Cum de a îndeplini următoarele sarcini în chimie

Ajuta la rezolvarea problemei de himii..nikak nu funcționează ..

1. În conformitate cu prevederile teoriei banda de cristale caracterizează metale, conductori și dielectrici. Ce determină decalajul de banda? Ce trebuie să adăugați impurități la siliciu, în scopul de a se transforma în:

a) n-semiconductor; b) p-semiconductor?

Dizolvarea în moli Na2CO3 sodă anhidru într-o cantitate suficient de mare de apă însoțită de eliberarea de 25,10 kJ de căldură asupra dizolvării în timp ce Na2CO3 cristalin x 10H2O 66,94 kJ de căldură este absorbită. Face o ecuație termochimică a procesului de hidratare și dizolvare a sării hidratate. Calculați căldura de hidratare Na2CO3.

La ce temperatură sistemul va veni echilibru:

CO2 (g) + 4 H2 (g) ↔ CH4 (g) + 2 H2O (g)?

La ce temperaturi de reacție va proceda înainte, și în ceea ce - în direcția opusă?

1. Ca schimbarea concentrației de oxigen la viteza de reacție elementar omogen:

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO 2 (g)

Ea nu a schimbat odată cu scăderea concentrației de oxid de azot (II) este de 2 ori?

1. Constanta de echilibru a reacției:

egal cu 0,02. Concentrația inițială de SOCl2 a fost de 1,3 mol / l. Se calculează concentrația de echilibru Cl2. Ce ar trebui să fie luată concentrația inițială de SOCI2 pentru a crește producția de clor de 3 ori?

Ce presiune osmotică va fi la 40 ° soluție apoasă 6% de Ba (OH) 2, în cazul în care experimental găsit de gradul de disociere a sării este de 72%?

Asigurați-vă reacțiile moleculare și ion molecula în ecuațiile de interacțiune dintre soluții:

a) nitrit de potasiu și acid azotic;

b) Fosfat diacid de potasiu și hidroxid de potasiu.

Câte grame de hidroxid de sodiu într-o stare de disociere completă în 100 ml dintr-o soluție având un pH egal cu 13?

1. În ceea ce privește teoria banda de cristale:

Conductori: Fermi se află la nivel între banda de valență, banda de valență este umplut parțial, astfel încât bariera de energie pentru călătorii de electroni de la un atom la atom lipsește (există întotdeauna permisă, dar nivelurile neumplute lângă nivelul Fermi).

Semiconductori: Nivelul Fermi se află în zona interzisă de mai sus, există o zonă goală - banda de conducție. Banda de valență este plină și schimbarea de energie de electroni este posibilă numai în cazul excitării în banda de conducție. În același timp, există o quasiparticle - o sarcină pozitivă, o gaură corespunzătoare nivelului de gol în banda de valență, care poate trece electroni care asigură mobilitatea găuri. La zero absolut în electronii benzii de conducție nu, la T> 0 datorită nivelului Fermi de neclaritate este întotdeauna o anumită concentrație de purtători liberi (electroni și găuri) care furnizează semiconductor conductivitate intrinsecă. Concentrația crește purtătoare cu temperatura, creșterea conductivității, în ciuda scăderii mobilității (densitatea purtătoare în conductoare nu depinde de temperatură, mobilitate scade, crește rezistența).

Dielectrici - semiconductori cu decalaj de bandă foarte largă De exemplu >> kT și concentrația de purtător este neglijabilă. Toate acestea tind să fie localizate la nivelul de impurități și capcane defecte situate adânc în decalajul banda, iar mobilitatea lor este extrem de mic, deoarece excitație este realizată prin banda de conducție și se întoarce la (conductie țopăit) capcană.

Impuritățile adăugat la stratul semiconductor și dând o bandgap aproape de marginea benzii de valență conduce la faptul că un electron este ușor excitat la acest nivel în banda de valență și este format dintr-o gaură. În contrast, cu nivelul de impuritate în banda interzisă aproape de marginea benzii de conducție în ea furnizează cu ușurință un electron la acest nivel. În cazul de siliciu dopante elementul său trivalent (bor, aluminiu) conduce la apariția conductivității gaură (electroni cu deficit), pentavalent (fosfor, arsenic) - conductivitate electrică.

moderatorul a ales cel mai bun răspuns

A treia sarcină: CO2 (g) + 4H2 (g) <==> CH4 (g) + 2H2O (g). La starea sarcinii: echilibrul chimic, în care viteza liniei p-TION = invers vitezei p-TION, adică Cr = 1. Apoi, energia standard, Gibbs a substanței chimice. Reacția este 0, atunci relația delta G (0, T) = delta H (0, T) - T * delta S (0, T) rezultă că corespunzătoare m-D delta H (0, T) = T * delta S (0, T), unde T = delta H (0, T) \ delta S (0, T). Tabel. Date entalpia standard, (delta H 0,298) și entropia (delta S 0298) calculează:

delta H (0,298) = suma entalpiile (formarea produsului) - entalpie total (iskh.veschestv) incluzând coeficienți obține expresia: delta H (0,298) = -74.9 + 2 * (-285.8) - (-393, * 5 + 4 = 0 = -253 kJ - 253000Dzh.

