substanță care păstrează minim proprietățile substanței

1. 
   corp solid. Wp >> Wk. Ambalare moleculă densă oscilații în jurul poziției de echilibru staționar poziție de echilibru, dispunerea ordonată a moleculelor, adică, un grilaj cristalin, este păstrată și forma și volumul.
   
2. 
   Lichid: Wp≈Wk, ambalare dens, molecule oscilează în jurul unei poziții de echilibru, poziția de echilibru mobil, un aranjament ordonat de molecule in 2, 3 straturi (ordinul de mijloc), volumul stocat, dar nu a salvat formă (fluidității).
   
3. 
   Gaz WPN
   Particulele aspredelenie ale unui gaz ideal în două jumătăți ale vasului:
   

• 
  Numărul de posibile sostoyaniyZpri inclusiv chastitsN este dată de
  
• 
  B
  Z = N! / N! ∙ (N-n)!
  Numărul de moduri de realizare sostoyaniyan / (N-n) este dată de
  
• 
  Analiza răspunsurilor conduce la concluzia - cea mai mare probabilitate ca moleculele sunt distribuite în mod egal două jumătăți de nave.
  

1. 
   Viteza cea mai probabilă - viteza, care are cea mai mare parte a moleculelor
   
2. 
   Cum se calculează viteza moleculară medie Vav = (V1 ∙ N1 + V2 ∙ N2 + V3 ∙ N3) / N. Viteza medie este de obicei mai mare decât cel mai probabil.
   
3. 
   Comunicare: viteza - energie - temperatura. EAV T.
   
4. 
   T
   E = 3 kT / 2
   Temperatura determină gradul de căldura corpului în sus. Temperatura caracteristica principală a corpurilor sunt în echilibru termic. echilibru termic atunci când nu există nici un schimb de căldură între corpurile
   
5. 
   Temperatura - măsură a energiei cinetică medie a moleculelor de gaz. Cu creșterea temperaturii crește viteza de difuzie crește viteza mișcării browniene. Comunicare Formula energie cinetică medie a moleculelor și exprimate de temperatură HDV k = 1,38 ∙ 10 -23 J / K - constanta Boltzmann care exprimă relația dintre Kelvin și Joule ambele unități de temperatură.
   

• 
  T
  T = t + 273.
  Temperatura ermodinamicheskaya nu poate fi negativ.
  
• 
  Scala temperatura absolută - scara Kelvin (273K - 373K).
  

• 
  scala de temperatură. C (0 ° - 100 ° C) Fahrenheit (aproximativ 32 F - aproximativ 212 F) Kelvin (273K - 373K).
  

1. 
   Viteza mișcării moleculare termice: m0v2 = 3kT, v2 = 3kT / m0, v2 = 3kNAT / μ
   

1. 
   Presiune - un sistem macroscopic parametri. Presiunea este numeric egală cu forța care acționează pe unitatea de suprafață perpendiculară pe această poverhnosti.P = F / S. Presiunile măsurate în Pascali (Pa) atmosfere (atm.) Barele (bar), mmHg coloană de gaz sau presiunea lichidului în câmpul gravitațional este dată de P = ρgh, unde ρ - densitatea gazului sau lichid, h - înălțimea coloanei. In vase comunicante lichid omogen este setat la un anumit nivel. Raportul dintre înălțimile stâlpilor lichidelor neomogene înapoi împotriva densitățile lor.
   
2. 
   Presiunea atmosferică - presiunea generată de învelișul de aer al Pământului. Presiune atmosferică normală - 760 mmHg sau 1,01 ∙ 10 5 Pa sau 1 bar sau 1 atm.
   
3. 
   Presiune gaz este determinată de numărul de molecule care lovesc peretele vasului și viteza acestuia.
   

• 
  Media aritmetică a vitezei moleculelor de gaz este zero, deoarece beneficiile mișcării în orice direcție special, nu se datorează faptului că mișcarea moleculelor cu probabilitate egală în toate direcțiile. Prin urmare, pentru a caracteriza mișcarea moleculară este luată o viteză medie pătrată. Pătrate înseamnă viteze de-a lungul axelor X, Y, Z sunt egale între ele și constituie a treia rădăcină viteza medie pătrată.
  

• 
  Numărul de molecule lovituri B împotriva peretelui în direcția OX este ușor de calculat, cunoscând concentrația de molecule (n) - numărul de molecule de gaz pe unitatea de volum. N = n S Vx t / 2. Pentru a calcula presiunea gazului ideală pe peretele vasului, vom găsi forța de impuls și o moleculă înmulțit cu numărul de molecule.
  
• 
  De bază MKT ecuație determină presiunea unui gaz ideal
  
• 
  Presiunea gazului poate fi găsit prin cunoașterea sistemului macroparameters P = nkT
  

1. 
   legea lui Dalton - presiunea amestecului de gaz este suma presiunilor parțiale ale gazelor care intră în ea.
   
2. 
   Numărul Loschmidt - 2,7 ∙ 25 octombrie 1 / m 3 determină concentrația moleculelor de gaz în volum în condiții standard (P = 1,01 ∙ 105Pa, T = 273K).
   
3. 
   Prin intermediul Loschmidt l one pot găsi distanța medie dintre particulele unui gaz ideal conform formulei l3 ∙ n = 1. 1m 3 este n molecule, fiecare dintre care ocupa un volum l3.
   
