Capacitate de căldură Rezumat

Alte definiții 1
Capacitatea 2 de căldură pentru diferite stări ale materiei
3 Teoria capacității calorice

Capacitatea termică a corpului (de obicei, notate litere latin C) - o cantitate fizică care determină raportul dintre o cantitate infima de δQ căldură, corpul rezultat la temperatura de creștere corespunzătoare AT:

Unitatea de măsură a capacității calorice în unități SI - J / K.

Căldura specifică este cantitatea de căldură necesară pentru încălzirea unității cantității de substanță pentru un (1) grad. Cantitatea de substanță poate fi măsurată în kilograme, metri cubi și alunițe. În funcție de unitatea de la care se aplică cantitativă a capacității de căldură, distinge masa, volumul și capacitatea de căldură molar.

1. Alte definiții

Capacitatea termică de masă (C) - cantitatea de căldură care este necesară pentru a aduce la greutatea unității (de obicei, 1 kg) pentru a încălzi de 1 K, măsurată în jouli per kilogram per Kelvin (J / kg K).

Capacitatea volumetrica de căldură (C „) - cantitatea de căldură care este necesară pentru a aduce la 1 substanta m³ încãlzirea de 1 K, măsurată în joule pe metru cub per Kelvin (J / m · K).

Capacitatea termică molară (Sμ) - este cantitatea de căldură care este necesară pentru a aduce la 1 mol de substanță să se încălzească până la 1 K, măsurată în joule per mol per Kelvin (J / (mol · K)).

2. Capacitatea termică a substanței pentru diferite stări

Conceptul este definit ca căldura specifică a substanțelor în diferite stări de agregare (solide, lichide, gaze), cât și pentru ansambluri de particule și cvasiparticulelor (în fizica metalelor, de exemplu, se va indica căldura specifică a gazului de electroni). Dacă noi nu vorbim despre orice organism, ci a unei substanțe ca atare, apoi se distinge căldura specifică - capacitatea termică pe unitatea de masă a substanței și aluniță - capacitatea calorică a unui mol de ea.

De exemplu, în teoria moleculară cinetică a gazelor arată că capacitatea calorică molară a unui gaz ideal cu i grade de libertate la volum constant este egal cu:

R = 8,31 J / (mol K) - constanta universală a gazelor.

O presiune constantă

Capacitatea termică specifică a multor substanțe sunt enumerate în referințe, în general, la procesul la presiune constantă. De exemplu, căldura specifică a apei lichide în condiții normale - 4200 J / (kg K). Ice - 2100 J / (kg K)

3. Teoria capacității calorice

Există mai multe teorii capacitatea termică a corpului solid:

Legea Dulong-Petit și Joule-Kopp. Ambele legi derivate din conceptele clasice cu anumite precizie sunt valabile numai pentru temperatura normală (aproximativ 15 ° C până la 100 ° C).
Quantum Einstein solid. Prima aplicare a legilor cuantice la capacitatea termică a descrierii.
capacități cuantice de căldură teoria Debye. Acesta conține descrierea mai completă și în bună concordanță cu experimentul.

Capacitatea termică a neinteracțiune particule sistemului (de exemplu, gaz) este determinată de numărul de grade de libertate a particulelor.