transformarea substanțelor, Krugosvet encyclopedia

TRANSFORMAREA SUBSTANȚE

Transformarea materiei. Substanțele pot suferi două tipuri de reacții: fizice și chimice.

Transformarea fizică.

Atunci când o substanță se produce modificări fizice structurii moleculare rămâne aceeași, adică, substanța își păstrează identitatea sa chimică. Există trei tipuri de bază de transformări fizice - topire, evaporare și congelare. Ice - solid - în timpul topirii se transformă în apă - lichid, care în timpul înghețării din nou devine gheață. Moleculele de gheata si apa sunt compuse din aceleași elemente (H și O), sunt în proporții egale. Când se topește gheața, se produce nici o reacție chimică. Un alt tip de transformări fizice - schimbarea sub formă de substanță, de exemplu atunci când tăiere, șlefuire, polizare, dizolvare, emulsificare, etc. Un alt tip de transformare fizică - sublimare (sublimare) a tranziției solide la substanțele gazoase direct. Este această transformare are loc atunci când hainele ude să se usuce în frig.

transformări chimice

Se întâmplă tot timpul și peste tot; schimbând astfel identitatea chimică a substanțelor, unele substanțe sunt transformate în altele cu proprietăți diferite. Astfel, atunci când rugina de fier format nouă substanță - rugina (oxid de fier). transformările chimice pot fi însoțite de modificări fizice. Când arderea lemnului dioxid (solid) carbon produs (gaz), apa (lichid) și carbon (solid). Transformările chimice sunt extrem de diverse, de studiu și clasificarea lor a fost știința chimiei. Iată câteva tipuri de transformări făcute în chimie.

reacție de adiție.

Combinații de două sau mai multe substanțe moleculare cu formarea unei molecule a noului compus. Un exemplu este arderea de magneziu în aer: 2mg + O2 ® 2MgO.

În chimia organică, termenul este adesea utilizat pentru a se referi la reacții, cum ar fi etilena C2 H4 reacționează cu brom pentru a forma dibrometan:

reacția de descompunere.

Dezintegrarea materiei prime în două sau mai simplu. Astfel, prin descompunerea oxidului de mercur și cu celule de mercur format oxigen: 2HgO ® 2HG + O2.

reacție de substituție.

Substituția atomilor în molecule dintr-un compus atomi de substanțe simple. De exemplu, fierul înlocuiește cupru în soluție de sulfat de cupru:

reacția de schimb.

Formarea a doi compuși noi prin reacția dintre două surse. De exemplu, iodură de sodiu și azotat de plumb Nal Pb (NO3) 2 schimb constituenții lor pentru a forma un nitrat de iodură de sodiu și de plumb:

atomul de clor este schimbat cu unul sau mai mulți atomi de hidrogen din molecula de hidrocarburi, cum ar fi CH4 metan. după cum urmează:

Reacția de hidroliză.

Hidroliza (clivaj care implica apa) - aceasta este o reacție de descompunere dublă, atunci când una dintre componentele de pornire este de apă. Hidroliza clorură de amoniu NH4CI format hidroxid de amoniu NH4OH și HCI acid clorhidric:

reacția de neutralizare.

Un caz special metathesis - acidul cu o cantitate echivalentă dintr-o bază pentru a forma sare și apă. Hidroxid de HCl Acid clorhidric NaOH de sodiu și se neutralizează reciproc pentru a forma clorura de sodiu NaCl și apă:

HCl + NaOH ® NaCl + H2O

Teoria modernă Ma Sh a fenomenelor critice. M. 1980
R. Dickerson și colab. Legile de bază ale chimiei. M. 1982