4. 
   În aliniere cu legea gazului ideal. Substituind formula P = nkT formula n = N / NA = vins ∙ m / μ, obținem ecuația de stare a unui gaz ideal, sau ecuația Mendeleev-Clapeyron.
   

Pentru un mol de gaz

1. 
   Referitor la legea gazului bedinonny - produsul presiunii gazului pe volumul său împărțit la temperatura absolută este constantă pentru o masă dată de gaz.
   

1. 
   Izoprotsessy - procese care au loc la o valoare constantă a unuia dintre macroparameters.
   
   1. 
      T
      P1 V1 = V2 P2
      = Const - proces izoterm. Boyle - Mariotte,
      

N = T1 = 06 februarie 64. Stare 1/5 Z = N! / N! ∙ (N-n)! = 1 2 ∙ ∙ ∙ 3 4 5 ∙ ∙ 6/1 1 ∙ ∙ ∙ 2 3 4 ∙ ∙ 5 = 6

În mod independent. Care este numărul de moduri de a pune în aplicare 2/4 state?

Sarcina № 2. Găsiți numărul de molecule într-un pahar de apă (m = 200g). Decizie. N = m ∙ NA / μ = 0,2 ∙ ∙ ∙ 10 6.022 23/18 10 = 67 -3 10 ∙ 23.

În mod independent. Găsiți numărul de molecule din 2 g de cupru. Găsiți numărul de molecule în 1 m 3 de CO2 de dioxid de carbon.

Problema № 3. Figura prezintă ciclul închis în PV coordonate. Ce procese au loc cu gaze naturale? Cum a schimbat macro-parametri? Desenați o diagramă a VT în coordonatele.

În mod independent, trage o diagramă în coordonatele PT.

Sarcina № 4. «Magdeburg emisferă“ întins 8 cai pe fiecare parte. Cum se schimbă forța de tracțiune, în cazul în care o emisferă atașată la un perete, iar celălalt va trage 16 cai?

H Adachi № 5. gaz ideal exercită o presiune pe peretele vasului ∙ 10 5 1,01 Pa. Termică moleculară a vitezei 500m / s. Găsiți densitatea de gaz. (1,21kg / m 3). Soluția este împărțită în .. V ambele părți ale ecuației. obținem

μ gasit din viteza moleculelor cu formula

Sarcina №7. Azotul ocupă un volum de 1 litru la presiune atmosferică normală. Se determină energia mișcării de translație a moleculelor de gaz.

8. Aer Zadacha№ constă dintr-un amestec de azot, oxigen si argon. concentrațiile lor sunt, respectiv, 7,8 ∙ 24 octombrie m -3. 2,1 ∙ brumărel 24 m -3. 23 octombrie m -3. energie cinetică moleculară medie a amestecului este același și egal cu 3 ∙ 10 -21 J. Găsiți presiunea aerului. (20kPa). În mod independent.

Problema № 9. Pe măsură ce presiunea gazului în schimbarea cu o scădere de 4 ori volumul său și temperatura este crescută de 1,5 ori mai mare? (Creșterea de 6 ori). În mod independent.

Sarcina № 10. Presiunea gazului în lampa fluorescentă 10 martie Pa și la o temperatură de 42 ° C Se determină concentrația atomilor în lampa. Estimați distanța medie dintre molecule.

(2,3 ∙ 23 octombrie m -3. 16,3nm). În mod independent.

Sarcina № 11. Găsiți volumul unui mol de gaz ideal orice compoziție chimică în condiții normale. (22,4l). În mod independent.

H Adachi № 12. 4n volum Vasul sunt hidrogen molecular și heliu. Presupunând gaze ideale, obține presiunea gazului în vas la o temperatură de 20 ° C, când masele lor sunt egale și 2g 4g. (1226kPa).

Decizie. Conform legii lui Dalton P = P1 + P2. Presiunea parțială a fiecărui gaz vom găsi din Ec. Iar hidrogenul și heliul ocupă întregul volum V = 4L.

Sarcina № 13. Se determină adâncimea lacului, în cazul în care volumul bulei de aer este dublată la ridicarea de jos a suprafeței. Temperatura bulei nu are timp să se schimbe. (10,3m).

Sarcina № 14. Cilindrul este divizat desemnat perete despărțitor impermeabil în două părți, în care V1 volum. V2. Presiunea aerului în aceste părți ale cilindrului P1. Respectiv P2. La demontarea deflectorului de fixare se poate deplasa pistonul ca greutate. Cât de mult și în ce direcție se va muta partiția?

Adresarea. Dacă presiunea P2> P1 în ambele părți

Setați același cilindru - proces izoterma R..

Împărțiți părțile dreapta și stânga ale reciproc. Și apoi vom rezolva ecuația cu privire la Δ V.

Sarcina № 15. Anvelopele umflate la o presiune de 2 ∙ 10 4 Pa ​​la o temperatură de 7 ° C. După câteva ore după ce temperatura de antrenare a pneurilor a crescut până la 42 ° C. Ce presiune anvelopa? (2,25 ∙ 10 4 Pa). În mod independent.

1. 
   - ecuația de stare a gazului,
   

1. 
   - ecuația de gaz de stat pentru un mol de substanță.