Proprietățile atomilor

Astfel de proprietăți ca atomi de mărimea lor, afinitatea de energie de ionizare și electroni, electronegativitate, starea de oxidare asociată cu configurația electronică a atomului. Ele se schimbă odată cu creșterea numărului atomic al elementului observat o periodicitate.

Raza unui atom - o caracteristică importantă a lui. Cu cat mai mare raza atomică, mai puțin electronii sunt ținute extern. Dimpotrivă, cu scăderea electroni raza atomice sunt atrase de miezul mai puternic.

Raza atomică Termenul, în general, scade de la stânga la dreapta. Acest lucru se datorează electronul forțe de atracție cresc odată cu o creștere a taxei nucleare. In subgrupele descendent atomic radius crește, ca rezultat al adăugării unui strat electronic suplimentar mărește volumul atomului și deci raza sa.

Energia de ionizare (I) - este energia necesară pentru desprinderea electron cel mai slab legat de un atom. Acesta este de obicei exprimat în electron volți (eV). Atunci când izolarea electronului din cation atomul corespunzător format.

Energia de ionizare pentru elementele crește o perioadă de la stânga la dreapta cu creșterea încărcăturii nucleare. Într-un subgrup scade în jos datorită creșterii distanței de electroni nucleu.

Energia de ionizare este legată de proprietățile chimice ale elementelor. Astfel, metalele alcaline care au o energie de ionizare mică, au un proprietăți metalice pronunțate. Inerției chimică a gazelor nobile, datorită valorilor lor mare de energie de ionizare.

Atomii nu numai că poate da, ci, de asemenea, atașați electroni. În această formă anion corespunzător.

Afinitatea de electroni (E) - energia care este eliberată atunci când sunt atașate la un atom de un electron. Afinitatea de electroni, precum și energia de ionizare este exprimată în electroni volți. Cel mai mare dintre halogeni l având în exterior la 7 electroni. Aceasta indică o creștere a proprietăților nemetalice ale elementelor deoarece acestea se apropie de sfârșitul perioadei.

Aici se datorează electroni de valență, adică electroni care participă la legături chimice. Evident, gaze nobile electronegativitate absent, deoarece stratul exterior al atomilor în complet și stabil.

Pentru caracteristici cantitative propuse ca măsură a electronegativitatea de energie egală cu suma aritmetică a energiilor de ionizare și afinităților de electroni, adică,

Fluorul are cea mai mare valoare electronegativitate. Cea mai mică valoare de electronegativitate sunt atomi de metale alcaline. De obicei electronegativitate litiu luate ca 1 și comparat cu alte elemente pentru a da electronegativitate adecvate pentru compararea valorii electronegativitatea relative (χ).

Electronegativitatea relativă este supus unei legi periodice: în perioada aceasta crește odată cu creșterea numărului atomic al elementului din grup este redus. Valorile ei sunt o măsură a elementelor nemetalichnosti. Evident, mai mare electronegativitatea relativă, proprietățile mai nemetalice ale elementelor. Atunci când elementele de interacțiune chimice electronii sunt deplasate din atom cu o electronegativitate relativ mică la atomul cu electronegativitate relativ mai mare.

Constatările privind relația structurii atomice și proprietățile chimice ale elementelor și cauzează schimbarea periodică a proprietăților lor, asemănările și diferențele dintre ele:

1) proprietățile chimice ale elementelor aranjate în ordinea crescătoare a încărcăturii nucleare, schimbă periodic, deoarece o structură similară se repetă periodic stratul electronic exterior al atomilor de elemente;

2) schimbare buna in proprietatile elementelor dintr-o singură perioadă poate fi explicată printr-o creștere treptată a numărului de electroni în stratul exterior al atomilor;

3) completarea atomului electronic stratul exterior duce la un vârf în proprietăți la trecerea de halogen la elementul inert; apariția noului strat de electroni exterior - cauza o creștere bruscă a proprietăților la trecerea de la elementul inert la metal alcalin;

4) proprietățile elementelor chimice care aparțin aceleiași familii, sunt similare, deoarece pe stratul electronic exterior din același număr de electroni de atomi.