săruri Hidroliza

Hidroliza sării este reacția interacțiunii schimb de sare cu apa, rezultând perturbata echilibru de disociere a apei:

Orice sare formată dintr-un cation și un anion, care se poate lega de ioni H + și OH - din apă prin deplasarea echilibrului și schimbarea caracterului mediului.

Sărurile pot fi considerate ca produse ale reacției de neutralizare:

sare bazică Acid + + apa

Acizi și baze formează săruri, pot fi puternic și slab, astfel încât există 4 tipuri de săruri:

1. În cazul sărurilor formate de acizi tari si baze puternice (.... NaSO4 NaNO3 CaCl2 și KCl, etc.), nici cationi sau anioni nu se vor lega little- disociate ionii din produsele alimentare, astfel încât echilibrul ioni H + și OH - nu este deranjat. Hidroliza nu este, soluția este neutră (pH = 7), nu se schimba indicatorul de culoare.

2. Sărurile formate prin hidroliză acizi puternici și baze slabe (FeCl3. SuSO4. NH4Cl, Bi (NO3) 3 și altele.). În acest caz, cationul sării se va lega ionii OH - din apă, prin care ionii H + se vor acumula în soluție. NH4 + + H2O ↔ NH4OH + H +. De aceea, soluția devine acidă (pH> 7). În cazul în care o multiplica cation încărcat, apoi du-te pas cu pas hidroliză. Vă recomandăm următoarea procedură în scrierea acestor ecuații:

- abreviată ecuație ionică;

Luați în considerare hidroliza FeCl3. Acesta va curge prin cation în trei etape:

Pasesc I de Fe 3+ + H 2 O ↔ FeOn 2+ + H +;

Etapa II FeOn 2+ + H 2 O ↔ Fe (OH) + 2 + H +;

In toate cele trei etape de hidroliză continuă prin cation este acid (pH<7). Преобладает I ступень гидролиза.

3. hidroliza sărurilor formate prin baze tari și acizi slabi (Na2 CO3. K2 S, Na3 PO4. CH3COOH și alții.). în cazul în care anionul de sare se leagă ioni H + din apa, ionii acumulate în soluția de OH -. informând-alcalin (pH> 7). Dacă o multiplică încărcată anion, hidroliza este în trepte.

Luați în considerare hidroliza Na3 PO4. acesta va curge prin anionul în 3 etape:

In toate cele trei etape ale hidrolizei este un anion, mediu alcalin (pH> 7). I predomină etapa de hidroliză.

4. Sărurile Hidroliza formate cu acizi slabi si baze slabe (Al2 S3. Fe (CH 3 COO) 3. (NH4) 2 S et al.). În acest caz, cationi și anioni de sare leagă ionii OH - și H + de apă, adică, Este hidroliza cation și anion. Luați în considerare acetat de amoniu hidroliză:

Hidroliza este pe cation și anion, mediu neutru (pH = 7).

Dacă soluția mixtă a celor două săruri formate dintr-un cation al unei baze slabe și un anion acid slab, va avea loc o hidroliză ireversibilă în comun:

La echilibru hidroliză influențate de temperatura și concentrația. Offset de echilibru hidroliză este în conformitate cu principiul Le Chatelier lui. Hidroliza - o reacție inversă de neutralizare și neutralizarea - exoterme deci hidroliza - endoterm. Prin urmare, o creștere a temperaturii crește hidroliza (adică deplasează echilibrul spre dreapta). Hidroliza este îmbunătățită prin diluare cu apă și îndepărtarea produselor de hidroliză. Hidroliza este suprimată (echilibrul deplasează spre stânga), atunci când creșterea concentrației de produși de hidroliză. Hidroliza poate avea loc în mod ireversibil atunci când părăsesc produsele de hidroliză din reacție (precipitare, evoluție de gaz):