Solubilitatea carbonat de calciu, o soluție de probleme de chimie gratuite
Se calculează produsul solubilității de carbonat de calciu (CaCO3), în cazul în care, la 20 0 C în 1 litru de soluție saturată conținea 0,0095 grame de carbonat de calciu (CaCO3).
soluționarea problemei
Solubilitatea - Capacitatea substanțelor sunt uniform distribuite sub formă de atomi, molecule sau ioni de solvent pe tot volumul. Cantitativ, solubilitatea substanței exprimă numărul maxim de grame dintr-o substanță care este solubil în 100 g de apă la o temperatură dată. În acest proces o soluție saturată la o temperatură dată.
Conform problemei 0,0095 g de carbonat de calciu (CaCO3) a fost dizolvat în 1 litru de apă.
Calculăm solubilitatea carbonatului de calciu (CaCO3) (mol / l). Deoarece masa molară de carbonat de calciu (CaCO3) este de 100 g / mol (a se vedea tabelul periodic), concentrația de carbonat de calciu (CaCO3) în soluție este:
[CaCO3] = 0,0095 g / L / 100g / mol = 0.000095 mol / l = 9,5 ⋅ 10 -5 (mol / l).
Să ne amintim că produsul solubilității (OL) - o constantă egală cu produsul concentrațiilor de ioni de electrolit greu solubili în soluția saturată.
carbonat de calciu (CaCO3) disociază după cum urmează:
Concentrația ionilor de calciu (Ca2 +) și ioni carbonat (CO3 2-) este numeric egală cu concentrația de săruri dizolvate de carbonat de calciu (CaCO3):
[Ca2 +] = [CO3 2-] = 9,5 ⋅ 10 -5 (mol / l).
Astfel, obținem:
produs de solubilitate de carbonat de calciu 9,025 ∙ 10 -9.