proces izoterma
Acasă | Despre noi | feedback-ul
Definiți: a parametrilor lipsă termic T1 și V2. căldură de proces și de lucru (w. l. q).
proces izoterm construit pe baza datelor originale (p1. V1. P2) în diagramele și p -v T -s. este prezentată în Fig. 4.7 și 4.8.
Din ecuația de stare pentru opredelyaet- punctul 1
Temperatura Xia T = p1. v1 / R. Compararea ecuațiilor de stat pentru punctele 1 și 2, sub condiția T1 = T2 = T = const (... P1 v1 = RT p2 v2 = RT) dă relația dintre presiunea și volumul în proces izoterm:
din care putem determina v2 volum specific.
Formulele de calcul de lucru și se încălzește procesul izoterm și bazat pe ecuațiile:
Forța de muncă și se încălzește procesul izoterm și p -v- diagrame T -s- reprezentate prin pătrate hașurate. Egalitatea lucra w și l confirmat simetria izotermă în raport cu axele de coordonate. Procesul de lucru w <0, т.к. v2 Numitul proces adiabatic care pornește fără schimb de căldură cu mediul (dq = 0). entropia nu este modificat într-un reversibile procese adiabatice (ds = 0, Ecuația procesului adiabatic reversibil are forma unde k - indicele adiabatic. Pentru un gaz ideal Pentru un index adiabatic gaz ideal monoatomic este independentă de temperatură: Pentru două, trei si gazele polihidroxilici ideale k = f (T), ca căldura specifică mcv = f (T). Cu o creștere a adiabatic scade temperatura indicelui. Dacă luăm căldura specifică în conformitate cu teoria constantă moleculară-cinetică a gazelor, gazele biatomice pentru gazele trei si poliatomice: Calculul proceselor adiabatice două-, gazele cu trei și poliatomice la valori ale indicelui adiabatice 1.4; 1,29 este aproximativ, deoarece Ignoră dependența capacității calorice a temperaturii. Soluție simultană (4.43) din ecuația de stare de gaz ideal Gaze și vapori REAL Pe particularitățile de gaze reale în comparație cu idealul, ecuația de stare și complexitatea utilizării sale pentru calculele inginerești menționate în Sec. 1. Acest capitol se referă la vapori de apă, care este utilizat pe scară largă în multe procese industriale și, mai presus de toate, în sistemul de putere, în cazul în care acesta este corpul principal de lucru. 5.1. Faza p -v-T diagramă de apă și abur Procesul de producere a aburului de apă turnat în cilindru (fig. 5.1). Legendă: 1 -line vaporizarea; 2 - linia lichidului de fierbere (curba de delimitare inferioară); 3 - uscat linie de abur saturat (curba de delimitare superioară); A - triplu punct; K - un punct critic; Starea inițială a apei din cilindru se caracterizează printr-o presiune p1 = F / S. N / m 2. Temperatura T1 (punctul 1 în diagramele p -v și p -T). Când apa de căldură Q este mai întâi încălzită la temperatura de fierbere (Ts) la p1 = const, apoi în timpul de fierbere la Ts = const si p1 = const este transformată în abur, care, în continuare aportul de căldură este încălzit la o temperatură T> Ts. Denumirile din diagrame: 1- apa de stat, subrăcit la temperatura de fierbere; b ¢ (B) de apă -kipyaschaya (T = Ts p = p1.); abur saturat uscat are o temperatură egală cu temperatura de saturație (Ts) la o presiune dată. abur umed - litera b (B) în diagramele - un amestec format din abur saturat lichid fierbinte și uscat. Abur supraîncălzit - litera d (D) în diagramele - are o temperatură mai mare decât temperatura de saturație la o presiune dată (T> Ts). Procesul de vaporizarea (b ¢ - b ¢¢ p -v- în diagrama) - este un proces izobară-izotermă (p1 = const și Ts = const), unde apa de fierbere se transformă în vapori saturat uscat (evaporare). Inversă tranziție abur de proces în lichidul de fierbere se numește condensare. Este, de asemenea, procesul izobară-izotermă. În aceste procese, presiunea și temperatura sunt interdependente (Ts = f (p). Astfel, starea apei subrăcit la temperatura de fierbere a vaporilor supraîncălziți și se caracterizează prin doi parametri termici independenți, de exemplu, p și T; starea apei, aburul umed, abur saturat uscat la fierbere - un parametru T termic sau p. Punctul triplu (statul A) - existența simultană a combustibililor solizi, lichizi și faze de vapori. Parametrii punctului triplu al apei: Punctul critic (condiția C) - existența simultană a fazelor lichide și de vapori. Pentru apa, critice parametrii punctului: = 221,15 bar PKP, TKP = 374,12 0 C, VKP = 0,003147 m 3 / kg. Astfel, apa și vaporii de apă pot fi în cinci state: 1. subrăcit apă la punctul de fierbere (regiunea I, fig. 5.2). Parametrii sunt identificați după cum urmează: p. T. v. h. u. s. 4. Se usucă vaporii saturați (curba limita superioară 3). Parametrii sunt identificați după cum urmează: p. Ts. v ¢¢. h ¢¢. u ¢¢. s ¢¢ sau T, ps. v ¢¢. h ¢¢. u ¢¢. s ¢¢. 5. aburilor supraîncălziți (regiunea III). Parametrii sunt identificați după cum urmează: Deasupra punctului critic (K) este zona de stat cu o singură fază, în care este imposibil să se facă distincția între lichid și vapori.
s = const), în ireversibil - entropia crește (ds> 0).
pv = RT dă următorii parametri de comunicație:
F - lichid; P - abur saturat uscat; PP - abur supraîncălzit;
Ts - temperatura de saturație (punct de fierbere)
ps = f (T)). această comunicare la p -T- este reprezentată prin diagrama liniei vaporizarea 1, conform căruia, cu o presiune tot mai mare (p) este crescută temperatura de saturație (Ts).
pA = 611 Pa, tA = 0,01 0 C, vA = 0,001 m 3 / kg.