 2 moli de atomi de hidrogen sau oxigen, ca echivalent de hidrogen este egal cu 1 mol de echivalent de oxigen - 0,5 mol, v22,4 l H2 conține 2 echivalenți de hidrogen și 22,4 litri de O2 - 4 echivalenți de oxigen. Prin urmare, o cantitate echivalentă de hidrogen este 22,4. 2 = 11,2 L / mol și un volum echivalent de oxigen egal cu 22,4. 4 = 5,6 l / mol.

Uneori este mai convenabil să se folosească o formulare diferită a legii echivalenților: masă (volum) de a reacționa cu fiecare alte substanțe care sunt proporționale cu greutățile lor echivalente (volume).

Expresia matematică a legii echivalente

Determinarea experimentală a acesteia echivalentă substanță redusă pentru a stabili compoziția compușilor de hidrogen sau oxigen.

Echivalente determinată în funcție de diferiți compuși sau pe baza rezultatelor înlocuirii unui echivalent al celeilalte. Dacă elementele formează compuși cu hidrogen sau acru-gen, atunci echivalentul său poate fi determinată direct din acest compus. Această așa-numită „determinare directă“.

Dacă elementul dislocă hidrogenul din compușii săi, equi-valent astfel de element poate fi definit de numărul de evoluție a hidrogenului. Această metodă se numește „metoda de deplasare“.

„Metoda indirectă“ este adesea utilizată constă în faptul că echivalentul este determinat prin conectarea la un alt element, echivalentul care este cunoscut. Valoarea echivalentă teoretică este determinată pe baza sistemului periodic al lui Mendeleev.

Bazat pe masa molară a atomilor săi (A) și valență în compusul:

echivalente sunt, în principal pentru determinarea maselor atomice.

Elementele cu valență variabilă au multiple înțelesuri echivalente.

Conceptul de echivalenți și echivalențele drept se aplică substanțelor complexe: săruri, acizi, baze, oxizi.

Echivalentul unui compus numit cantitatea, care interacționează cu echivalentul unei alte substanțe.

substanțe cu greutate echivalentă se calculează pe baza masei clorhidric molar. Acid greutate echivalentă egală cu masa molară, împărțită la bazicitatea acidului:

Greutatea echivalentă a bazei este egală cu masa molară, împărțită la valența atomului care formează baza de metal:

Greutatea echivalentă de sare egală cu masa molară, împărțită la produsul numărului de atomi de metal la valență:

Oxide greutate echivalentă egală cu masa molară, împărțită la produsul numărului de atomi membri și valență:

sau 3 oxid Element = 3 + 3 oxigen:

În mod similar, greutatea echivalentă a elementului, greutatea echivalentă a unui compus poate avea mai multe înțelesuri:

Greutatea echivalentă a Al (OH) 3 în ecuația (8):

,

ca în ecuația (9):

.

Exemplu. La restabilirea 7,09 g de oxid de metal bivalent necesită hidrogen 2,24 litri (STP). Se calculează greutatea echivalentă a unui oxid metalic și o greutate echivalentă. Care este masa atomică a metalului?

Decizie. Conform echivalenții legii, reacționând mase m1 și substanțe m2 proporționale cu greutățile lor echivalente:

Se calculează greutatea hidrogenului evoluate în cunoștințele pe care, în condiții normale de I mol de orice volum de gaz ocupă 22,4 litri: