Reglementarea metalelor în structura periodică a atomilor

1. Metale: poziția acestor elemente în structura periodică a atomilor (de exemplu, un atom de sodiu, magneziu, aluminiu). Proprietățile fizice tipice ale metalelor. Proprietățile chimice ale metalelor cu oxigen, care reacționează cu apa, acizi

Elementele care formează substanțe simple - metale, ocupă partea din stânga jos a sistemului periodic (pentru claritate, se poate spune că acestea sunt situate în partea stângă a diagonalei de legătură și Be poloniu, № 84). deoarece acestea includ elemente ale subgrupelor laterale (B).

Pentru atomii de metal număr mic tipic de electroni la nivelul exterior. Deci, sodiu la exterior, un electron dintr-un magneziu - 2, y alumină - 3 electroni. Acești electroni sunt relativ slab legați la nucleu, care determină proprietățile fizice caracteristice ale metalelor:

• conductivitate electrică,
• bună conductivitate termică,
• maleabilitate, ductilitate.
• Metale are, de asemenea, un luciu metalic distinctiv.

În reacții chimice, metalele acționează ca agenți de reducere:

1. Prin reacția cu oxigenul pentru a forma oxizi metalici, de exemplu, magneziu ars oxid de magneziu pentru a forma:
   2mg + O2 = 2MgO

Metalele cele mai active (alcaline) în timpul arderii în aer pentru a forma peroxizi:

1. Metalele activi, de exemplu, sodiu, reacționează cu apa pentru a forma hidroxizi:
   2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 ↑

sau oxizi, cum ar fi magneziu sub încălzire:

1. Fier dispuse în seria de tensiune electrochimică la stânga de hidrogen (H), hidrogenul este deplasat din acizii (altele decât azot). Astfel, zincul reacționează cu acid clorhidric pentru a forma clorură de zinc și hidrogen:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Metale, inclusiv hidrogen la dreapta, cu excepția aurului și platină, reacționează cu acid azotic pentru a forma diverși compuși cu azot:

Coeficienții din aceste ecuații este mai ușor de a plasa o metodă de echilibru electronic. stări de oxidare ștantate:

Scrie elemente pentru a schimba gradul de oxidare: