Proprietățile chimice de aur, proprietăți fizice, fiind în natură
Proprietăți fizice de aur
Aurul - un metal greu luminos galben moale. aur cristalin fata-centrata parametru rețea cubică a = 0.40783 nm (4.0783 E), proprietățile fizice: o densitate (la 20 ° C) 19320 kg / m 3; topire t 1046,5 ° C; Fierberea t 2947 ° C, conductivitatea termică (la 0 ° C) 311.48 W / (m • K), capacitatea termică specifică (la 0 ° C și 1 atm) 132,3 J / (kg • K); Rezistivitatea (la 0 ° C) 2065 • 10 -8 ohm • cm la 100 ° C 2.8873 • 10 -8 Ohm • m; Coeficientul de temperatură 0,0039 ° C -1 (0-100 ° C); conductivitate electrică în ceea ce privește cupru (la 0 ° C) 75,0%; Coeficientul de dilatare liniară (0-100 ° C) • 10 -6 14,6 K-1; pentru aur recoaptă rezistență la rupere de 100-140 MPa; duritate Brinell de 18,9 • 10 MPa.
Aurul este cea mai mare în comparație cu toate celelalte metale ductilitate și maleabilitatea. Ușor turtit în cele mai fine frunze, astfel 1 g de aur poate aplatiza o foaie în zona de 1 m 2 șlefuiește ușor. Reflectivitate - de mare. Grade de stat +1, +2, +3, +5 oxidare aur. Compusul de aur are în mod obișnuit o valență +1 și +3. aur divalent este stabil numai sub formă de sulfură, Au 2+ compușii rămași sunt descompuse cu apă.
Proprietățile chimice ale aurului
Gold are inerția chimică excepțională, este singurul metal care nu acționează diluat și acizii concentrați. În condiții normale, aurul nu reacționează cu oxigenul. sau cu sulf. Aurul este rezistent la acțiunea de coroziune atmosferice și a diferitelor tipuri de ape naturale.
Aurul este dizolvat în mod obișnuit în soluții apoase conținând ligandul (care formează complecși cu aur) și un agent de oxidare, dar fiecare dintre acești reactivi, luate separat, nu este capabil să dizolve aurul. De exemplu, aurul nu se dizolvă în acid clorhidric sau acid azotic, dar ușor solubil în așa-numita apă regală (3: 1 HCI + HNO3) pentru a forma acid cloroauric NAuCl4. un acid cromic, în prezența clorurilor și bromurilor metalelor alcaline, soluții de cianură în prezența peroxidului de aer sau de hidrogen pentru a forma tsianoaurationa.
Aurul este, de asemenea, solubil în soluții de tiosulfat, tiouree, într-un amestec de Kl + I2. la o temperatură ridicată, reacționează cu telur pentru a forma AuTe2. Acesta reacționează cu toți halogenii. Cel mai reactiv cu brom la aur: pulberea de aur reacționează exoterm la temperatura camerei, oferind AU2 BR6. Reacția aurului cu clor are loc foarte lent, din cauza formării compușilor de suprafață. Numai când temperaturax peste 200 ° C, o viteză de reacție ridicată, deoarece la aceste cloruri de aur temperaturax sublimeze, prin aceasta expunând în mod constant o suprafață curată. Produsul de reacție - AuCl3. Atunci când sărurile de diclorura de recuperare staniu aur format soluție coloidală de culoare roșu aprins stabil ( „cassia violet“).
Oxizii de aur (AuO2 și AU2 O3) pot fi obținute numai prin evaporarea unui metal la o temperatură ridicată în vid. Roș-brun hidroxid, Au (OH) 3 este precipitat prin acțiunea alcalină puternică pe soluție AuCl3. Sărurile Au (OH) 3 cu baze - aurat - formate prin dizolvarea sa în alcalii tari. Aurul reacționează cu hidrogen pentru a forma o hidrură, la o presiune de 28-65 • luna august 10 Pa și o temperatură de peste 350 ° C Sulfoauraty MeAuS aur format prin reacția cu hidrosulfură de metal alcalin, la o temperatură ridicată. Sulfurile Cunoscut aur AU2 S3 și AU2 S, dar acestea din urmă sunt metastabile și dezintegra pentru a elibera faza metalică. O trăsătură caracteristică a aurului - o tendință foarte pronunțată de a forma complexe.
