Viteza reală - reacție chimică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Viteza de reacție chimică adevărată este derivata concentrației în timp. [1]
Așa cum exprimată prin rata medie și reală a reacțiilor chimice. [2]
Pentru a determina viteza reală a reacției chimice (V l), găsesc o concentrație suficientă a derivatului din oricare substanță participantă la timp de reacție. [3]
Prin urmare, pentru a estima o viteză de reacție chimică adevărată, la un anumit moment trebuie luată prima derivată a timpului de concentrare. [4]
Astfel, este interesant de a investiga relația dintre viteza reală a reacției chimice și apariția transportului fizic pentru a determina expresia ratei totale de conversie (per volum de reactor fie pe unitate de greutate a catalizatorului) care poate fi aplicat apoi calculele reactorului conform metodei descrise în II și IV capitole. [5]
Prin specificarea limitei de precizie cu care pentru a determina viteza reală a reacției chimice. și responsabil. DFA / Pn în stratul de difuzie, debitele sunt adecvate pentru o anumită valoare set X. De exemplu, dacă o precizie experimentală a determinării vitezei de reacție trebuie să fie mai mare de 110%, rezistența la difuziune poate fi ignorat. [6]
Presupunem că rata procesului depinde atât rata reală a reacției chimice. și de rata de transfer de masă. [7]
Aceasta asigură condițiile prealabile considerate ca un reactor cu curgere în zona de reacție cu fluxuri de intrare în dizolvare componentele în stare lichidă și construcția modelelor introduce viteza reală a unei reacții chimice. este definit un mecanism specific de interacțiune atomică, caracteristic pentru sistemele omogene. [8]
Din această formulă rezultă că adâncimea de penetrare a substanței în materialul activ chimic poros pentru acesta este raportul dintre viteza de difuzie D moleculare la rata reală a reacțiilor chimice K. [9]
Dacă luăm schimbarea concentrației unei perioade de timp infinitezimal, obținem expresia pentru viteza de reacție chimică adevărată la un moment dat. [10]
Aceleași idei și tehnici care au fost utilizate în teoria de aprindere termică pentru reacții omogene, acum se aplică la problema regimului termic al reacțiilor exotenr.â. Spre deosebire de reacții omogene constă în faptul că, în acest caz, viteza de reacție nu poate crește la infinit mai mult, până la cele mai ridicate temperaturi. Viteza de proces chimic heterogen este definită ca viteza reală a reacției chimice pe suprafață și rata de furnizare a reactanților la suprafața difuziei moleculare sau convectiv. La temperaturi scăzute, până când viteza de reacție este mică în comparație cu rata de difuzie (regiunea cinetică), viteza totală de proces este determinată de cinetica adevărate la suprafață și crește exponențial cu temperatură conform legii Arrhenius. Dar această creștere ar putea continua numai atâta timp cât viteza de reacție nu va deveni comparabilă cu rata de difuzie. În viitor, procesul intră în regiunea de difuzie, unde viteza sa este determinată integral de viteza de difuzie și foarte puțin cu creșterea temperaturii. Într-o astfel de rată de căldură de eliberare, în funcție de temperatură și, în anumite condiții de îndepărtare a căldurii, există trei modul termic staționar, a cărei medie este instabilă, partea superioară corespunde reacției în difuzie, iar în partea de jos - în regiunea cinetică. Inflamatia suprafață reprezintă o tranziție bruscă de la inferior la condițiile termice staționare superioare. Tranziția inversă de la partea superioară la modul termic inferior, de asemenea, apare brusc la starea extincția critică, nu coincide cu starea de aprindere. [11]
Prima etapă a procedeului este determinată de proprietățile fizico-chimice ale amestecului de combustibil și a doua etapă - transferul de difuzie și de căldură. În funcție de raportul dintre viteza doua etape ale sale se disting doua zonă marginală. Primul dintre acestea - cinetice - viteza de reacție este mult mai mică decât viteza de difuzie a reactanților, iar rata observată a procesului coincide cu rata reală a reacțiilor chimice. În a doua regiune - difuzie - rata procesului este determinată integral de transferul substanțelor în zona de ardere, și este limitată de factorul de natura hidrodinamică și offsetul în primul rând. [12]
Observate cinetica reacției macroscopice vor asculta ecuații care pot fi obținute prin luarea în considerare numai procesele de difuzie, și, prin urmare, nu ar reflecta viteza reală a reacției chimice pe suprafața catalizatorului. În acest caz, se spune că procesul este în regiunea de difuzie. Procesul în care ecuația primei reacții ordinea descrisă adesea, deoarece viteza de difuzie este direct proporțională cu concentrația. [14]
Această din urmă împrejurare sugerează o energie cinetică ridicată a moleculelor care bombardează peretele vasului. Teoria moleculara Env cinetice Clausius, Maxwell și B oltsmanom, permite să se calculeze viteza medie a moleculelor în mișcare, numărul de dependență Coliziunea maximă a numărului concentrației moleculare, temperatura, și așa mai departe. Acest lucru se aplică în mod egal nu numai la gaze, dar și la soluții care sunt în reacții chimice. Astfel, există o diferență dramatică între numărul total de coliziuni care pot fi numărate, iar viteza de reacție chimică adevărată. [15]
Pagina: 1 2