Pentru a da plan de caracteristicile generale ale elementului chimic prin poziția sa în pskhe pentru a planifica performanța generală
La grup. Bor - Aluminiu - galiu
La grup. Bor - Aluminiu - galiu
Carcasa exterioară - 3 electron (similaritate)
Numărul de membrane: care din aluminiu pe un înveliș este mai mare decât cea a borului, dar într-un înveliș este mai mică decât cea a galiu, prin urmare, atomul raza plyuminiya mai mult decât bor, dar mai mică decât cea a metalului galiu și reducerea proprietăților de aluminiu mai mari din bor, dar mai mică decât cea a galiu
In perioada. Magneziu - Aluminiu - Silicon
Numărul cochilii - 3 (similaritate)
Numărul electronilor exteriori. la 4e de siliciu, de aluminiu - 3, magneziu y - 2e, prin urmare, raza atomilor de aluminiu decât cea de siliciu, dar mai mică decât cea din magneziu metalic și proprietăți reducătoare ale aluminiului este mai slabă decât cea a magneziului, dar mai puternic decât cel de siliciu
Cea mai comună de metal în scoarța terestră (8,3% în greutate) Silver
Cea mai comună de metal în scoarța terestră (8,3% în greutate) Silver
Pt. = 660.450. Densitatea de 2,699g / cm3, bp. = 25200, duritate 2,75
zăbrele cristal metal
chimice din metal. legătură
Conductivitatea electrică, conductivitatea termică, ductilitate, plasticitate, luciu metalic, ușurința nonpoisonous
Proprietăți chimice: reacționează cu nemetale cu încălzire - pentru a face reacțiile cu oxigenul, clor, sulf, apă, acid clorhidric, oxid de titan e. curent
Mod de preparare: Al2O3 = 4 2 Al + 3 O2
Soleobrazuyuschiq, amfoter
Soleobrazuyuschiq, amfoter
legătură covalentă polară (circuitul de scriere care formează o legătură)
Alb (corindon minerale)
Proprietăți chimice:
reacția cu oxid de alumină record de sodiu, hidroxid de sodiu, acid clorhidric
Primirea:
4 Al + 3 O2 Al2O3 2
2 Al (OH) 3 = Al2O3 + 3 H2O
Al3 + - OH-
Al3 + - OH-
legătură ionică
Al3 + - ion simplu, OH- - ion complex
Vâscoase masă albă gelatinos, care poate fi dizolvat în soluție acidă și alcalină, insolubil în apă, se descompune la încălzire
Al (OH) 3 = H3AlO3
Proprietăți chimice: Notați reacția alyuminiyas hidroxid de potasiu gidrokidom acid clorhidric
Primirea:
Al → Al2O3 → AlCl3 Al (OH) 3
Incolor polimer solid nevolatilă instabil termic peste 150-200 grade
Incolor polimer solid nevolatilă instabil termic peste 150-200 grade
puternic agent reducător
reacționează în mod activ cu apa pentru a elibera hidrogen
aluminiu Coli - aluminați, compuși complecși
În jurul 1807 Davey a încercat să efectueze electroliza alumină, a fost un metal care a fost numit alyumiumom (Alumium) sau alyuminumom (aluminiu), care este tradus din limba latină - alaun.
În jurul 1807 Davey a încercat să efectueze electroliza alumină, a fost un metal care a fost numit alyumiumom (Alumium) sau alyuminumom (aluminiu), care este tradus din limba latină - alaun.
Aluminiu a fost greu să se separe de alte substanțe, astfel că a fost mai scump decât aurul.
În 1886, chimist Ch.M. Hall, o metodă care permite să producă metale în cantități mari. Prin cercetare, se topesc criolit AIF3 • nNaF alumină dizolvată. Amestecul rezultat a fost plasat într-un vas și granit a trecut prin topitura curentului electric constant. După ceva timp, la fundul vasului se găsește placa din aluminiu pur. Această metodă și este în prezent producția de aluminiu primar în scară industrială. Metalul rezultat a fost bine, cu excepția putere, care a fost necesară pentru industrie. Și această problemă a fost rezolvată.
chimist german Alfred Wilm aliat din aluminiu cu alte metale: cupru, mangan și magneziu. Rezultatul a fost un aliaj care a fost semnificativ mai puternică decât aluminiul. La scară industrială, un astfel de aliaj a fost obținută în orașul german Duren. Acest lucru sa întâmplat în 1911. Acest aliaj a fost numit duraluminiu, în onoarea orașului.
Gândiți-vă la un număr de atribute genetice:
Gândiți-vă la un număr de atribute genetice:
Unul și același element metalic
Diferite forme de existență ale elementului metalic (substanță simplă, oxid, hidroxid și sare-oxid - metal)
Interconversia compuși din diferite clase
Al Al2O3 AlCl3 Al (OH) 3 Na3AlO3
Al Al2O3 AlCl3 Al (OH) 3 Na3AlO3
Al2 (SO4) 3
H3RO4 Na3PO4
Acidul clorhidric se dizolvă 270 g de aluminiu. Cu un conținut de 10% impurități. Ce volum de hidrogen (STP) obținut în același timp, în cazul în care randamentul este de 75% din teoretic posibil? Câte grame de acid clorhidric 20% -no1 necesar pentru reacție?
Acidul clorhidric se dizolvă 270 g de aluminiu. Cu un conținut de 10% impurități. Ce volum de hidrogen (STP) obținut în același timp, în cazul în care randamentul este de 75% din teoretic posibil? Câte grame de acid clorhidric 20% -no1 necesar pentru reacție?
§. exerciții
§. exerciții
Să considerăm circuitul în funcție de oxid de caracter și de hidroxid al unui element de metal de tranziție cu privire la gradul de oxidare