proces de disociere

Procesul de dezintegrare în ioni de cristale individuale are loc după cum urmează. Moleculele de apă sunt dipoli. Când un cristal al unei sări (KCl) devine în apă, ionii situate în apropierea suprafeței începe să atragă molecule de apă polare.

Moleculele de apa atrag de asemenea ioni. Deoarece ionii trec în soluție. Trecut într-o soluție de ioni pot ramane asociate cu moleculele de apă, apoi se formează ioni hidrați. Deoarece cationi sunt mai mici decât dimensiunea de anioni, ele sunt puternic atrase de molecule de apă. Cu cat raza cationului, moleculele de apă mai puțin incluse în ionul hidratat. Hidrații (solvatii).

In ciuda formarea hidraților, ionii înregistrate numai în ecuațiile. Datorită mișcării ionilor în alta decât ionii soluție și sunt nedisociat molecule.

Disocierea sunt supuse nu numai la o substanță cu zăbrele cristaline ionice, dar multe substante care constau din molecule polare.

Ionizantă efectele de solvenți. Alți solvenți - acid formic, etanol, acetonă; disociere se produce, dar într-o măsură mai mică. Astfel de solvenți sunt denumiți ionizant. În solvenți nepolari sau low-polare (benzen, eter dietilic, bisulfura de carbon) a fost observată disociere. Pe capacitatea ionizant de diferiți solvenți determinat în funcție de permitivitate (constanta dielectrică) lor - este o valoare care arată cât de multe ori puterea de interacțiunea dintre cele două taxe din mediul respectiv este mai mică decât într-un vid.

Cu cât momentul de dipol al moleculelor, cu atat mai mare constanta dielectrică.

Gradul de disociere. molecule, eventual, rata de degradare este redusă, crescând astfel rata inversă a procesului. Ca rezultat, un echilibru este stabilit în care cantitățile relative de molecule nedisociate și ioni rămân constante.

NaCI ↔ Na + + Cl -

HCl + H2O ↔ Cl - + H3 + O (în formă simplificată HCI ↔ H + + Cl -)

Gradul de disociere - raportul dintre molecule disociate la numărul total de molecule care au trecut în soluție.

Gradul de disociere în funcție de natura elementului solut, concentrația soluției: soluția de diluare gradul de disociere a fiecărui element crește (principiul Le Chatelier, în funcție de presiunea osmotică).

n - numărul de ioni formate.

# 945; =, Nprod - numărul ionilor disociat; Nmol - numărul total de molecule.

În practică, gradul de disociere a elementelor este determinată printr-o metodă bazată pe măsurarea conductibilității electrice a soluțiilor.

Deplasarea echilibrului ionic

Deoarece disocierea electrolitica - un proces reversibil, care duce la o stare de echilibru între ionii nedisociat, se supune legea acțiunii maselor.

KD descrie capacitatea electrolitului ionilor disotsiirovat. Cu cât este mai KD. electrolitul mai puternic disociat.

KD = # 945; CM 2/1 - # 945; legea de diluare face posibilă calcularea gradului de disociere la diferite concentrații, dacă sunt cunoscute la constanta de disociere, și invers.

Constanta de disociere nu este dependentă de concentrația reactivilor combinate pentru reacția și va fi întotdeauna constantă.

Dar legea electroliți puternic de acțiune în masă nu este aplicabilă. Cum se poate comporta electroliți puternici în soluție?

Dacă poate fi neglijată într-o soluție de electroliți slabe forțelor de interacțiune electrolitice în ceea ce privește electroliți puternici nu. forțe Ion-ion de atracție și repulsie sunt destul de mari, iar acestea sunt cauza abaterii de soluții de electroliți puternici din legea acțiunii de masă.

Dacă electrozii mai mici în soluție, conectată la o sursă de curent electric, ionii încărcați opus încep să se miște în direcții opuse. În care fiecare ion tinde sa scape din atmosfera ionică, dar atmosfera lasa-l trage înapoi, prin mișcare de ioni încetinește sledovatelnosnizhaetsya numărul de ioni care trec printr-o soluție într-o unitate de timp. Cu cât concentrația soluției, mai puternic efectul inhibitor al atmosferei ionice, cea mai mică conductivitatea soluției. Prin urmare, se pare că, odată cu creșterea concentrațiilor numărului de ioni în soluție este redusă, dar de fapt disociere la orice concentrație este completă, astfel încât conductivitatea electrică este determinată numai prin măsurarea gradului de disociere aparentă.

Equilibrium în soluții de electrolit rămâne neschimbat până când condițiile externe nu se schimbă. Schimbarea condițiilor implică o schimbare de echilibru într-o direcție sau alta (principiul Le Chatelier lui).

Aplicăm legea acțiunii de masă:

Astfel, există o constantă la o temperatură dată în soluția de electrolit a produsului greu solubil din concentrațiile sale ionice. Deoarece această valoare caracterizează capacitatea de a dizolva electrolit, atunci aceasta se numește produsul de solubilitate PR.