Săruri care sunt hidrolizate, ecuații și exemple

Conceptul general al hidrolizei sărurilor

Hidroliza numita reacție chimică care are loc în interacțiunea unei substanțe (în acest caz, o sare) cu apă.

Supuse mediu de hidroliză și a sărurilor acide, în formarea care implică puternic acid și bază slabă (FeSO4. ZnCl2), un acid slab și o bază puternică (NaCO3. CaSO3), acid slab și slab bazic ((NH4) 2 CO3. BeSiO3). Dacă sarea se obține prin reacția unui acid tare și o bază (NaCl, K2 SO4) reacția de hidroliză nu procedează.

Sare este hidrolizat

Sărurile suferă hidroliză, care este prezentă în compoziția unei cele „ioni slab“. Ei trebuie să fie formată dintr-un acid slab și o bază tare (hidroliza anion) cu un acid tare și o bază slabă (hidroliza cation) sau a unui acid slab și o bază slabă (hidroliza cationi și anioni). Luați în considerare mai precis.

Sărurile prin hidroliză anion

Să luăm exemplul de acetat de potasiu (CH3 COOK). Sarea formată cu hidroxid de potasiu (KOH- tare) și acid acetic (CH3 COOH- slab). Monobazic. Scriem ecuația de hidroliză:

CH3 COOK ↔ CH3 COO - + K + (sare de disociere);

CH3 COO - + K + + HOH ↔ CH3COOH + K + + OH - (ecuația ionică);

CH3 COOK + H2 O↔ CH3COOH + KOH (ecuația moleculară).

Prezența ionilor de hidroxid indică natura alcalină a mediului.

Hidroliza sărurilor de cationi

Să considerăm, de exemplu, beriliu nitrat (Be (NO3) 2). Sarea formată din hidroxid de beriliu (Be (OH) 2 - slab) și acid azotic (HNO3 - tare). Scriem ecuația de hidroliză:

a) Prima etapă

Be (NO3) 2 ↔ Be 2+ + 2NO3 - (sare de disociere);

Be 2+ + 2NO3 - + HOH ↔ BeOH + + H + + 2NO3 - (ecuația ionică);

b) A doua etapă

Be (OH) NO3 ↔ BeOH + + NO3 - (sare de disociere);

BeOH + + NO3 - + HOH ↔ Be (OH) 2 + H + + 2NO3 - (ecuația ionică);

Be (OH) NO3 + HOH ↔ Be (OH) 2 + HNO3 (ecuația moleculară).

Prezența ionilor de hidrogen indică natura acidă a mediului.

Hidroliza și sare cation și anion

Să ne gândim de exemplu sulfură de sulf (FeS). Hidroxidul de sare formată de fier (II) (Fe (OH) 2 - slab) și hidrogen sulfurat (H2S - slab). Scriem ecuația de hidroliză:

FeS ↔ Fe 2+ + S 2- (sare de disociere);

FeS - + HOH ↔ Fe (OH) 2 ↓ + H2 S ↑ (ecuația moleculară).

Ecuația în formă ionică, în acest caz nu este înregistrată. De la neutru.

Exemple de rezolvare a problemelor

a) azotat de potasiu este o sare formată cu un acid puternic (azotic) și o bază tare (hidroxid de potasiu):

Acesta nu este supus hidrolizei. Reacția soluției apoase de azotat de potasiu este mediu neutru. Opțiunea 2.

b) clorură de fier (III) este o sare formată cu un (acid sulfuric acid puternic) și o bază slabă (hidroxid de fier (III)). Hidroliza are loc cationului:

Fe + 3 + HOH ↔ FeOH 2+ + H +.

Prezența ionilor de hidrogen indică faptul că mediul de reacție o soluție apoasă de clorură de fier (III) este acid. Opțiunea 1.

c) sulfat de amoniu format cu un acid puternic (azotic) și o bază slabă (hidroxid de amoniu). Hidroliza are loc cationului:

Prezența ionilor de hidrogen indică faptul că mediul de reacție o soluție apoasă de sulfat acid de amoniu. Opțiunea 1.

acetat g) de potasiu este o sare formată dintr-un acid slab (acetic) și o bază tare (hidroxid de potasiu). Hidroliza are loc la anionul:

CH3 COO - + HOH ↔ CH3COOH + OH -.

Prezența ionilor de hidroxid indică faptul că mediul de reacție acetat de potasiu soluție apoasă alcalină. Opțiunea 3.

a) Aluminiu sulfurat este o sare formată dintr-un acid slab (hidrogen sulfurat) și o bază slabă (hidroxid de aluminiu):

Hidrolizat și cation și anion. Opțiunea 4.

b) sulfură de sodiu este o sare formată dintr-un acid slab (hidrogen sulfurat) și o bază tare (hidroxid de sodiu):

Na2S ↔ 2Na + + S 2-.

Hidroliza anion. Opțiunea 3.

c) azotatul de magneziu este o sare formată cu un acid puternic (azotic) și o bază tare (hidroxid de magneziu):

Acesta nu este supus hidrolizei. Opțiunea 1.

g) sulfit de potasiu este o sare formată dintr-un acid slab (sulf) și o bază tare (hidroxid de potasiu):

Hidroliza anion. Opțiunea 3.