Proprietățile chimice ale reacției oxigenului cu substanțe simple,

Etapa 2 de oxigen

21 Proprietățile chimice ale oxigenului: reacția cu substanțe simple. oxizi

sectiunea Materiale vă va ajuta:

> Capacitatea de a evalua oxigenul reacționează cu metale și nemetale;

> Pentru a afla ce este reacția compușilor și care compuși numiți oxizi;

> Learn fi oxizii de formula și numesc acești compuși.

Proprietățile chimice ale fiecărui compus sunt prezentate în reacții chimice cu participarea sa.

Oxigen - una dintre cele mai active nemetale. Dar, în condiții normale, acesta răspunde cu câteva substanțe. acesteia crește reactivitate semnificativ cu creșterea temperaturii.

reacția oxigenului cu substanțe simple. Oxigenul reacționează (de obicei - la încălzire) cu majoritatea nemetalelor și aproape toate metalele.

Reacția cu carbon (cărbune). Este cunoscut faptul că cărbunele este încălzit în aer la o temperatură ridicată, se va aprinde. Aceasta demonstrează substanța reacție chimică cu oxigen.

Produsul de bază de ardere a cărbunelui este CO2 de dioxid de carbon. Cărbune - un amestec de mai multe substanțe. fracție de masă de carbon depășește 80%. Presupunând că cărbunele este format din atomi de carbon numai, scrie ecuația chimică corespunzătoare:

Dioxidul de carbon poate include impurități monoxid de carbon - alt produs de reacție:

Simple grafitul Substanțe de carbon și de diamant (denumirea chimică generică - carbon) reacționează cu oxigenul precum și carbon.

Reacția, care implică mai mult de o substanță și un compus format, numită reacția de cuplare.

Reacția cu hidrogen. Dacă gazul de hidrogen, care este generat în timpul unui tub de reacție corespunzător și iese în aer printr-un tub de evacuare a gazelor de subțire pentru a aprinde, este abia sesizabile arde cu flacără. Singurul produs al acestei reacții este apa. Acest lucru poate fi dovedit prin plasarea flacăra unei plăci de sticlă. Pius va apărea pe picăturile de apă, datorită condensării vaporilor de apă.

► Asigurați ecuația reacției de combustie hidrogen.

Un amestec de hidrogen cu aer sau oxigen exploda atunci când sunt aprinse.

Reacția sulfului. O astfel de conversie chimică se efectuează în fiecare atunci când se aprinde un chibrit; sulful este o parte a capului meci. În laborator reacția oxigenului cu sulf se realizează într-o hotă. O cantitate mică de sulf (fig. 61 a) este încălzit într-o lingură de fier. Substanța este întâi topită și apoi se aprinde interacțiunea cu oxigenul și arde greu flacără albăstruie vizibil (Fig. 61 b). Se pare că mirosul înțepător al produsului - dioxid de sulf (mirosul ne simțim în momentul meciurilor de aprindere). Formula chimică a gazului ЅO2 sulfurat. și ecuația reacției -

Dacă lingura cu sulf care se aprinde plasat în vasul cu oxigenul, sulful va arde flacără luminoasă (fig. 61 c) decât în ​​aer. Acest lucru este de înțeles, deoarece oxigenul pur, spre deosebire de aerul conține doar molecula O2.

Fig. 61 Sulf (a) și arderea acestuia în aer (b) și oxigen (în)

Reacția cu magneziu. La începutul acestei reacții la această fotografie pentru a crea iluminare puternică instantanee ( „flash de magneziu“) în timpul fotografierii. In testul de laborator chimic a fost efectuat după caz. pensete metalice ia panglica de magneziu și foc în aer. arde de magneziu orbitoare flacără albă (Fig. 62). Reacția a produs un solid alb - Magneziu cu compusul oxygenic.

► Asigurați ecuația reacția dintre magneziu cu oxigen.

Fig. 62. Magneziu (a) și a aerului de ardere (b)

Reacția cu fier. fier foarte fierbinte arsuri pur oxigen. Experiența lama de incinerare sau un arc de oțel este foarte impresionant. Pe un arc fixeze un meci (fig. 63). Apoi clema cu arc în clește de laborator. Un cap de meci este îndreptată în jos și este aprins. Când flacăra atinge resortul, imediat transferat într-un pahar cu oxigen. Partea de jos a vaselor strat de nisip care nu au fost puse pe picăturilor de sticlă topită de metal topit turnat în prealabil. Spring combustiei în împrăștierea oxigenului scântei în toate direcțiile (aceasta se aseamănă cu un proces de sudare metal):

Fig. 63. Arderea în primăvara oțel oxigen

Formula produsului de reacție poate fi scris ca: FeO ∙ Fe2 O3. Punct între două formule chimice înseamnă că nu este un amestec de compus de fier și unul, compusul individual. Denumirea comuna - scara de fier.

Reacția cu cuprul. Atunci când este încălzit în drotinku aer sau placa de cupru cu purificată la o suprafață lucioasă, vom vedea schimbarea treptată a-roșu închis sale ( „cupru“), de culoare la un gri închis. Astfel de mase de culoare Cuprum film de compus oxygenic format pe metal prin reacția

Oxizii. Produsele din reacțiile discutate în secțiunea sunt compuși binari ai elementelor cu oxygenic.

Compusul format din două elemente, dintre care unul este oxigen, numit oxid.

Compozitia aproape tuturor oxizilor cu formula generală A n Em. în care indicele de m poate lua valori de 1 sau 2.

Fiecare oxid are un nume chimic, iar unii - chiar și denumirile tradiționale sau triviale 1. (Tabelul 3). oxid Denumirea chimică este format din două cuvinte. Primul cuvânt este numele elementului corespunzător, iar al doilea - „oxid“ cuvântul. Dacă elementul are o valență variabilă, se poate forma mai multor oxizi. Este clar că numele lor trebuie să fie diferite. Pentru a face acest lucru, după numele elementului indicat (fără liniuță) numeral roman în paranteze valoarea de oxid de valență. Un exemplu de astfel de compus din titlu: crom () oxid (pronunțat „tri-crom-oxid“).

Formulele și numele unor oxizi

Numai al doilea cuvânt este înclinat în oxizi Denumiri chimice: oxid de magneziu, oxid de Ferrum (III).

Dacă variabila prezintă element de valență, oxidul în care valența valoarea elementului este maximul pentru ea, numită mai mare. Monoxid de carbon mai mare - cu un compus cu formula CO2.

Oxigen - o substanță activă chimic. El comunică cu majoritatea substanțelor simple. Produsele acestor reacții sunt compuși ai elementelor cu oxygenic - oxizi.

Reacțiile care rezultă din mai multe substanțe formate una, numite reacții compuse.

1 Cuvântul provine din trivialis latin - obișnuit.

156. Diferitele compuși de reacție și degradare?

157. Selectați dintre formulele de mai sus sunt cele care corespund oxizilor: A2?

158. Setați:

a) Ferum () oxid III;

b) Ferrum (II, III), oxid;

c) Ferum (II) oxid.

159. da un nume de oxizi chimice cu astfel de formule: NU, Te2 O3. Cu2 O, Cl2 O7. V2 O5, SgO3. Notă. că elementele care formează acești oxizi sunt de valență variabilă.

160. Înregistrarea Plumbum cu formula (IV) oxid de crom (III) oxid, clor (I), oxid de osmiu (VIII) oxid.

161. Formula de umplere substanțe simple în Schemele de reacție și fac ecuații chimice:

162. Numele toate valorile posibile ale indicelui n în formula generală Em pe oxizi. în cazul în care: a) m = 1; b) m = 2.

163. Se calculează fracțiunea de masă a oxigenului din oxid de bor.

164. Doi dintre balon umplut cu oxigen. Într-un balon ars de magneziu, luat în exces, iar în celălalt - un exces de sulf. În timpul substanțelor de combustie au fost sigilate vase. Într-un balon, un vid? Răspunsul pentru a explica.