Reacții Teoria redox

Toate reacțiile chimice pot fi împărțite în două tipuri. Prima dintre acestea sunt reacții. apar fără modificări ale gradului de atomi de oxidare. membrii reactanți.

După cum se poate vedea. gradul de oxidare al fiecăruia dintre atomii înainte și după reacția a rămas neschimbată.

Al doilea tip de reacție, atingând o modificare a gradului de oxidare reactanți atomi.

Aici, în prima reacție a atomilor de clor și oxigen. iar în al doilea - atomii de brom și clor modifică gradul de oxidare.

Reacțiile cu gradul de oxidare a atomilor care cuprinde reactanții sunt numite redox.

Modificarea stării de oxidare asociate cu tragerea sau electroni în mișcare.

Reacțiile de reducere - - Oxidarea cea mai prevalenta Nye și joacă un rol important în natură și tehnologie.

Luați în considerare prevederile de bază ale teoriei oxidare - reacții de restaurare.

1. Procedeu de oxidare atom impact numit electroni, moleculă sau ion.

Al - 3e - = Al 3+ Fe 2+ - e - = Fe 3+

H2 - 2e - = 2H + 2CI - - 2e - = Cl2

In gradul de oxidare crește oxidare.

2. Reducerea procesului de atașare de electroni este numit un atom, moleculă sau ion.

S + 2 e - = S 2 C l2 + 2 e - = 2 C l - Fe 3+ + e = Fe2 +

Când recuperarea gradul de oxidare scade.

3. Atomii. molecule sau ioni. doneaza electroni se numesc agenți de reducere. În timp, ei oxidează de reacție. Ato-ne. molecule sau ioni. Alătură-te electroni. Ei au numit oxidanți. În timpul reacției, acestea sunt restaurate. Deoarece atomii. molecule și ioni sunt incluși în anumite ve societăți. atunci aceste substanțe sunt denumite, respectiv, reducerea sau agenți de oxidare.

4. Oxidarea este întotdeauna urmată de recuperare. și vice-versa. Recuperarea este întotdeauna asociat cu oxidare. care poate fi exprimată prin ecuații.

Reducătorul - e - comburant

Oxidantul + e - Restauratorul

De aceea, oxidarea - reacțiile de reducere sunt o unitate a celor două procese opuse - oxidarea și recov-TION.

Numărul de electroni. a dat reducator. este egal cu numărul de electroni. oxidant atașabil.

În același timp. materie. Fie că electronii se deplasează de la un atom la altul complet sau doar parțial tras departe la unul dintre atomii. Relativ vorbind numai cu privire la impactul aderării și electroni.

Procesele de oxidare și de reducere pot fi separate fizic unul de altul și să efectueze transferul de electroni în circuitul extern. Să turnat într-un pahar de 2 La o soluție de iodură de potasiu I. și un pahar de 4 - soluție de clorură de fier (III) Fe C l 3. Soluțiile sunt interconectate prin așa-numita „electrolitica cheie“ 3 - U tub în formă. umplut clorură de potasiu clorhidric La o soluție de CI. oferind o conductivitate ionica. Soluțiile au fost omise electrozi de platină 1 și 5. Dacă complet circuit. pentru a include un ampermetru sensibil. atunci deformarea va fi de a observa trecerea curentului electric și direcția sa. Electronii trece de la electrodul cu o soluție de iodură de potasiu la electrodul cu o soluție de clorură ferică (III), și anume, pe agentul de reducere - .. Ionii I - - oxidant - ionii de Fe 3+. Ionii I - oxidat la iod molecular și I 2. F e 3+ ioni vosstanavli-vayutsya ionilor de fier (II) Fe 2+. După ceva timp, produsele de reacție pot fi detectate reacțiile caracteristice. iod - soluție de amidon. ioni și Fe 2+ - soluție geksatsiano - (II) ferat de potasiu (sare roșii din sânge) K 3 [F e (C N) 6].

Tabelul din schema unke Fig este o celulă galvanică. construit pe baza oxidării - reacția de reducere. Se compune din două jumătăți de celule. primul are loc o oxidare reducere.

2 I - - 2 e - = I 2

iar în al doilea - oxidantului procesul de recuperare.

Fe 3+ + e - = Fe2 +

Deoarece aceste procese au loc simultan. atunci. multiplicând această ultimă ecuație cu un factor de 2 (pentru a egaliza numărul de date și electroni asociate) și ecuația pref-dennye însumarea termwise. Noi obținem ecuația reacției.

2I - + 2Fe 3+ = I2 + 2Fe 2+

Orice oxidare - reacție de reducere poate servi ca o sursă de curent electric. în cazul în care are loc în celulă.

Cel mai important și de reducere oxidanți agenți