caracter acidic - oxid - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Caracterul acid - oxid
Caracterul acid al oxizilor exprimat prin mai mic numărul mai puternic, atomic al unui element și starea sa de oxidare mai mare: N2Os - oxid de cel mai acid, Bi2Os are caracter bazic. [1]
Caracterul acid al oxizilor exprimate de puternic, mai mic numărul atomic al unui element și starea de oxidare mai mare: N205 - oxid de cel mai acid, Bi2Os are caracter bazic. [2]
Caracterul acid al oxizilor exprimat prin, mai mic numărul atomic mai puternic al unui element și starea de oxidare mai mare: N2O5 - oxid de cel mai acid, Bi2Os are caracter bazic. [3]
Natura acidă a oxizilor scade odată cu creșterea greutății atomice. [4]
In Rada SOI-SeOr-TeOj-PoOi caracter acid atenuat oxizi. [5]
Cu oxizii naturii acide primare și îmbunătățite scade gradul de creștere de oxidare. De exemplu, oxidul de CrO - primar, Cr2O3 - amfoter și SgO3 - acidul. [6]
Printre SO2 - SeO2 - TeO2 - caracter PoO2 acid este slăbit oxizi. [7]
Printre SCB - - SeO2 - Te02 - caracterul Ros acid este slăbit oxizi. Prin reacția SeOj TeO2 și apă format H2SeO3 și telurură de acid selenios N2TeO3. [8]
Printre SOZ - - SeO2 - TeO2 - RoO2 caracter acid este slăbit oxizi. Atunci când interacționează cu SeO2 și format Tes apă N25eOz și telurură acidului selenios N2TeO3. [9]
Există un model general pentru toate perioadele, potrivit căreia caracterul de acid al oxizilor superioare ale stării de oxidare mai mare a elementului. În principiu, se poate spune că elementul de drept este prezentat, proprietățile acide puternice pot fi de așteptat de la oxidul său mai mare. [10]
Din aceste date se poate observa ca o creștere a numărului de oxidare a oxizilor metalici duce la o scădere a căldurii de formare și temperatura de topire, care are ca rezultat oxizi acizi puternici. [11]
Pe de altă parte, diferența dintre metale și nemetale manifestată în proprietăți chimice: pentru prima caracteristică a proprietăților de bază ale oxizi și hidroxizi și acțiunea reparatorie pentru al doilea - oxizi de caractere acide și hidroxizi și activitatea de oxidare. Concentrarea asupra proprietăților fizice, atribuite metale tipice, cum ar fi cupru, argint și aur, care au cea mai mare conductivitate și ductilitate. Cu toate acestea, proprietățile chimice ale acestor substanțe nu aparține metalele tipice, ca și în seria electrochimică sunt chiar hidrogen. În același timp, pentru elementele IA-grup în proprietăți chimice sunt metalele cele mai active, anumite caracteristici fizice (de exemplu, conductivitatea electrică) nu este la fel de pronunțată. [12]
În funcție de gradul de oxidare a naturii chimice a oxizilor pot varia. Cu creșterea numărului crește oxidative oxizi de caracter acid. și în jos - principal. [13]
În comparație cu fosfor elementele subgrupei vanadiu și azot observate proprietățile de divergență ascuțite ale derivaților de valențele inferioare, cursul natural al naturii schimbătoare a oxizilor superioare. Într-adevăr, un număr de N2Os, R2Ov, V2O5, Nb2Os, Ta20s oxid caracter acid atenuat destul de consistent. [14]
In contrast cu manganul orbitali lor exterioare și predvneshnego băutură aproximat și Urs subnivele interioare contribuie semnificativ la formarea legăturilor chimice. După cum stările de oxidare de creștere crește dorința pentru formarea de anioni complecși și îmbunătățite de oxizi de natura acide. Trebuie remarcat faptul că, în ciuda heptoxidul greutate moleculară ridicată Ts207 și Re2O7, ei sunt compuși volatili și sunt sublimează înainte de punctul de topire. Aceasta reflectă natura legăturilor covalente în molecule. [15]
Pagina: 1 2