Potențialul chimic - o

funcția termodinamică, utilizată în descrierea sistemelor cu un număr variabil de particule. În cazul unui sistem format din componente i, H. p. Este definită ca fiind creșterea energiei interne (A se vedea. Energia internă) sisteme de U prin adăugarea la sistem un număr infim de moli de articol component i-lea enumerate în cantitatea de substanță la constantă V. volum entropia S și numărul de moli din fiecare dintre componentele rămase nj (j ≠ i). . In general, X. n poate fi definită ca oricare dintre celelalte potentiale termodinamice incrementul sistemului sub diferiți parametri constanți (vezi potențialele termodinamice.): Energia Gibbs (. A se vedea energia Gibbs) G - la presiune constantă p. Temperatură T și nj; energie Helmholtz A - la T constantă și V. nj (A se vedea energia Helmholtz.); Entalpia (A se vedea entalpie.) H - la constantă S. p și nj. Astfel:

H. și. Aceasta depinde atât de concentrația componentei și componentelor sistemului de tip și concentrare al. (Faze). Numai în cel mai simplu caz - amestecul de gaze ideale - depinde numai μi concentrația componentei și temperatura:

unde pi - presiunea parțială a componentului în amestec, R - constanta de gaz. 0 μi - valoarea la pi = μi 1 atm. Pentru un amestec de gaz non-ideală în ecuația (2) trebuie să stea în fugacitate de componente. H. p. Caracterizează capacitatea componentei la ieșirea acestei faze (prin evaporare, dizolvare, cristalizare, interacțiune chimică etc.). In polifazat sisteme (eterogene) de tranziție ale acestei componente se poate produce spontan numai din faza în care p-l H.. Mai în fază, pentru care p-l H.. Mai puțin. Această tranziție este însoțită de o scădere a H. p. Această componentă în faza 1 și o creștere a 2. Ca rezultat, diferența dintre X n. Această componentă în cele două faze scade și la atingerea echilibrului H. p. Componenta devine aceeași în ambele faze. În orice sistem de echilibru eterogen H. p. Fiecare componentă este aceeași în toate fazele.

Dacă diferitele faze sau în locații diferite, o singură fază H. p. Orice componentă nu este același lucru, sistemul automat (fără cheltuieli de energie din exterior), există o redistribuire a particulelor, însoțită de aliniere H. p.

. Din condițiile sistemelor de echilibru termodinamic în care posibilele reacții chimice, schimbări de fază, etc procesele de redistribuire a particulelor și ecuațiile, ținând cont de echilibrul particulelor, conduce la relații termodinamice importante: legea Procedura de masă. Fazele general J. W. și Gibbs, legile fundamentale ale soluțiilor diluate (a se vedea legea. Van't Hoff lui. Legea Raoult legea. Henry et al.), Etc.

. X n ca o constantă normalizare intră în distribuția Boltzmann, precum și distribuția de energie Bose - Einstein și Fermi - (. Vezi Physics statistică) ecuațiile Dirac pentru o particule ideale de gaz. H. p. Gaz de electroni degenerată (gaz Fermi-a) este identică cu limita energia Fermi (A se vedea. Energia Fermi).

H. p. A fost introdus Gibbs, exprimată numeric în unități de energie pe unitate de cantitate de substanță (J / mol) sau pe unitatea de masă (J / kg).

Marii Enciclopedii Sovietice. - M. sovietic Enciclopedia. 1969-1978.