Sistemul periodic al elementelor, platforma de conținut

Structura circuitului a sistemului periodic

Structura sistemului periodic

Sistemul periodic al elementelor chimice (de scurtă perioadă de realizare)

Coordonatele fiecărui element al sistemului periodic sunt perioadă și numărul de grupe.

Perioada - secvență orizontală a elementelor, care începe cu un metal alcalin (perioada I - hidrogen) și se termină gazul nobil cu valoarea maximă a numărului cuantic principal n. egal cu numărul perioadei.

Total perioade - 7.

Group - set vertical de elemente care au același tip de configurație electronică și proprietățile chimice specifice.

În forma de realizare, perioade scurte grupe ale sistemului periodic - 8, fiecare împărțit în (A) și partea (B) subgrupe primare.

În funcție de ceea ce electroni subnivel umplut ultima, toate elementele sistemului periodic sunt împărțite în patru familii: s -, p -, d - și f -.

· S ultimul umplut -poduroven,

· La nivel electronic extern există 1 sau 2 s electroni cu cel anterior

configurație de gaz nobil.

· Aranjate în subgrupele IA și IIA PS: metale alcaline și alcalino-pământoase.

De exemplu, electronice atomi formule de sodiu și calciu sunt:

· Ultimul umplut p -poduroven,

· Pe plan extern electronic 2 sunt s-electron și de la 1 la 6 electroni p,

· Săculețele IIIA - subgrupe VIIIA PS: toate nemetale (O, Si CI, etc ...), Unele metale (Sn colab.) Și gaze nobile (Kr Ar și colab.).

De exemplu, atomii de oxigen și electronice Formula aluminiu sunt:

· Ultimul completat predvneshny d -poduroven,

· La nivel electronic predvneshnem sunt de la 1 până la 10 d-electroni pe nivelul electronic extern - 2 (cel puțin - 1) s-electron,

· I B sunt situate într-un - VIII în subgrupe PS: metale, elemente de tranziție (Fe Cu Pt, etc ...).

De exemplu, atomii de fier electronic Formula si technețiu sunt:

· Ultimul Umplut f -poduroven al treilea nivel electronic, în afara

· Pe subnivelul adâncă sunt de la 1 la 14 f - electroni la un nivel electronic extern - 2 s-electron,

· Aranjate în subgrupa III In total 28 elemente 14 lantanide și actinide 14.

De exemplu, formula electronică a atomilor ceriu este după cum urmează:

sau sub formă de rezumat. 58Ce [Xe] 4f 15d 16s 2

subgrupe Root (A) ale sistemului periodic includ toate s - și elementele p. Numărul total de intrare s - electroni și p la un atom determină numărul de grup a sistemului periodic, în care elementul.

De exemplu, formula bromul electronic: 35Br [Ar] 3d104s24p5. Acest element p (acesta din urmă este umplut cu p -poduroven). Numărul total de s intrare - și p electroni este 7, astfel încât elementul este situat în zona VII Un subgrup de a patra perioadă a sistemului periodic.

subgrupă laterale (B) includ toate sistemul d periodic - și-elemente f. Numărul grupului în care elementul este în acest caz determinat de suma predvneshnih externe și s- d-electroni. Mai mult decât atât, în cazul în care această sumă este de 8, 9 sau 10, elementele sunt aranjate în subgrupa VIIIB, iar dacă suma este egală cu 11 sau 12, atunci elementele sunt aranjate în subgrupe IB sau IIB respectiv.

De exemplu, o formulă scandiu atom de electroni: 21Sc [Ar] 3d14s2. Acest d-element (ultimul umplut -poduroven d). Suma s externe - și electronilor d predvneshnih este 3, prin urmare, elementul este în subgrupa III B a patra perioadă a sistemului periodic.

Electronic atom formula nichel: 28Ni [Ar] 3d84s2. De asemenea, este un d element care este situat în subgrupul VIII B a patra perioadă a sistemului periodic, din moment ce suma s externe - și electronilor d predvneshnih este 10.

De scurgere (eșec) electroni

Nouă -elements d (24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru, 45Rh, 47Ag, 78Pt, 79Au) nivelului exterior r. E. În ns -podurovne conține un electron, iar la un paladiu electroni extern absent . Acest lucru se explică prin faptul că acești atomi per electron (și Pd două) „slip“ cu subnivel vneshnegos- pe predvneshny d -poduroven. Această „scurgere“ sau „eșec“ este însoțită de un efect exoterm de electroni și conduce la o configurație electronică mai stabilă.

Stările electronice cele mai stabile ale electronilor d - o stare d 0, d 5, d 10 (atom subnivel atașat stabilitate suplimentară, dacă este pe jumătate plin, complet plin sau gol).

Astfel, în loc de așteptat la atomul de crom configurație 24Cr 1s 22s 63s 22p 23P 63d 44s 2 datorită alunecării cu un electron 4s -podurovnya la 3d - subnivel implementează următoarea configurație:

Pentru atom de cupru în loc de configurație 29C așteptat u [Ar] 3 septembrie 4 zile s 2 datorită alunecare configurația electronică realizată: