Principiul - excepție - o mare enciclopedie de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Principiul - excepția
Principiul de excludere Pauli1 impune ca aceeași orbită nu a fost mai mult de doi electroni și doi electroni într-o orbită trebuie să aibă rotiri opuse și, astfel, se neutralizează reciproc momentele lor magnetice. Orbita cea mai stabilă a fiecărui atom este Is-orbitei / C-shell. Atomul de hidrogen în starea de sol în această orbită este momentul magnetic de spin un electron care face o paramagnetic hidrogen gazos monoatomic. În atomul de heliu în ls sale de stat la sol - orbita ocupată de doi electroni. [1]
Principiul de excludere GF Gause (Gause teorema): două specii nu pot coexista în aceeași zonă, în cazul în care cerințele de mediu sunt identice, adică, în cazul în care ocupă aceeași nișă ecologică. Aceste specii trebuie să fie separate în spațiu sau timp. [2]
Principiul de excludere (GF Gause) - două specii nu pot exista în aceeași zonă, în cazul în care cerințele de mediu sunt identice, de exemplu, în cazul în care ocupă aceeași nișă ecologică. [3]
principiul de excluziune 49 - 51 25 perioade Paschen serii de tranziție 55, 56 311 tranziții interzise Sistemul periodic al elementelor 53 mancat. [4]
Deoarece principiul de excludere nu se aplică aici, companiile private nu au stimulente economice pentru producția de faruri. În cazul în care serviciul de far nu se poate stabili prețul, iar în cazul în care nu se pot vinde, firmele private nu este profitabil resursele directe pentru construirea de faruri. Acesta este un exemplu de serviciu care aduce beneficii considerabile, dar pentru producția de care piața în sine nu alocă resurse. Apărare Națională, sistemul de control al inundațiilor, de îngrijire a sănătății, sistem de navigație prin satelit și lupta împotriva insectelor dăunătoare - acestea sunt, de asemenea, exemple de bunuri publice. [5]
Pauli [1] a deschis principiul de excludere. [6]
În conformitate cu principiul excepțiile trei 2p - orbitali în cazul atomilor de azot poate fi ocupat de trei 2/7-electroni cu spini paralele, dând S 3/2 (stat cvartet PO / 2), care are o interacțiune stabilizatoare trei electroni paralele se învârte. În cazul oxigenului patrulea 2 / - electronică de spin trebuie să fi îndreptate în sens opus față de cele trei rotiri de electroni rămase, conducând la o scădere a stabilității. [7]
Metoda se bazează pe principiul de excludere și permite să se distingă fibre de acetat, triacetat, poliamidă și poliester acrilice. [8]
Funcția Natura JQ și principiul de excluziune. așa cum am arătat conduce la faptul că membrii Oijh n în funcția de undă de x și energie mulți electroni membrii R [ecuația (82)], care rezultă din dq, devin mici. Rezultatele numerice, pe care le mai avem, pentru a confirma acest lucru și, prin urmare, utilizarea ecuațiilor (77) și (85), în teoria atomilor mulți electroni. Ar fi interesant să se ia în considerare amploarea acestor termeni, în special pentru mari jt - sisteme electronice. [9]
În cazul în care bilele sunt imposibil de distins și principiul de excluziune nu deține, atunci se pune întrebarea cu privire la soluțiile de x2 ecuația xn Xi n în numere întregi ne-negative x, unde x - numărul de bile în / - și urna de vot. [10]
Cu toate acestea, ca urmare a principiului de excludere nu este permis toate combinațiile posibile. Aw și 3Sg (printre altele) au o energie mult mai mare. Rețineți că mai multe niveluri diferite de energie pot apărea în diferite tipuri de legare în absența tranziției electronilor unui electron la alte orbitali. [11]
problema explică semnificația delincvent principiului excluziunii. Statul ar trebui să furnizeze bunuri publice, cum ar fi sistemul judiciar, apărarea națională, protecția poliției, și prognoza meteo, deoarece oamenii pot obține aceste beneficii fără să plătească nimic. Statul ar trebui să mărească taxele să plătească pentru banii primiți de binele public. [12]
În 1925, principiul de excluziune al lui Pauli formulat. prin care toate cele patru numere cuantice de oricare doi electroni dintr-un atom nu pot fi identice. [13]
Paramagnetism 116 Paraperiodat ion 244 Pauli principiu de excludere 31 pentaeritritol. [14]
Conform principiului excluderii Pauli (sau principiul de excludere), electronii care ocupă același - orbitale au oppositely-gapra revendicat înapoi, și, prin urmare rezultantă de spin numărul cuantic de molecule în starea fundamentală este zero. Cu toate acestea, atunci când un electron este promovat de sus orbitale, învârti poate fi orientat fie în aceeași sau în direcția opusă cu cea a restului orbitalii de electroni inferioare. [15]
Pagini: 1 2 3