Relativa adimensionale masa atomică

De exemplu, greutatea atomică relativă a atomului de oxigen este de 15.994 (folosind valoarea sistemului periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleeva).
Înregistrarea aceasta ar trebui să fie așa, Ar (O) = 16. Folosiți întotdeauna o valoare rotunjită, excepția este greutatea atomică relativă a atomului de clor:

· Relația dintre absolut și masele relative ale atomilor reprezentați prin formula:

Formula chimică - înregistrarea condițională este compoziția calitativă și cantitativă a substanței prin simbolurile chimice și indici.

Index - un număr în formula chimică, care este plasat în partea de jos, după marca chimică și reprezintă numărul de atomi dintr-un anumit fel.

Masă moleculară relativă (Mr) - valoare adimensională care arată cât de multe ori masa unei molecule de substanță de masă mai mare 1/12 12 atomi de carbon C.

Masă moleculară relativă a unei substanțe este suma maselor relative atomice ale tuturor elementelor cu indicii.

Dl (KAl (SO4) 2) = 1 · Ar (K) + 1 · Ar (Al) + 1 · 2 · Ar (S) + 2 · 4 · Ar (O) =
= 1 x 39 + 1 x 27 + 1 x 32 + 2 x 2 x 4 x 16 = 258

Masă pentru un element dintr-o substanță dată (w) - raportul dintre greutatea atomică relativă a elementului înmulțită cu numărul de atomi din moleculă în raport cu greutatea moleculară a substanței.

w (elementului) = (n · Ar (elementul) x 100%) / dl (substanță)

fracția de greutate a elementului într-o substanță, - w

indice n- în formula chimică,

masa atomică relativă Ar-,

MR- masa moleculară relativă a substanței.

fracțiuni de masă sunt exprimate în procente sau ca fracție:

w (elementul) = 20% sau 0,2.

Se calculează fracțiile masice ale elementelor într-un acid fosforic având cea mai simplă formulă chimică H3 PO4. la două zecimale.

Decizie. 1. Din tabelul periodic al lui Mendeleev scrie valorile maselor relative ale atomilor elementelor aparținând acidului fosforic Ar (H) = 1 Ar (P) = 31 Ar (O) = 16 2. Calculați dl compus masa atomică relativă ( H3 PO4) = 3 · Ar (H) + Ar (P) + 4 · Ar (O) = 3 · 1 + 4 · 31 + 16 = 98 3. Se calculează masa fracțiuni de elemente în conformitate cu formula: w (elementul) = (n · Ar (elementul) x 100%) / dl (substanță) w (H) = n (H) · Ar (H) · 100% / dl (H3 PO4) = 3 · 1 · 100% / 98 = 3,06 % w (P) = n (P) · Ar (P) · 100% / dl (H3 PO4) = 1 · 31 x 100% / 98 = 31,63% w (O) = n (O) · Ar ( O) · 100% / dl (H3 PO4) = 4 · 16 x 100% / 98% = 65,31 verificare suma valorilor fracției în greutate a tuturor elementelor trebuie să fie 100% în greutate (H) + w (P) + w (O) = 100% înlocuind Valorile em de 3,06% + 31.63% + 65.31% = 100% Astfel, fracțiile masice ale componentelor din acidul fosforic sunt calculate corect.

Răspuns: w (H) = 3,06% w (P) = 31,63% w (O) = 65,31%