Proceduri de comunicare - chimist de referință 21
Chimie și Inginerie Chimică
obligațiuni multiple. Până în prezent, ne-am uitat la molecule cu legături simple. t. e. o moleculă numai la o legătură. Cu toate acestea, o mult mai diversă de molecule și ioni complexe. multiplicitatea medie (ordine), în care conexiunea este mai mare decât unu. Îmbunătățirea multiplicitate de comunicare obligat să impună obligațiuni de obligațiuni și b articolul I. De exemplu, într-o moleculă de N2, având o legătură triplă [c.77]
molecula O3 este diamagnetic, are o formă unghiulară (000 116,5 °) și are o polaritate ([x == 0,17 m 10 Cl). Lungimea oo legătură (0,128 nm) este intermediară între o singură lungime (0,149 nm) și legătura dublă (0.1207 nm). Prin urmare, cred că ordinul O3 molecula de legătură 1.5. Structura de molecule O3 pot trece următoarea formulă structurală [c.320]
Patru perechi de electroni se încadrează în patru orbitali de legătură cu trei centre, t. E. Pentru fiecare dintre atomii de oxigen au două perechi de electronii de legătură. Astfel, putem presupune că ordinea de legătură între atomul de oxigen și atomul de carbon din molecula de CO 2 este egal cu 2. Acesta poate reflecta formula structurală 0 = C = 0. [C.63]
Deoarece electronii delocalizare și nor ordinea == C 0 este de aproximativ 1/3. Lungimea în legătură cu ion CO „0129 nm și este intermediară între lungimea unei singure co = 0,143 nm și c = aproximativ dublu == 0,122 obligațiuni nm. [C.78]
În cazul în care mai mare ordinul C-C din etilenă sau acetilenă [c.503]
Structura electronică homonucleare moleculelor diatomice este determinată de procesul mental de umplere electroni de valență ale orbitali moleculare. dintr-o și se termină cu un. în ordinea crescătoare a energiei. Astfel, este posibil să se stabilească, de exemplu, că molecula N2 are CC configurație electronică (a) (una o legătură), iar molecula N2 are o QA configurație (a,) (v) (Aq. Y) (a,) cu trei eficiente conexiuni (unul a-obligațiuni și două p-legături). Numărul efectiv de electroni de legătură împărțit la 2 prezintă procedurile de comunicare convenționale. De exemplu, ordinea de N2 molecule de conectare 1, și N3 este ordinul de legătură 3. Cu ordinea crescătoare a comunicării într-un sistem de comunicație predeterminat homonucleare diatomic scade lungimea sa și energia de legare crescută. [C.544]
Deoarece orbitali legarea are doi electroni mai mult decât relaxarea, legătura procedură în molecula Pr presupune a fi 1 [c.281]
Se crede că ordinea de comunicare în molecula I2 este 1.12. [C.287]
Descrie structura electronică a ionului molecular O. Folosind teoria reprezentării orbitali moleculare. Care este ordinea în legătură speciile moleculare și modul în care aceasta electroni nepereche [c.530]
Energia, lungimea și ordinul de legătură molecule și ioni oj moleculare x [c.314]
Șase electroni de legare trei atomi de oxigen, corespunde ordinii de conectare 1.5. [C.321]
Pe o astfel de moleculă. cum ar fi N2. cu o triplă legătură între doi atomi spun. că are un ordin de legătură este de trei. (Ordinul Comunicarea este numărul de perechi socializează electroni.) Ordinea de comunicare in molecula de oxigen este de două, și R în moleculă, -units. Procedura de leșiere pentru comunicații, atomii mai puternic interconectate, cu atât mai mult energia de legare și este mai scurtă decât link-ul în sine. [C.468]
Structura electronică a ionului tiocianat. N 8. Hibridoamele poate fi reprezentată prin două structuri de rezonanță. Notați aceste două structuri și să identifice în fiecare ordine de carbon - carbon-azot și sulf. [C.507]
Rezonanța hibrid dintre cele șase structuri echivalente [-VI 80 trebuie să îndeplinească ordinea medie a sulfului-oxigen. egal cu 1. Cu un astfel de model, care prezice pentru LP caracterul parțial dvoesvyazny este de acord cu faptul că legătura observată lungimi de 80 (1,49 A) [c.480]
Comunicare, în care cei doi atomi sunt socializeaza două perechi de electroni. Se numește o legătură dublă la socializarea celor trei perechi de electroni între atomii de tripla legătură este format. Numărul de perechi de electroni partajate între doi atomi se referă la ordinea de comunicație. Ordinea de contact pentru un simplu, duble și triple legături, respectiv, egale cu 1, 2 și 3. Odată cu ordinea crescătoare a comunicării între oricare doi atomi ai puterea (energia) de comunicare este crescută, iar lungimea legăturii. dimpotrivă, scade. Dacă la orice atom din structura Lewis rămâne nepereche molecula (nui adevărat) de electroni sau de ioni de complex nu este închis (deschis) coajă. [C.501]
