Simple transformări chimice de căldură
Prin cele mai simple căldurilor de reacții chimice includ:
- căldura substanței formării;
- Valoarea calorică a substanței;
- căldura de dizolvare a substanței.
Căldura de formare - este cantitatea de căldură eliberată sau absorbită în timpul formării un mol eq. substanță în condiții standard.
Căldura substanțelor de ardere - cantitatea de căldură eliberată prin arderea un mol eq substanță superoxid. Este necesar să ne amintim că cel mai mare de oxid de hidrogen - H2 O; carbon - CO2; sulf - SO2.
Căldura de neutralizare - este cantitatea de căldură eliberată prin neutralizarea acidului dintre un echivalent molar cu un mol eq. de bază. Trebuie reamintit faptul că
1. Căldura de neutralizare a unui acid tare cu o bază puternică egală cu căldura de formare a unui mol eq. apa de ioni hidroniu și hidroxil. Prin urmare, valoarea sa este constantă și egală cu -55.81 kJ / mol.
2. Căldura de neutralizare a unui acid slab cu o valoare puternică bază și suma aditivă a căldurii de formare a apei ionilor hidroniu și hidroxil, iar căldura de disociere a unui acid slab;
3. Căldura de neutralizare a unui acid tare cu o bază slabă aditiv cantitatea și suma căldurii de formare a apei din ionii hidroxil și hidroniu și căldura de disociere a unei baze slabe;
4. Căldura de neutralizare a unui acid slab și o cantitate slabă aditiv de bază și suma căldurii de formare a apei ionilor hidroniu și hidroxil, sare de căldură formarea, căldura de disociere a unui acid slab și disociere bază slabă de căldură.
(Nota: In cercetarea acestui subiect este necesar pentru a susține răspunsul său este cel mai bine, da un exemplu de reacție de neutralizare în fiecare caz.).
Ne întoarcem acum la rezolvarea problemelor tipice. Tu trebuie să devină mai întâi familiarizați cu conceptele teoretice ale problemelor. Sarcinile care trebuie abordate împreună mai multe teme studiate:
- calcularea căldurii standard a reacției;
- calculul evoluției entropie a reacției în condiții standard;
- calculul evoluției capacității calorice în ecuația reacției și aplicarea Kirchhoff pentru a determina influența temperaturii asupra căldurii de reacție;
- determinarea limitei intervalului de temperatură a acestei reacții;
- calculând își schimbă energia Gibbs de reacție în condiții standard și determinarea posibilelor direcții și limitează fluxul de proces prin intermediul factorilor entalpiei și entropiei;
- determinarea unei operațiuni maxime a procesului;
- calcularea constanta de echilibru a reacției în condiții standard
- calcularea valorii aproximative a echilibrului temperaturii de reacție;
- dependența de temperatură de ieșire a constantelor de entalpie, entropie, energia Gibbs și echilibru;
- calcularea randamentului de echilibru al produsului de reacție la o anumită temperatură și presiune.
Un detaliu soluții tehnici de prezentare considerate probleme tipice de mai jos. Scopul fiecărei sesiuni: pentru a obține răspunsul corect, estimeze corect dimensiunea cantității fizice primite, să se stabilească fundamentele teoretice ale disciplinei. maestru metode raționale și metode de calcul; să efectueze sarcina de profesor și să-l treacă.
Toate subiectele acestei secțiuni:
GENERALE GHID
Munca independentă de elevi (IWS), o soluție de achiziție activă, orientată de elev nou pentru cunoștințele și abilitățile sale, fără implicare directă în procesul de profesori - unul
capacitate de căldură
Căldura specifică (C, J / K) - o anumită cantitate de căldură, sistemul este pus într-o anumită masă, modificările de temperatură cu o anumită cantitate. În funcție de cantitatea de căldură
Metode aproximative de calcul a capacității de căldură
Metode aproximative de calcul a capacității de căldură este utilizat în absența valorii sale în cărțile de referință. Următoarele sunt regulile de bază ale calculului său: Regula de Dulong și Petit: Cald
Legea lui Hess
Noi definim unele concepte de termochimie. Căldura formării de substanțe - efectul termic al reacției de 1 mol dintr-un compus simplu. Căldurile formării de substanțe simple, primite
legi și concepte de bază
După ce a aflat subiectului studentul trebuie să cunoască: 1. Determinarea capacității de căldură; 2. căldura specifică Adevărat, și media, specific și un molar atomic, izobară și izocoră
Simple transformări chimice de căldură
Studiind subiectul trebuie sa se refere la manuale: [1] și [2], o secțiune a termodinamicii chimice - termochimic rezolva probleme: [16, 3, 7, 10], secțiunea legii întâi a termodinamicii și termohi
legi și concepte de bază
După ce a aflat subiectului student ar trebui să știe: 1. Legea lui Hess. Conceptul de efect termic. efect de căldură termodinamic și termochimic; 2. Calculul căldurii
abilități esențiale
Studentul trebuie să poată: 1. Legea Utilizați Hess pentru a calcula căldura de reacție a datelor de referință în condiții standard; 2. Utilizați legea Hess
reacții catalitice
Atunci când studiază studentul subiect trebuie să se refere la manualul: [1], [2] și [3] rubrica „Kinetics chimice și Cataliza“ și sub-secțiunea „cataliză omogenă“, „reacție enzimatică“, „heterog
procese catalitice
Viteza de reacție la o temperatură dată este determinată de viteza de formare a complexului activat, care la rândul său depinde de mărimea energiei de activare. În multe chimice
cataliza Omogene.
