Prezentarea la lecția în Chimie (gradul 11) privind prezentarea - „de ce scurgeri chimice

Legende pentru slide-uri:

Prima lege a termodinamicii - legea conservării energiei de energie nu poate fi creat și nu dispare complet, ci doar convertit de la o formă la alta

obiect energetic Energia cinetică potențială internă cinetică a energiei, reciproca a energiei nucleare sunt conectate reciproc cu energia de repulsie de mișcare a é mișcare atracție. É nuclee și atomi, atractie si repulsie moleculelor lor ionul nucleu

Reactivii E> Produse de energie E eliberate în reacția mediului în care energia este eliberat și se încălzește mediul, denumite exotermă.

E reactanti 0, Δ H 0 (Δ H mod - valoarea de referință)

Forța motrice pentru reacțiile de reacții exotermice - tendința sistemului la o stare cu energie internă mai mică. Pentru reacțiile endoterme - dorința oricărui sistem în starea cea mai probabilă, care se caracterizează prin tulburarea maximă, mai mare entropia. Entropia - o măsură de haos.

Substanță Formula entropia (S). J / mol · K Diamond (t) C 2,4 hidrogen (g) H 2 130,6 fier (t) Fe 27,2 Clorură de sodiu (t) NaCl 72,4 Apă (t) H 2 O 48,0 Water (g) H2O 70,0 apă (abur) H 2 O 188,7 metan (g) CH 4 etanului 186,2 (d) C 2 H 6 Propan 229,5 (d) C 3 H 8 269.9

Concluzii Direcția reacție chimică este determinată de doi factori: dorința de a reduce energia internă și dorința de a crește entropia. reacție endotermă poate fi activat, dacă este însoțită de o creștere a entropiei. Entropia crește odată cu creșterea temperaturii, mai ales la tranzițiile de fază. Cât este mai mare temperatura la care reacția se realizează, cu atât mai important va fi factorul de entropie comparată în comparație cu energia.

Abilitatea de reacții în funcție de Δ H și Δ S № Schimbarea energiei să curgă entropie reacția 1 2 Decrease Increase Increase Decrease în progres nu ar trebui să meargă 3 Increase Increase depinde de valoarea absolută și temperatura de reacție ( „care ar cip“) 4 Scăderea Scăderea

Gibbs energie (G) Δ G = Δ H - T Δ S T - temperatura absolută Δ H - sistem de schimbare enthalpy Δ S - schimbarea entropia sistemului apar spontan numai acele procese în care energia Gibbs scade Δ G 0 - imposibil. Dacă Δ G = 0. adică Δ H = T Δ S. înseamnă să ajungă în sistemul de echilibru.

Related: Dezvoltarea metodologică, prezentare și note

Rata reacțiilor chimice. 11 de clasă.

Activitatea de verificare privind „reacțiile chimice“, Grad 11

Activitatea de verificare privind „reacțiile chimice“ este conceput pentru studenții de 11 clase (nivel de profil). 8 opțiuni. Fiecare versiune a lucrării conține cinci sarcini.

Prezentare „Viteza de reacție chimică“ (clasa a 11, chimie)

Prezentarea este folosit ca suport grafic pentru explicarea temei „Rata reacțiilor chimice“ în clasa de chimie în clasa a 11-a.

Diagnostic №6 „reacții chimice“ 11 clasa

Diagnosticul de cele 4 sarcini sunt două opțiuni.

Prezentarea Clasificarii lecția reacțiilor chimice 11 de clasă.

Munca independentă pe tema „reacțiile chimice“ 11 clase.

Lucru permite un control intermediar al cunoștințelor studenților pe tema „reacțiilor chimice“. Inclusiv problema klassifkatsii, viteza XP, ranovesii chimice, IAD.

Examinare „reacții chimice“ 11 de clasă

Examinarea stratului de bază 5 locuri de muncă, două opțiuni.