Ce date experimentale indică faptul că molecula Oj ordinul de legătură este de 2, și este egal cu Nj molecula 3 [c.503]
Ordinea de comunicare în moleculă este egal cu 2 y, iar energia și lungimea legăturii sunt [c.540]
Care este configurația electronică a moleculei CP Care este ordinea de obligațiuni în această moleculă Are electroni nepereche [c.542]
Care este ordinea de comunicare în ionul face acest lucru paramagnetice ion proprietăți [c.547]
Ce configurație electronică orbital moleculară a moleculei la P Cum această moleculă electroni nepereche Care este ordinea de comunicare în aceasta Cum energia de legare cu energia de legare a moleculei 83 Explicați de răspuns. Care dintre aceste molecule, sau 2, are o lungime mai mare legătură [c.547]
Care este ordinea de legătură într-un ion diatomic cu o mai mare sau mai mică decât energia de legare. decât cea a unei molecule S1z Explicați răspunsul. dacă ionul este C12 paramagnetic [c.547]
Notați configurația electronică 50. Câte molecule de electroni în acestea neasociat Care este ordinea de comunicare în aceasta [c.547]
La orbitalii moleculare de tip este un electron nepereche în ionul HP localizeze dacă orbitale pe un atom de P sau N Care este configurația electronică orbital molecular de ion HP Care este ordinea de obligațiuni HP ion într-un HP ion În cazul în care energia de legare mai mare în GN sau NG este paramagnetic dihidroalcool ion NG [c.548]
Procedura de comunicare este / g- Acest ion paramagnetic (având un electron nepereche). [C.521]
Molecule N0 are un electron nepereche în molecular orbital I (sau L), și ar trebui să fie paramagnetic structura Lewis și configurația orbital molecular consistent (ambele prezic un electron nepereche), energia de legare în N0 ar trebui să fie mai mică decât N0 „(proceduri de comunicare în 2. N0 și N0 „3). [C.521]
Molecula nu are electroni nepereche. Ordinea de comunicare este 3. 2 energia de legare trebuie să fie mai mare decât 82 (în ordinea de conectare 82 este egal cu 2). Molecule 2 ar trebui să aibă o lungime mai mică legătură. moleculă decât 82. [c.521]
Energie, lungime și ordinea de obligațiuni. Prin natura distribuției de electroni a orbitalilor moleculare pot estima energie. Proceduri Ling și comunicare. După cum știți, găsirea electronul în legătura orbital este concentrația densității de electroni între nucleele, iar acest lucru duce la reducerea separării nucleare și rigidizarea moleculei. Dimpotrivă, găsirea electronul [și antibonding orbitali înseamnă că densitatea de electroni de ontsentriruetsya nuclee. În acest caz, prin urmare, energia de legătură este redusă, iar distanța internuclear este crescută [c.50]
Este ușor de calculat că în ionul molecular și un atom de hidrogen, pentru legătură ion digely este de 0,5, o moleculă de hidrogen 1, și într-un sistem de doi atomi de heliu neexcitat - zero. [C.51]
Pe / agayut că printre CIO - SYU2 - Suze-SYU4 rolul de L de legare. Astfel, în scopul de conexiune XU este eu, atunci este SYU4 Nona 1.5. Creșterea nefuncțională datorită XU corespunde unei creșteri a energiei medii de legare. distanța internuclear reduce și crește constanta forță. Astfel, d io în CIO constituie [c.295]
Molecula O2 este de 8 electroni de legare au eyhlyayuschih de 4 ori, deci este de două proceduri de comunicare. paramagnetism Dată și ordinea de obligațiuni, structura moleculei O2 poate trece formulele structurale [c.310]
Principala problemă teoretică în cinetica chimică este de a furniza un astfel de sistem de ecuații și opinii care ar permite, pe baza parametrilor moleculari ai reactanți și condițiile de proces extern. calculează viteza. Prin parametrii moleculare sunt masa moleculelor care reacționează, forma și mărimea lor, ordinea de conectare a atomilor individuali și grupări atomice din moleculă, caracteristicile energetice ale obligațiunilor individuale, setul de posibile stări energetice ale moleculelor. În condiții externe presiune medie (sau concentrație), temperatura, condițiile în care procesul se desfășoară (de exemplu, efectuarea reacției în condiții statice sau într-un flux). În această sarcină, un pas important este utilizarea teoriei moleculare-cinetice la interpretarea cineticii reacțiilor chimice la. Prin urmare, acest capitol este dedicat elementele de bază și moleculare-cinetic teorie-CAL, care vor fi folosite în continuare în rezolvarea problemei. [C.89]
Molek este ordinea lungimii legăturii. SVYA1I C-C, energia de legare A CH CH kJ mol „[c.569]