1, soluții de clor, brom și iod în apă, respectiv, numit clor, brom și iod apă

3. Nivelul de energie externă conține atomi de halogen. electroni de valență, astfel încât cea mai mare este valența. iar cel mai mic este. 4. halogen - tipic. 5. Odată cu creșterea razei proprietăților atomice nemetalice. - cel mai activ non-metal. 6. Substanțe simple sunt halogeni. constând din. atomi. 7. La temperatura camerei și presiunea atmosferică. - gazele. - lichid. - solide. Fierbere și topire halogeni temperatură. cu o creștere a greutății lor. 8. halogen pictat, și intensitatea culorii. cu o creștere a greutății lor. Fluorul -. cloro -. bromo -. iod -. 9. Halogenii. solubil în apă (cu excepția. care reacționează violent). Soluțiile lor apoase sunt numite. 10. reactivitatea chimică a halogeni. 11. Halogenii reacționează cu metale pentru a forma. sub titlul general. Când reacția dintre clor cu fier, acesta prezintă o valență. 12. Reacțiile halogeni cu metale se referă la o reacție în care halogen -. Oxidanți și metale -. 13. Procesul de electroni recul -. ; substanță (elementul) donor de electroni -. 14. Procesul de atașare de electroni -. ; Substanța (elementul) care primesc electroni -. 15. Cel mai puternic oxidant -. Sub proprietăți oxidante. 16. chimice crește activitatea în prezența halogeni. 17. Halogenii reacționează cu apa pentru a forma. Activitatea lor. de fluor la iod. 18. Fiecare. halogen dislocă. de compuși cu halogen. 19. Ființa în natură și domeniul de aplicare al fluor, clor, brom și iod. 20. În industria obținut acid clorhidric. sinteza in laborator -. 21. Proprietățile fizice ale acidului clorhidric -. nr. a. aer. solubil în apă, otrăvitoare. 22. Soluția apoasă de acid clorhidric - a. 23. Acid clorhidric - o. (În compoziție și bazicității) de acid. Acid clorhidric 24. își schimbă culoarea. pe. interactioneaza cu. în sus. într-o serie de activități. oxizi. pentru a forma. Acidul clorhidric prezintă toate acizii proprietăți. este utilizat acidul clorhidric 25..

F2O, HBr, I2, Na5IO6.
Explicați cauza oxidarea la clor multiple, brom și iod