1 soluții

Soluție - sistem omogen format dintr-un solut, solventul și produșii de reacție între ele. Soluțiile sunt gazoase (aer), lichid (apă naturală), solide (aliaje). Proprietățile soluțiilor depind de natura solventului (apă, acetonă, kerosen etc.), natura solutului (acide, alcaline, și alte gaze.) Și concentrația solutului în soluție. Acest atelier de lucru în principal considerate proprietăți ale soluțiilor apoase.

soluții ideale - soluții care sunt formate fără modificarea volumului de solvent și fără efect termic, adică Vr-ra = 0 și Nr-ra = 0. În acest caz, se presupune că între moleculele de molecule de solvent și solut interacțiune intermoleculară offline. Pentru soluții ideale cu unele aproximație includ soluții diluate de substanțe organice și gaze în apă (soluții non-electrolitice).

Reală Soluțiile - soluții de acizi, baze, săruri în apă (electroliți), a căror formare este însoțită de solvent de reacție și de solut molecule, o modificare a volumului de solvent și eliberarea sau absorbția căldurii. Pentru real, - sunt, de asemenea, soluții concentrate de non-electroliti.

2. Metode de concentrare a soluțiilor de exprimare

În funcție de conținutul soluțiilor de solut sunt diluate, concentrate, saturate și suprasaturată. Caracterizarea cantitativă a capacității substanței de a se dizolva pentru a forma o soluție saturată numită solubilitate. Solubilitatea este definit ca:

a) Cantitatea unei substanțe în grame, care trebuie să fie dizolvat în 100 g de solvent pentru a prepara o soluție saturată de (m (g) / 100 (g));

b) numărul de moli de solut conținute într-un litru de soluție saturată (mol / l).

2.1 fracție de masă (la%)

sau concentrația procentuală determină care chastmassa cantități de solut din greutatea soluției (de obicei în procente), și se calculează ca raport:

Determinarea concentrației de interes poate fi specific, dacă luăm în greutate soluție de 100 g,

apoi C% = m (x), adică concentrație procentuală (%) arată cât de multe grame de solut conținute în fiecare 100 g de soluție. Luați în considerare soluție 5% KCI.

100 g (y) a soluției - conține 5 g de solut (e) sau

95 g (z) Solvent - conținut 5 g (x).

Evident, rezultatul este valabil pentru orice substanțe dizolvate, indiferent de natura sa (sare, acizi, baze, etc.), deoarece concentrația nu include solut caracteristică individuală - masa molară (M g / mol).