Delta S (0298) = suma produselor entropiile - suma meciului entropiile. substanțe, inclusiv factori: delta S (0298) = 186,2 + 70,1 2 * - (231,7 + 4 * 130,5) = -409.3 J \ K.

T = -253 000 / 618K = -409.3 sau 51,85 grade Celsius.

reacția directă este exotermă, deoarece entalpia (H) este mai mică de 0, astfel, la o temperatură sub 618 K echilibrul se va deplasa spre dreapta, și la o temperatură mai mare de 618 K - este deplasată spre stânga.

A patra sarcină, pentru: modificarea concentrației de oxigen.

Conform legii vitezei de reacție de acțiune în masă exprimată prin ecuația: v1 = k [NO] ^ 2 * [O2] Ecuația (1).

Când reducerea concentrației NO de două ori la viteza de reacție nu este modificată, adică,

V1 = V2, atunci V2 = k ([NO] / 2) ^ 2 * X (2) în care X - concentrația de oxigen. ecuația divide 2 în ecuația 1 obținem expresia: V2 / V1 = k [NO] ^ 2 * X [O2> / 4 k

Reducerea expresiei, obținem X \ 4 = 1 și deci X = 4. A: Concentrația de oxigen trebuie să fie crescut de patru ori.

Ultima sarcină: taxe de ioni în ecuațiile ionice nu vor indica partea din dreapta sus, iar în paranteze: a) NaNO2 + = HNOz NaNOz + HNO2

b) KH2PO4 + 2KOH = KzRO4 + 2H2O

2H (+) + 2OH (-) = 2H2O, tăiat în două H (+) + OH (-) = H2O

Și sarcina: Din ecuația produsului ionic apei: pH = pOH + 14 definesc

pOH = 14-13 = 1-LG [OH] = 1; [OH] = 10 ^ (-1) = 0,1 mol \ l.

În 100 ml de soluție conține 0,01 moli de NaOH, deoarece NaOH == Na (+) + OH (-) - a stării de disociere completă.

M (NaOH) = 40 g \ mol, m (NaOH) = 0,01 * 40 = 0,4 (g). A: 0,4 g de hidroxid de sodiu.

Sarcina a cincea: SOSl2 <==> CO + Cl2

Kp = [CO] * [Cl2] / [COCI2] (1).

Să presupunem că concentrațiile de echilibru ale CO și clor pentru X egal deoarece conform ecuației 1 mol de CO au până la 1 mol de clor și concentrația SOSl2 la momentul de echilibru va fi egal cu (1.3 - X). Substitut toate valorile în ecuația 1, și obținem:

X ^ 2 / 1,3-X = 0,02. Transformare și de a rezolva ecuația de gradul doi: X ^ 2 + 0,02X -0026 = 0. Una rădăcină este negativ și nu este satisfăcătoare, în timp ce cealaltă rădăcina x = 0,15 mol \ l. Prin urmare, concentrația de echilibru de clor 0,15 mol \ l. Pentru a mări randamentul de clor este necesară creșterea concentrației inițiale SOSl2 de trei ori.

Sarcina 6. Calcularea presiunii osmotice (F. kPa) soluție de electrolit, folosind formula: F = i * Cm * R * T (1), unde i - factorul Van't Hoff;

Cm - concentrația molară a electrolit mol \ l;

R - constanta de gaz (8.31 J / mol * K);

T - temperatura absolută, K.

Coeficientul Izotonice i este asociat cu gradul de disociere a electrolitului (alfa-l înlocuiți prin litera „A“) prin relația: i = 1 + A (k - 1), unde k - numărul de ioni în care electrolitul. Ba (OH) 2 == Ba (2) 2 + OH (-) - ion în toate cele trei, deci, k = 3.

Se determină factorul Van't Hoff: i = 1 + 0,72 (3-1) = 2,44.

T = 273 +40 = 313K; Gasim M (Ba (OH) 2) = 171 g \ mol; Cm = 6 * 1000/100 * 171 = 0,35 mol \ l.

În conformitate cu Formula 1, vom găsi P = * 0.35 * 2.44 8.31 * 313 = 2221.3 kPa.

Problemă două: sarcini condiție 1 mol de sodă anhidru alocă 25,6 kJ de căldură, deci cenușă hidratare ecuația termochimică are forma:

Na2COz (cr) + 10H2O (g) == Na2COz * 10H2O (cr) + 25,6 kJ (acest proces este întotdeauna exotermic);

a doua etapă - procesul de dizolvare în apă cristalină - endoterma întotdeauna:

Na2COz * 10H2O (kr) + nH2O (x) = Na2COz (p-p) + (n + 10) H2O (p-p) - 66,94 kJ.

Na2COz (kr) + (n + 10), H2O (g) = Na2COz (p-p) + (n + 10) H2O (p-p) "+" sau "-" Q.

Efectul termic al dizolvării este suma algebrică a șarjele: Q = 25,6 + (-66,94) = = -41,34 kJ.