Ce se înțelege prin forțe van der Waals

Termenul „forțe van der waals“ nu sunt utilizate întotdeauna în mod corect. În 1873, I. van der Waals speculat cu privire la existența unor forțe de atracție intermoleculare. Explicația forțelor de atracție între molecule nepolare, pentru prima dată a dat F. Londra, în 1930. Unii oameni cred că forțele van der Waals includ numai forța de la Londra. Cu toate acestea, în prezent, este luată pentru a distribui termenul „forțe van der Waals“ pe toate forțele intermoleculare slabe, care includ forțele de interacțiune de trei tipuri: dipol permanent-dipol permanent (dipol-dipol atracție), permanent dipol induse de dipol (atracție inductiv) și dipol indus instantanee dipol (atracție dispersie, sau forțele Londra). Legătura de hidrogen, care este mult mai puternic și, în plus, poate fi nu numai intermoleculare și intramoleculare, dar, în general, nu includ van der Waals.

Deci, încă o dată!

1. Conform teoriei valență de electroni, formarea de legături între atomii ce le permite să dobândească cele mai stabile (m. E. având cea mai mică energie) configurația electronică.

2. Regula octetului prevede că formarea de legături între atomii le permite să achiziționeze configurația electronică a atomilor de gaz nobil.

3. Legătura ionică - este forța de atracție electrostatică între doi ioni cu sarcini de semn opus.

4. Afinitatea schimbării de energie a electronilor care apare în timpul formării unui mol de anioni încărcate individual cu un mol de atomi.

5. Legătura covalentă este format de doi electroni, socializat doi atomi vecine. Fiecare atom furnizează formarea unei astfel de conexiune un electron.

6. Există trei tipuri de orbitali moleculare: legarea, nelegatoare și dezagregare. La rândul său, fiecare dintre aceste orbitali poate aparține fie de tip.

7. Orbitele hibride - este orbitalii atomici sunt rezultatul amestecării orbitalii atomici uzuale de diferite tipuri.

8. -bond în molecula de benzen pentru a forma delocalizate molecular orbital.

9. obligațiuni de coordonare este o formă legături covalente formate atunci când un atom (donor) prevede socializare cu alt atom (acceptor) o singură pereche de electroni. Alte nume de obligațiuni de coordonare: dativ, sau obligațiuni donor-acceptor.

10. Prezența legăturii a naturii ionice sau covalente determinată de diferența în electronegativities ai celor doi atomi ce formează legătura.

11. Legătura de hidrogen - este forța de atracție electrostatică între un atom de hidrogen și orice atom electronegativ. Este un fel de atracție dipol-dipol.

12. slabe forțe intermoleculare de atracție a trei tipuri: dipol-dipol, induse de dipol dipol (inducție) și instantanee dipol induse de dipol (dispersie) - împreună numite forțe van der Waals.