Primele celule de baterii
Problema a fost așa numiții electrozi de polarizare manifestate în diferite fenomene, cum ar fi apariția de bule de gaz în mișcarea dindărăt electrod a ionilor la electrodul sau modificarea concentrației de ioni la electrod. În plus față de polarizarea cauzată de elementul de conectare la sarcina la timpul utilizat în celula electrochimică destul de puternic (electrozi din zinc și cupru imersat în soluție, de exemplu acid sulfuric) zinc dizolvat, chiar fără sarcină (element de mers în gol a lucrat).
La începutul anilor '30 a secolului al 19-lea britanic Kemp și Uilyam Stordzhen a constatat ca amalgam de zinc (compus mercur-zinc) electrod acoperit cu zinc de lucru ca de obicei, dar nu zinc reactioneaza cu acidul atunci când circuitul electric este deschis. A fost o mare realizare. Este important de remarcat faptul că la fel ca în secolul al 18-lea, aproape fiecare spectator a fost construirea de mașini electrice pentru a produce electricitate frecare misterios, acum fiecare cercetător consideră că datoria personală pentru a da omenirii o nouă celulă.
Englezul Uilyam Grove înlocuit sulfat de cupru acid azotic. Iar acidul nu este electrodul de corodat este plasat în locul electrodului de cupru platină. Ca urmare, forța electromotoare este crescută. Din păcate, a crescut sursa de costuri și de putere. electrozi de platină au fost realizate din foi subțiri, pliat S literă pentru putere. In ciuda costurilor ridicate, celulele galvanice Grove pe scară largă în multe țări.
În timpul nostru, poate părea ciudat că nimeni nu sa gândit să folosească cărbune în loc de platină. Posibilitatea teoretică a acestei schimbări era deja cunoscut. Dar trebuie să ia în considerare nivelul de tehnologie de la începutul secolului al 19-lea. Nu a fost încă în măsură să producă cărbune dens, și cărbune este foarte poros. Doar câțiva ani mai târziu, chimistul german Robert Bunsen a inventat o metodă de producere a barelor de cărbune de laminat grafit măcinat produs în timpul arderii gazului de cărbune, bare de cărbune și platină au fost înlocuite. Cu toate că elementele Bunsen emit o cantitate semnificativă de vapori de acid azotic, se ușor acceptat și laboratoare, precum și diverse afaceri.
Inventatorii au lucrat leagăn. În reviste științifice sunt publicate în mod constant descrieri și diagrame și mai multe noi surse de energie chimică. După cum sa menționat mai sus, o celulă galvanică a fost încercarea de a crea aproape toți cei care știau ce era. De exemplu, chiar și împăratul francez Napoleon al III-lea al, a dat lumii două modele de celule electrochimice. În a doua jumătate a secolului al 19-lea a început să facă celule de baterii în ateliere specifice. Consumatorul principal al surselor de curent chimice a fost telegraful, iar cerințele sale sunt: costuri reduse, ușurința de fiabilitate dispozitivului și stabilitate în funcționare. În același timp, de acord cu curenți foarte mici.
Celulele galvanice și Daniel Leklanshe
Celulele galvanice Grove, Callo și Bunsen
Grene și Fleischer și uscat „Siemens și Halske“ membru de companie
Dintre multele inventatori, cel mai mare succes realizat de chimistul francez Georges Leklanshe. El a umplut amestec container argilă de peroxid și bucăți de mangan de retorte de gaz de cărbune și cărbune blocat acolo prisme dreptunghiulare, care a servit ca electrod pozitiv. container Topped a fost umplut cu smoală sau rășină și plasate într-un borcan de sticlă umplut cu o soluție de amoniac (clorură de amoniu), un electrod de zinc. În timpul funcționării, element, zinc a trecut în formarea soluție de clorură de zinc, așa cum se dezintegrează în amoniu dizolvarea amoniacului și peroxid de hidrogen oxidează hidrogenul mangan. Dar evoluția hidrogenului depinde de intensitatea curentului, și peroxid de hidrogen mangan oxidează lent. Nu este hidrogen absorbit polarizează membru electrod, deoarece este obosit și are nevoie de odihnă. De aceea Leklanshe element este potrivit pentru sarcina cu un curent mic, care este doar pentru sistemele de Telegrafelor și de alarmă la momentul respectiv, în cazul în care curenții mici și au pauze. Dezavantajul utilizării surselor de curent Leklanshe crea fluide, în special pe pacheboturi supuse la rulare, echipat cu un sistem de alarmă în hoteluri de prima clasa la momentul respectiv. Pentru a elimina acest inconvenient, containerul umplut cu pilitura de electroliți, blatul complet umplut aceeași cu smoală. Dar, din cauza etanșeității elementului rezultat, s-ar putea crește excesiv de presiunea gazului, și ei exploda. Cu toate acestea, elementul Leklanshe în mod constant îmbunătățit și, în consecință numeroase îmbunătățiri dobândite tot felul de baterii prieteni.
În timpul utilizării și cercetarea surselor de curent chimice, o descoperire importantă a fost făcută posibilă conectarea celulelor electrochimice în serie și în paralel. Într-o conexiune serie primește o tensiune totală și, în paralel, pentru a da curent totală. În acest moment, a fost o descoperire majoră.
În cazul conținutului de pe site, trebuie să devină o legătură activă la acest site vizibil pentru vizitatori și păianjeni motor de căutare.