Găsirea de aur în natură
Mobilitatea aurului în procesele geologice în primul rând asociate cu expunerea la soluții apoase. Determinarea cea mai realistă a aurului în soluțiile hidrotermale sub forma unei varietăți de complecși simple și mixte mononucleare Au +1. Acestea includ hidroxil, gidroksohloridnye și complecși iiidrosulfură. La un conținut ridicat de antimoniu și arsen, formarea complexelor heteronucleari de aur cu aceste elemente. Puteți transfera aur în formă atomică. Cele cu temperaturi scăzute condiții hidrotermale, și în cazul apelor de suprafață posibile migrații de aur sub formă de complecși organo solubili, printre care cel mai probabil fulvate și humat complex. În condițiile supragenice migrația aurului se produce sub formă de soluții coloidale și pastă mecanică. Pentru aur se caracterizează printr-o varietate de factori care conduc la concentrare și fixarea acestuia. Odata cu modificarea temperaturii, presiunii și valori de pH un rol major în concentrarea aurului joacă schimbarea potențialul redox al mediului. În procesul de concentrare de aur este rolul important al coprecipitării și adsorbție.
În natură, aurul are loc în principal ca aurul nativ. precum și sub formă de soluții solide cu argint (electrum), cupru (kuproaurid), bismut (bismutoaurid), rodiu (părinte), iridiu (iraaurid) și platină (platinistoe aur). aur Cunoscut telururi AuTe2 (calaverite) și AuTe3 (montbreyit). Sulfuri de aur naturale nu sunt detectate, dar în unele locuri cu aur sulfurat și utenbogardit de argint (AG3 AuS2). Este cunoscut pentru o serie de telururi de aur și sulfuri. Principalele tipuri genetice de depozite de aur in articol pentru a viziona minereu de aur. Cea mai veche metodă de extragere a aurului - Gravitate - conduce procesul de obținere a concentratului de aur. Pornind de la mileniul 1 î.Hr. extracția aurului din concentrate utilizate amalgamare (dizolvarea mercurului metalic, urmată de distilarea mercurului). La sfârșitul secolului al 18-lea. și pentru cea mai mare parte a secolului al 19-lea. răspândirea metoda de clorinare. Clorul a fost trecut prin concentratul de minereu concasat și care rezultă în care clorura de aur a fost spălată cu apă. În 1843, P. R. Bagrationom propusă metoda de extragere a aurului cu cianuri, care este utilizat pe scară largă și vă permite să aur aproape complet izolat din chiar și cele mai minereurilor de calitate inferioară. Pentru extracția de concentrat de minereu de aur este tratat în aer cu diluat NaCN. În acest caz, aurul intră în soluția din care este apoi acțiunea izolată de zinc metalic. Purificarea obținut un fel sau altul este realizat din aur de impurități prin tratarea acestuia cu acid sulfuric fierbinte. Importanța economică a aurului este determinată de schimbul său principal de metal rol. În stadiul tehnicii se utilizează sub formă de aliaje cu alte metale. acoperiri de aur utilizate în tehnologia de aviație și spațiu, pentru fabricarea unor reflectoare, contacte electrice și conductoare de piese, precum și în radio. În electronică, aur, dopat Ge, In, Ga, Si, Sn și altele sunt fabricate contacte. O mare parte din aur merge la bijuterii. Aurul este, de asemenea, utilizat în medicină; aur radioactiv (de obicei 198 Au) ajută la diagnosticarea tumorilor.