Omogen catalizei - reacții catalitice în care reactanții și catalizatorul sunt în aceeași fază. În cazul unor procese catalitice omogene, catalizatorul formează REA reactiv intermediar
Cataliza.
Autocataliză - o accelerare catalitică a reacției chimice a unuia dintre produsele sale. Ca un exemplu, ionul de hidrogen reacția catalizată hidroliza esterului. formare
cataliza eterogena.
Eterogenă Catalysis - reacții catalitice provenite de la interfața formată de catalizator și reactanți. Mecanism procese catalitice eterogene în mod considerabil mai mult
cataliza enzimatică.
Enzyme Catalysis - reacțiile catalitice au loc cu participarea enzimelor - catalizatori biologici ai naturii proteinelor. cataliza enzimatica are două caracteristici:
F + S # 8646; FS → F + P
Dependența vitezei de reacție enzimatică pe concentrația substratului la o concentrație de enzimă constantă a demonstrat că odată cu creșterea concentrației de substrat viteza de reacție la primul
legi și concepte de bază
După ce a aflat subiectului student ar trebui să știe: 1. Concepte de bază ale catalizei. 2. Concepte de bază ale mecanismului reacției catalitice. 3. Kinetiches
abilități esențiale
Studentul ar trebui să fie capabil să: - identifice și să formuleze scopul lucrării - pentru determinarea parametrilor cinetici ai proceselor catalitice și autocatalitice omogene, Execu
Metoda de calcul Integral-
№ susține Timpul # 964;, min concentrație Produs cu # 8729; 103, concentrație mol / l de substanța de pornire, cu
Stabilitatea Kinetic a coloizilor. sedimentare
Particulele fazei dispersate în același timp, se simt forța gravitației și flotabilitate forței Pământului; în funcție de densitățile relative ale mediului de dispersie și a fazei dispersate rezultată e
agregat de stabilitate
În studiul acestui subiect studentul trebuie să se aplice manuale: [8], [9] A se vedea „agregat de stabilitate și de coagulare a sistemelor disperse“ și subsecțiunile „Termodinamica stabilitatea disperse
Structura micelelor coloidale
Coloizii Lyophobic au o energie foarte mare de suprafață și deci sunt instabile termodinamic; Acest lucru face posibilă reducerea proces spontan de dez finețe
Coagularea coloizilor lyophobic
Așa cum sa arătat mai sus, coloizii lyophobic sunt sisteme instabile termodinamic care există datorită stabilizării datorită formării stratului dublu electric. schimbare de stat
Mecanismul și cinetica de coagulare a electroliți de soluri
Convergența necesară pentru coagularea particulelor dispersate în fază previne, așa cum sa arătat mai sus, având repulsia electrostatică a sarcinilor identice ale particulelor coloidale și contraionii și reciproc
Aging coloizi și peptization
instabilitate termodinamică lyophobic sisteme coloidale este cauza îmbătrânirii coloizi - coagulare spontană (avtokoagulyatsii) coloizilor. coloizi Avtokoagulyatsiya apare mult SLOW
legi și concepte de bază
După ce a aflat subiectului student ar trebui să știe: 1. Care sunt factorii de stabilitate agregat lyophobic coloizi, știi? Specificați un electrolit de coagulare regulă de coloizi
ȘI EVALUAREA FORMĂRII
Principalele forme de disciplină și control sunt: 1. Apărarea muncii de laborator. Fiecare student trebuie să completeze într-un laborator chimic pentru orientări metodologice [12-14]
Testați-vă cunoștințele
1. Dă definiția conceptului de „sistem“. Sistemul de deschis și închis? sistem izolat. Sisteme și eterogene? omogeni 2. Definiți „căldura“ a conceptului. Poți vorbi despre s