Distribuția electronilor în atomi - soluția problemelor de control

Distribuția electronilor în atomi

LF2 - săgeată Doi electroni cu aceeași rotire, electronii denumite adesea cu spini paraleli n denote ft (sau C). Doi electroni cu spini opuse, numite electroni cu spini aptiparallelnymi | n denote J- tovymi numere n, I, și mt trebuie să fie neapărat rotiri diferite. Prin urmare, atomul poate fi doar două elekgrona cu aceeași L / t și \ una cu m = -1/2, cu celalalt TM + = 1/2. Pe de altă parte, în cazul în care două rotiri de electroni sunt aceleași, acesta trebuie să fie una diferită de numere cuantice: n, / sau principiu mh Cunoașterea Pauli, a se vedea acum cât de mulți electroni din atom poate fi, în special, „orbita“, cu numărul cuantic principal n primul „orbita“ corespunde. n = 1. Apoi, / = 0, mt-0 și T poate fi orice valoare +1/2 sau -1/2. Vedem că, dacă n-1, astfel de electroni poate fi doar două. În general, pentru orice valoare dată de n electroni difera in primul rand numarul cuantic lateral / luând valori de la 0 la n-1. Pentru dat, dacă / se poate BGG (2 / + 1) de electroni cu valori diferite ale magnetic număr cuantic m. Acest număr trebuie să fie dublat, deoarece valorile date L / m și<соответствуют два разных значения проекции спина тх. Следовательно, максимальное число электронов с одинаковым квантовым числом л выражается суммой Отсюда ясно, почему на первом энергетическом уровне может быть не больше 2 электронов, на втором — 8, на третьем — 18 и т. д. Рассмотрим, например, атом водорода iH. В атоме водорода iH имеется один электрон, и спин этого электрона может быть направлен произвольно (т. е. ms^ + ij2 или mt= —1 /2), и электрон находится в s-co стоянии на первом энергетическом уровне с л— 1 (напомним еще раз, что первый энергетический уровень состоит из одного подуровня — 15, второй энергетический уровень — из двух подуровней — 2s и 2р, третий — из трех подуровней — 3*, Зру 3d и т. д.). Подуровень, в свою очередь, делится на квантовые ячейки* (энергетические состояния, определяемые числом возможных значений т