procese reacție endotermă - un chimist de ghidare 21

Căldura de reacție chimică. efectuat la presiune constantă (sau, cel puțin, cu condiția ca presiunea finală coincide cu sursa), aceasta se numește schimbarea entalpie a sistemului de reacție. AH (pronunțat delta-Al). După cum știm din Sec. 15, variația energiei AE corespunde căldurii de reacție. efectuat la volum constant, de exemplu într-un calorimetru cu bombă. prezentat în Fig. 2-4. Entalpia poate fi considerată ca energia, care se modifică, luând în considerare activitatea care ar putea efectua reactivi de împingere atmosferă în cazul în care acestea sunt extinse în timpul reacției. Diferența dintre A și AH este mic, dar foarte important, cu toate că acum nu o să acorde o atenție la el. În cazul în care căldura este eliberată în timpul reacției. entalpia sistemului de reacție scade, în acest caz, modificarea entalpiei AH este negativ. Astfel de reacții sunt numite exotermă. Reacții la absorbția căldurii. numitele reacții endotermice apar într-o astfel de creștere în entalpie a amestecului de reacție. Pentru reacția de descompunere peroxid de hidrogen poate fi scris [c.89]

Reacțiile de cracare sunt discontinuități legături C-C, care sunt termodinamic favorizate de temperaturi ridicate (endotermic), iar reacția de cracare poate fi definită ca inversul de alchilare sau de polimerizare. [C.123]

procese chimice au loc fie cu evoluția sau absorbția căldurii din primul numit exotermă a doua - endotermă. Astfel, reacția [C.9]

Concluzii la care am ajuns, poate fi indicat pe grafic (fig. 25). Fig. 25 și corespunde endotermic (echilibrul este deplasat spre produșii de reacție), Fig. 25b corespunde unei reacții exoterme (căldură ar avea ca rezultat efectul opus). [C.72]

Reactoarele cu catalizator pneumatic pentru reacții rapide cu depozit de carbon intensiv. bun transfer de căldură la suprafață, plasată într-un strat, permite în astfel de aparate este procese puternic exoterme circulație a particulelor de mare viteză facilitează furnizarea energiei termice în procesele endoterme datorită capacității calorice a catalizatorului regenerat. [C.131]

Cu un exces de vapori de apă, de ordinul a 10-15 la 1 butenă moda mol este dehidrogenat trecută aproximativ 25% pa. abur Pre supraîncălzit la 700 °, amestec butenoic la 530 °. Gaz și se amestecă timp de circa 0,2 secunde. trecut peste un catalizator având, ele formează tablete și scaun, în tuburi din oțel aliat nmsya. Temperatura de dehidrogenare la intrarea cuptorului de aproximativ 670 °. Diferența dintre temperaturile de la intrarea și ieșirea este de aproximativ 25 °, datorită naturii endotermă a reacției. În unele instalații. pentru a permite un comportament continuu al procesului, pmeetsya două reactoare, într-una dintre acestea fiind regenerați tot timpul. Acestea din urmă se realizează nrekrash hrană unică butena în reactor. abur supraîncălzit reacționează cu cocs, pentru a forma o mare activitate de gaz de apă. [C.86]

Sunt prezentate în paranteze temperatură variază favorabil pentru reacțiile. Acestea și alte endotermicheskie.protsessy. ajungând la o temperatură de la ponyshennoy a arătat că principiul Berthelot este limitat și nu este cuprinzătoare. Este de asemenea cunoscut faptul că un număr de reacții exoterme care apar spontan. de exemplu [c.78]

Dehidroclorurare -. endotermic. Dehidroclorurare clorură de etil, nanrimer necesită 15300 cal AS ° și reacția este - kal1mol -31.3 ° C. AF ° devine negativ pentru toate temperaturile de peste 250 °, cu toate acestea, această reacție este relevantă numai sub clorinare termic. [C.60]

Acesta arată în același timp că odată cu creșterea ratei de temperatură întotdeauna mai puternică reacție endotermă crește direcție. deoarece energia pe care o aktivatgi mai. Aceasta explică faptul că, odată cu creșterea temperaturii de echilibru este întotdeauna deplasat în direcția procesului endotermic, și într-o măsură mai mare. efect termic mai mare. t. e. mai mare diferența în energia de activare a transmite n reacțiile inverse. [C.478]

O serie de profile de temperatură. prezentat în Fig. 6, indică prezența reacției endoterme. urmată de o reacție exotermă urmează rapid. Aceste reacții pot fi formarea de monoxid de carbon și hidrogen, și recombinarea lor ulterioară pentru a forma metan. Cu toate acestea, există și alte interpretări posibile. Adaosul de hidrogen. de exemplu, determină o reducere sau eliminare completă chiar de reducere a temperaturii. și temperatura finală la stratul inferior situată la aproximativ 15 ° C Recircularea ieșirea amestecului de gaz. t. e. de metan, dioxid de carbon și hidrogen și intrarea în reactor în timp ce alimentarea de reducere a aburului permite reducerea temperaturii de intrare de 450-350 ° C și complet modifică natura reacției globale. Acest lucru previne scăderea temperaturii la intrare, probabil datorită faptului că hidrogenarea exotermă a materiei prime este compensată prin procesele endotermică. Creșterea totală a temperaturii în varianta catalitică gidrogazifika- [c.103]

Este evident că, prin creșterea concentrației uneia dintre substanțele constituente accelerând sistemul de reacție, ceea ce duce la creșterea consumului de veng.estva nmenno și, prin urmare, echilibrul se schimbă direcția reducerii concentrației sale. Temperatura novyshennn Rec accelerat atât reacția reversibilă. dar accelerează din ce reacția endotermă (temperatura raportul vitezei de reacție endotermă este întotdeauna mai mare decât exotermic) și, în consecință, echilibrul se schimbă în direcția unui proces endoterm. Invers, scăderea temperaturii rec încetinind atât reacția reversibilă. dar din ce în ce încetinește reacția endogermicheskaya și, prin urmare, echilibrul deplasează spre un proces exoterm. [C.103]